Câu hỏi:

Phản ứng phân hủy $CaCO_3$ là phản ứng thu nhiệt.

• Tăng nhiệt độ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận).


• Giảm nhiệt độ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều nghịch).

Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm sự tăng nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Trong trường hợp này, chiều thuận là chiều thu nhiệt, do đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.
Số mol khí ở vế phải lớn hơn vế trái nên việc tăng áp suất sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta_rH_{298}^0 < 0$). Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng nhiệt độ, tức là theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch). Tuy nhiên, trong phương trình trên, chiều nghịch không được biểu diễn rõ ràng, và các chất phản ứng và sản phẩm không được cân bằng.


Do đó, ta xét chiều thuận: $H_2(g) + O_2(g) \rightarrow H_2O(l)$ tỏa nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch để làm giảm nhiệt độ, tuy nhiên, vì đề bài chỉ xét chiều của phản ứng thuận, ta hiểu là cân bằng chuyển dịch sang phải.

Dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch chúng phân li ra các ion mang điện tích trái dấu (cation dương và anion âm) và các ion này chuyển động tự do được trong dung dịch.

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành ion.

• KOH là base mạnh, điện li hoàn toàn: $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$


• HCl là acid mạnh, điện li hoàn toàn: $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$


• HNO$_3$ là acid mạnh, điện li hoàn toàn: $HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$


• C$_2$H$_5$OH là alcohol, không điện li.

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành ion, các ion này chuyển động tự do được trong dung dịch nên dung dịch đó dẫn điện được.
HCl là acid mạnh, khi hòa tan trong nước sẽ phân li hoàn toàn thành ion $H^+$ và $Cl^-$, do đó dung dịch HCl dẫn điện được.
Các chất KCl, CaCl₂ ở trạng thái rắn khan không dẫn điện vì ion không chuyển động tự do được.
Glucose là chất không điện li nên không dẫn điện.