JavaScript is required

Câu hỏi:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)               ΔrH298o=-57,3​​ kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -57,3 kJ.
B.
Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.
C.
Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là -57,3 kJ/mol.
D.
Phản ứng trên giải phóng nhiệt năng ra môi trường.
Trả lời:

Đáp án đúng: C


Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt, có $\Delta_rH_{298}^o < 0$. Giá trị -57,3 kJ là biến thiên enthalpy của phản ứng, không phải là nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl(aq). Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt lượng cần thiết để tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất. Do đó, phát biểu C là không đúng.
  • Phản ứng tỏa nhiệt: $\Delta_rH_{298}^o < 0$
  • Phản ứng thu nhiệt: $\Delta_rH_{298}^o > 0$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan