Câu hỏi:

Phương pháp iot có thể dùng để xác định lượng Cu trong quặng, hợp kim,... Quy trình phân tích Cu trong mẫu đồng thau được tiến hành như sau:

Hòa tan \(2,8 \mathrm{g}\) hợp kim đồng thau trong dung dịch \(\mathrm{HNO}_{3}\) đặc, nóng. Chuyển dung dịch thu được vào bình định mức \(250,0 \mathrm{ml}\) và định mức bằng nước cất đến vạch. Lấy \(25,0 \mathrm{ml}\) dung dịch, thêm \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\) để trung hòa axit dư đến thoáng xuất hiện kết tủa, hòa tan kết tủa bằng dung dịch \(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\) vừa đủ. Thêm KI dư và chuẩn độ \(\mathrm{I}_{2}\) sinh ra bằng dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\) (theo phản ứng \(\mathrm{I}_{2}+2 \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}{ }^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}+\mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}{ }^{2-}\) ) thấy hết \(29,8 \mathrm{ml}\) dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\).

Phương pháp iot dùng để xác định lượng Cu có bản chất sử dụng phản ứng

Phương pháp iot có thể dùng để xác định lượng Cu trong quặng, hợp kim,... Quy trình phân tích Cu trong mẫu đồng thau được tiến hành như sau:

Hòa tan \(2,8 \mathrm{g}\) hợp kim đồng thau trong dung dịch \(\mathrm{HNO}_{3}\) đặc, nóng. Chuyển dung dịch thu được vào bình định mức \(250,0 \mathrm{ml}\) và định mức bằng nước cất đến vạch. Lấy \(25,0 \mathrm{ml}\) dung dịch, thêm \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\) để trung hòa axit dư đến thoáng xuất hiện kết tủa, hòa tan kết tủa bằng dung dịch \(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\) vừa đủ. Thêm KI dư và chuẩn độ \(\mathrm{I}_{2}\) sinh ra bằng dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\) (theo phản ứng \(\mathrm{I}_{2}+2 \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}{ }^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}+\mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}{ }^{2-}\) ) thấy hết \(29,8 \mathrm{ml}\) dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\).

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phương pháp iot có thể dùng để xác định lượng Cu trong quặng, hợp kim,... Quy trình phân tích Cu trong mẫu đồng thau được tiến hành như sau:

Hòa tan \(2,8 \mathrm{g}\) hợp kim đồng thau trong dung dịch \(\mathrm{HNO}_{3}\) đặc, nóng. Chuyển dung dịch thu được vào bình định mức \(250,0 \mathrm{ml}\) và định mức bằng nước cất đến vạch. Lấy \(25,0 \mathrm{ml}\) dung dịch, thêm \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\) để trung hòa axit dư đến thoáng xuất hiện kết tủa, hòa tan kết tủa bằng dung dịch \(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\) vừa đủ. Thêm KI dư và chuẩn độ \(\mathrm{I}_{2}\) sinh ra bằng dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\) (theo phản ứng \(\mathrm{I}_{2}+2 \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}{ }^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}+\mathrm{S}_{4} \mathrm{O}_{6}{ }^{2-}\) ) thấy hết \(29,8 \mathrm{ml}\) dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}\ 0,100 \mathrm{M}\).

Thành phần \% theo khối lượng của Cu có trong đồng thau là

Cho sơ đồ phản ứng: \(\mathrm{Fe}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) đặc nóng \(\rightarrow \mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{S}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\). Sau khi cân bằng với hệ số nguyên tối giản, hệ số của \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) trong phản ứng là

Nguyên tố \(X\) có nguyên tử khối trung bình là 79,99. Trong tự nhiên, nguyên tố \(X\) có hai đồng vị là \(X_{1}\) và \(X_{2}\) với tổng số khối là 160. Số nguyên tử đồng vị \(X_{1}\) bằng 1,02 lần số nguyên tử đồng vị \(X_{2}\). Số khối của hai đồng vị lần lượt là

Cần \(\mathrm{m}(\mathrm{g})\) glucose để điều chế \(\mathrm{a}(\mathrm{ml})\) ethyl alcohol \(45^{\circ}(\mathrm{D}=0,8 \mathrm{g} / \mathrm{ml})\), biết hiệu suất của phản ứng điều chế là \(75 \%\). Lượng khí \(\mathrm{CO}_{2}\) sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 1 lít dung dịch \(\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} 1 \mathrm{M}\) thu được 60 gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là

Xét cân bằng: \(\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{HCl}(\mathrm{g})\) ở \(25^{\circ} \mathrm{C}\). Nếu nồng độ của \(\mathrm{H}_{2}\) tăng lên 4 lần, giữ nguyên nồng độ của \(\mathrm{Cl}_{2}\) thì nồng độ của HCl

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Acidic oxide thường là

Cho các cân bằng sau:

(1) \(\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})\)

(2) \(\frac{1}{2} H_{2}(g)+\frac{1}{2} I_{2}(g) \leftrightarrow H I(g)\)

(3) \(\mathrm{HI}(g) \leftrightarrow \frac{1}{2} \mathrm{H}_{2}(g)+\frac{1}{2} \mathrm{I}_{2}(g)\)

(4) \(2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) \leftrightarrow \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{g})\)

(5) \(\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{s}) \leftrightarrow 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g})\)

Ở nhiệt độ xác định, nếu \(K_{C}\) của cân bằng (1) bằng 64 thì \(K_{C}\) bằng 0,125 là hằng số cân bằng của cân bằng nào dưới đây?