Câu hỏi:

Phương pháp giải

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có sự thu năng lượng dưới dạng nhiệt từ môi trường. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có sự tỏa năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường.

Lời giải

Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy lớn hơn 0 nên phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

Vậy phản ứng nhận được 65kJ năng lượng và môi trường xung quanh mất 65kJ năng lượng.

Phương pháp giải

Tính số mol phenol rồi tính số mol của picric acid theo hiệu suất của phản ứng.

Lời giải

Phản ứng điều chế picric acid là:

 \({{n}_{{{C}_{6}}{{H}_{5}}\text{OH}}}=\frac{7,5}{94}=\frac{15}{188}\text{kmol}={{n}_{\text{picric acid}\,\text{lt }}}\) 

Khối lượng picric acid thực tế thu được là:

\({{m}_{\text{picric acid }tt}}=\frac{15}{188}.65\)%\(.229=11,88~\text{kg}\)

Phương pháp giải

Phương trình tính tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo \(B{{r}^{-}}:\bar{v}=-\frac{1}{5}.\frac{\Delta {{C}_{B{{r}^{-}}}}}{\Delta t}\) .

Lời giải

Ta có: Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo \(B{{r}^{-}}\):

\(\bar{v}=-\frac{1}{5}\cdot \frac{\Delta {{C}_{Br-}}}{\Delta t}=-\frac{1}{5}.\frac{\Delta {{C}_{B{{r}^{-}}}}}{\Delta t}=\frac{1}{5}.2,{{0.10}^{-3}}=0,{{4.10}^{-3}}\left( M{{s}^{-1}} \right).\) 

Phương pháp giải

Liên kết hóa học trong đơn chất halogen.

Lời giải

Giữa các phân tử halogen X₂ tồn tại tương tác van der Waals.

Phương pháp giải

Tính theo tỉ lệ mol. Từ pH của mỗi dung dịch suy ra nồng độ mol của mỗi chất rồi tính số mol.

Lời giải

- Dung dịch HCl có pH=2 nên C_{M HCl}=10⁻² M.

- Dung dịch NaOH có pH=12 nên pOH=2. Vậy C_{M NaOH}=10⁻² M.

n_HCl = 2.10⁻³ mol, n_NaOH = 3.10⁻³ mol

Phản ứng trung hòa: NaOH + HCl → NaCl + H2O nên n_{NaOH dư} = 1.10⁻³ mol

pH của dung dịch được quyết định bởi NaOH dư.

\(\Rightarrow {{C}_{O{{H}^{-}}\,du}}=\frac{{{1.10}^{-3}}}{0,2+0,3}={{2.10}^{-3}}M\Rightarrow pOH=2,7\) 

⇒ pH = 14 − 2,7 = 11,3