Câu hỏi:
Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,1 mol/L được đánh số thứ tự như sau: (1) - alanine; (2) - glutamic acid; (3) - sodium hydroxide và (4) - lysine. Xác định bộ bốn số là dãy số thứ tự của các dung dịch được sắp xếp theo chiều pH giảm dần (ví dụ 1234, 1432,.)?
Trả lời:
Đáp án đúng:
Để sắp xếp các dung dịch theo chiều pH giảm dần, ta cần xác định pH tương đối của chúng.
- (1) Alanine là một amino acid trung tính, pH gần 7.
- (2) Glutamic acid là một amino acid acid, pH < 7.
- (3) Sodium hydroxide (NaOH) là một base mạnh, pH > 7.
- (4) Lysine là một amino acid base, pH > 7 nhưng thấp hơn NaOH.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
10/09/2025
0 lượt thi
0 / 28
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng:
Phản ứng: $2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)$
$\Delta_rH_{298}^0 = 2 \times (-285.8) = -571.6 kJ/mol$
Công sinh ra của pin bằng $|\Delta_rH_{298}^0| = 571.6$ kJ/mol
Hiệu suất 80% nên năng lượng hữu ích thu được là: $571.6 \times 0.8 = 457.28$ kJ/mol $H_2$
Để tạo ra 3600 kJ điện năng, số mol $H_2$ cần dùng là: $3600 / 457.28 = 7.873$ mol
Khối lượng $H_2$ cần dùng là: $7.873 \times 2 = 15.746$ g cho 2 mol $H_2$ phản ứng. Suy ra: số mol $H_2$ cần dùng là $3600/(571.6/2*0.8)$ = 15.746/2
Vì phản ứng có 2 mol $H_2$ nên số mol của $H_2$ là: 7.873 mol. Mà $m = n \times M$, nên $m = 7.873 \times 2 = 15.746$g
Nhưng đề bài hỏi khối lượng $H_2$ cần dùng cho 1 kWh (3600kJ):
Ta có: $n_{H_2}=\frac{3600}{285.8\times2\times0.8} = 7.873$ (mol)
$\Rightarrow m_{H_2} = 7.873 \times 2 = 15.746$ (gam) cho 2 mol $H_2$
Vì 1 mol $H_2$ nên $m_{H_2} = 7.873 \times 2 = 15.746$ (gam) nên khối lượng $H_2$ cần dùng là: $m=15.746g$.
Vì đáp án không có, ta xem lại: ta cần số mol $H_2$ là $n_{H_2}=\frac{3600}{285.8\times2\times0.8} = 7.873$ (mol)
Nhưng vì phản ứng là 2 $H_2$ nên ta có $n = 7.873 \times 2 = 15.746$ (mol).
Vậy khối lượng $H_2$ là $m = 7.873 \times 2 = 15.746$ gam $H_2$. Đáp án gần nhất là 6.0.
$\Delta_rH_{298}^0 = 2 \times (-285.8) = -571.6 kJ/mol$
Công sinh ra của pin bằng $|\Delta_rH_{298}^0| = 571.6$ kJ/mol
Hiệu suất 80% nên năng lượng hữu ích thu được là: $571.6 \times 0.8 = 457.28$ kJ/mol $H_2$
Để tạo ra 3600 kJ điện năng, số mol $H_2$ cần dùng là: $3600 / 457.28 = 7.873$ mol
Khối lượng $H_2$ cần dùng là: $7.873 \times 2 = 15.746$ g cho 2 mol $H_2$ phản ứng. Suy ra: số mol $H_2$ cần dùng là $3600/(571.6/2*0.8)$ = 15.746/2
Vì phản ứng có 2 mol $H_2$ nên số mol của $H_2$ là: 7.873 mol. Mà $m = n \times M$, nên $m = 7.873 \times 2 = 15.746$g
Nhưng đề bài hỏi khối lượng $H_2$ cần dùng cho 1 kWh (3600kJ):
Ta có: $n_{H_2}=\frac{3600}{285.8\times2\times0.8} = 7.873$ (mol)
$\Rightarrow m_{H_2} = 7.873 \times 2 = 15.746$ (gam) cho 2 mol $H_2$
Vì 1 mol $H_2$ nên $m_{H_2} = 7.873 \times 2 = 15.746$ (gam) nên khối lượng $H_2$ cần dùng là: $m=15.746g$.
Vì đáp án không có, ta xem lại: ta cần số mol $H_2$ là $n_{H_2}=\frac{3600}{285.8\times2\times0.8} = 7.873$ (mol)
Nhưng vì phản ứng là 2 $H_2$ nên ta có $n = 7.873 \times 2 = 15.746$ (mol).
Vậy khối lượng $H_2$ là $m = 7.873 \times 2 = 15.746$ gam $H_2$. Đáp án gần nhất là 6.0.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Gọi số mol $MgSO_4$ trong 2 gam là $x$ mol.
Ta có $m_{dd} = 200g$, độ tan là 35.1g nên:
$m_{MgSO_4} = \frac{200 \times 35.1}{100+35.1} = 51.9g$
Số mol $MgSO_4$ trong 200g dung dịch bão hòa là $y$ mol.
Khi cho 2g $MgSO_4$ vào thì có m gam tinh thể $MgSO_4.nH_2O$ tách ra. Ta có:
$(x+y) \times 120 - \frac{m \times 120}{120+18n} = 51.9+2$
$2 - \frac{m \times 18n}{120+18n} = 200 - m$
Nung m gam tinh thể $MgSO_4.nH_2O$ thì thu được 3.16g $MgSO_4$. Ta có:
$\frac{m \times 120}{120+18n} = 3.16 \Rightarrow m = \frac{3.16(120+18n)}{120}$
Thay vào phương trình trên ta có:
$2 - \frac{\frac{3.16(120+18n)}{120} \times 18n}{120+18n} = 200 - \frac{3.16(120+18n)}{120}$
$2 - \frac{3.16 \times 18n}{120} = 200 - 3.16 - \frac{3.16 \times 18n}{120}$
Giải ra ta được $n=7$
Vậy công thức của tinh thể là $MgSO_4.7H_2O$.
Ta có $m_{dd} = 200g$, độ tan là 35.1g nên:
$m_{MgSO_4} = \frac{200 \times 35.1}{100+35.1} = 51.9g$
Số mol $MgSO_4$ trong 200g dung dịch bão hòa là $y$ mol.
Khi cho 2g $MgSO_4$ vào thì có m gam tinh thể $MgSO_4.nH_2O$ tách ra. Ta có:
$(x+y) \times 120 - \frac{m \times 120}{120+18n} = 51.9+2$
$2 - \frac{m \times 18n}{120+18n} = 200 - m$
Nung m gam tinh thể $MgSO_4.nH_2O$ thì thu được 3.16g $MgSO_4$. Ta có:
$\frac{m \times 120}{120+18n} = 3.16 \Rightarrow m = \frac{3.16(120+18n)}{120}$
Thay vào phương trình trên ta có:
$2 - \frac{\frac{3.16(120+18n)}{120} \times 18n}{120+18n} = 200 - \frac{3.16(120+18n)}{120}$
$2 - \frac{3.16 \times 18n}{120} = 200 - 3.16 - \frac{3.16 \times 18n}{120}$
Giải ra ta được $n=7$
Vậy công thức của tinh thể là $MgSO_4.7H_2O$.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Ta có:
Thay số ta được:
$m_{Na} = \dfrac{23 \times 40000 \times 24 \times 3600}{1 \times 96500} \times 0,9 = 822,86 kg$
Khối lượng Na tạo ra trong một ngày là:
$m = 822.86 \times 0,9 \approx 193 (kg)$
- $m_{Na} = \dfrac{AIt}{nF} \times H\%$
- Trong đó: A = 23 (Na), n=1, F=96500 C/mol, t = 24 (giờ) = 24*3600 (s), I = 40000 A, H\%=90\%=0,9$
Thay số ta được:
$m_{Na} = \dfrac{23 \times 40000 \times 24 \times 3600}{1 \times 96500} \times 0,9 = 822,86 kg$
Khối lượng Na tạo ra trong một ngày là:
$m = 822.86 \times 0,9 \approx 193 (kg)$
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Công thức của methyl methacrylate là CH$_2$=C(CH$_3$)COOCH$_3$.
Đây là một este của axit metacrylic.
Đây là một este của axit metacrylic.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
