Câu hỏi:

- Số neutron trong các đồng vị  \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\)  và  \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) lần lượt là 18 và 20.

⇒ Không tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong tự nhiên.

- Phần trăm số lượng nguyên tử của đồng vị  \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\)  là : 100 – 24,23 = 75,77%.

⇒ Tỉ lệ giữa số lượng nguyên tử của hai đồng vị: \(\frac{75,77}{24,23} \simeq 3,13\). .

⇒ Số lượng nguyên tử  \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\)   gấp hơn 3 lần số lượng nguyên tử  \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\).

- Nguyên tử khối trung bình của Cl là:  \(\bar{M}=\frac{35.75,77+37.24,23}{100}=35,48\)

- Phần trăm về khối lượng  \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\)  trong HClO₄ là: \(\% \mathrm{~m}_{37}^{37} \mathrm{Cl}=\frac{37 \cdot 0,2423}{1+35,48+16 \cdot 4} \cdot 100 \%=8,92 \%\) .

- Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố có công thức là \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_5\).

\(\Rightarrow \mathrm{R}\) nằm ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hydrogen của R là \(\mathrm{RH}_3 .=>\) a) đúng; b) sai.

- Ta có: \(\% m_H=\frac{3}{M_R+3} \cdot 100 \%=8,82 \% \Rightarrow M_R=31(\mathrm{gam} / \mathrm{mol})\)⇒ R là phosphorus (P), nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.⇒ R có tính phi kim yếu hơn sulfur.=> c) sai.

- Phần trăm về khối lượng R trong \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_5\) là: \(\% \mathrm{~m}_{\mathrm{P}}=\frac{31.2}{31.2+16.5} \cdot 100 \%=43,66 \% .=>\text { d) đúng. }\)

Trong nguyên tử \({ }_{11}^{23} \mathrm{Na}\) có \(23-11=12\) neutron.

M nằm ở chu kì 3 , nhóm IIIA.

Cấu hình electron nguyên tử của M : . \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^1\).

\(\Rightarrow\) Số electron trong M là \(13 . \Rightarrow\) Số electron trong \(\mathrm{M}^{3+}\) là \(13-3=10\).

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:

\(\begin{aligned} & +\mathrm{H}(\mathrm{Z}=1): 1 \mathrm{~s}^1 \\ & +\mathrm{Be}(\mathrm{Z}=4): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 \\ & +\mathrm{N}(\mathrm{Z}=7): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3 \\ & +\mathrm{Ne}(\mathrm{Z}=10): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 \\ & +\mathrm{Na}(\mathrm{Z}=11): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^1 \\ & +\mathrm{Mg}(\mathrm{Z}=12): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 \\ & +\mathrm{S}(\mathrm{Z}=16): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4 \\ & +\mathrm{Cl}(\mathrm{Z}=17): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\end{aligned}\)

⇒ Có 4 nguyên tố p là N, Ne, S và Cl.