JavaScript is required

Câu hỏi:

Br2 có thể được điều chế nhờ phản ứng sau đây:

\({\rm{BrO}}_3^ - (aq) + 5{\rm{B}}{{\rm{r}}^ - }(aq) + 6{{\rm{H}}^ + }(aq) \to 3{\rm{B}}{{\rm{r}}_2}(aq) + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)\)

Tốc độ của phản ứng này có dạng \({\rm{v}} = {\rm{k}}\left[ {{\rm{BrO}}_3^ - } \right]\left[ {{\rm{B}}{{\rm{r}}^ - }} \right]{\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]^2}.\)

Giữ nguyên nhiệt độ, để tăng tốc độ tạo thành Br,, người ta tăng nồng độ H+ gấp 2 lần và nồng độ Br gấp 2 lần, hỏi tốc độ phản ứng điều chế Br tăng lên bao nhiêu lần?

Trả lời:

Đáp án đúng:


Gọi tốc độ ban đầu của phản ứng là $v_1 = k[BrO_3^-][Br^-][H^+]^2$.
Khi tăng nồng độ H$^+$ gấp 2 lần và nồng độ Br$^-$ gấp 2 lần, tốc độ phản ứng lúc này là:
$v_2 = k[BrO_3^-][2Br^-][2H^+]^2 = k[BrO_3^-] * 2[Br^-] * 4[H^+]^2 = 8k[BrO_3^-][Br^-][H^+]^2 = 8v_1$.
Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan