Câu hỏi:

Nhiệt hydrate hoá là lượng nhiệt kèm theo quá trình tạo thành 1 mol muối ngậm nước từ muối khan và lượng nước tương ứng. Ví dụ, sự tạo thành dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) trong n mol \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) :

Quá trình hòa tan \(\mathrm{CuSO}_4\) khan: \(\mathrm{CuSO}_{4(\mathrm{~s})}+\mathrm{nH}_2 \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_{4(\mathrm{aq})} \Delta \mathrm{H}_1\)

Quá trình hòa tan \(\mathrm{CuSO}_4 .5 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) khan: \(\mathrm{CuSO}_4 .5 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+(n-5) \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_4\) (aq) \(\Delta \mathrm{H}_2\)

Quá trình hydrate hóa: \(\mathrm{CuSO}_4{ }_{(\mathrm{s})}+5 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_4 .5 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(\mathrm{s})} \Delta \mathrm{H}_{\text {hydrate hoá }}\)

Theo định luật Hess ta có: \(\Delta \mathrm{H}_{\text {hydrate hoá }}+\Delta \mathrm{H}_2=\Delta \mathrm{H}_1 \Leftrightarrow \Delta \mathrm{H}_{\text {hydrate hoá }}=\Delta \mathrm{H}_1-\Delta \mathrm{H}_2\)

Xác định bằng thực nghiệm nhiệt hoà tan của muối khan và muối ngậm nước sẽ tính được nhiệt hydrate hoá.

Thực hiện thực nghiệm để xác định nhiệt hydrate hóa của \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) với các thông tin như sau:

Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt hòa \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) khan.

Thí nghiệm 2. Xác định nhiệt hòa \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}.5{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) khan : thực hiện tương tự sơ đồ trên chỉ thay bằng 10 gam \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}.5{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\).

Bảng số liệu thực nghiệm đo được như sau:

Công thức tính nhiệt lượng : \({\rm{Q}} = \left( {{{\rm{m}}_0}{{\rm{c}}_0} + {\rm{m}}.{\rm{c}}} \right) .\left( {{{\rm{t}}_2} - {{\rm{t}}_1}} \right)\)

Với \({{\rm{m}}_0}{{\rm{c}}_0}\) là nhiệt của nhiệt lượng kế.

m là khối lượng trong bình nhiệt lượng kế (gồm khối lượng chất + khối lượng nước).

c là \(1{\rm{cal}}/\) độ.

Hãy tính enthalpy hydrate hóa của \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) bằng đơn vị kcal/mol. (cho biết 1 cal \( = 4,184{\rm{\;J}}\) và \({\rm{\Delta H}} = - \frac{{\rm{Q}}}{{\rm{n}}}\) với n là số mol chất).(làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Theo lý thuyết công thức của quặng pyrite là \({\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2}\). Thực tế một phân ion disulfide \({{\rm{S}}_2}{\;^ - }\) bị thay thế bởi ion sulfide (\({{\rm{S}}^{2 - }}\)) nên coi pyrite như một hỗn hợp của \({\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2}\) và FeS . Như vậy, công thức tổng quát của pyrite có thể biểu diễn là \({\rm{Fe}}{{\rm{S}}_{\rm{x}}}\)). Khi xử lí m gam một mẫu pyrite (chỉ gồm \({\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2}\) và FeS) bằng bromine trong dung dịch KOH dư người ta thu được kết tủa nâu đỏ A và dung dịch B . Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu được 0,4 gam chất rắn. Thêm lượng dư dung dịch \({\rm{BaC}}{{\rm{l}}_2}\) vào dung dịch B thì thu được 2,2174 gam kết tủa trắng không tan trong acid. Xác định giá trị \(x\) trong công thức tổng quát \({\rm{Fe}}{{\rm{S}}_{\rm{x}}}\) của quặng pyrite

Trong phức chất, liên kết hoá học giữa nguyên tử trung tâm M và phối tử L là liên kết nào sau đây?

Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của các ion nào sau đây?

Cho công thức cấu tạo của tetrathionic acid \(\left( {{{\rm{H}}_2}{\rm{\;}}{{\rm{S}}_4}{{\rm{O}}_6}} \right)\) như sau:

Số oxi hóa của nguyên tử sulfur được đánh dấu (*) trong tetrathionic acid là?

Nhúng thanh kim loại X vào dung dịch \({\rm{Y}}{\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_3}} \right)_2}\), sau một thời gian, thấy dung dịch nó có màu xanh và có kết tủa màu đỏ bám ngoài thanh X. Kim loại X và Y lần lượt là

Nhúng dây kim loại platinum vào ống nghiệm chứa dung dịch NaCl bão hoà rồi hơ nóng đầu dây trên ngọn lửa đèn khí sẽ thấy ngọn lửa có màu

Các nguyên tố nào sau đây thường được dùng để chế tạo nam châm điện?

Trong dung dịch thuốc thử Tollens, phức \({\rm{Ag}}\left[ {{{\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)}_2}} \right]{\rm{OH}}\) phân li như sau:

\(\mathrm{Ag}\left[\left(\mathrm{NH}_3\right)_2\right] \mathrm{OH} \longrightarrow \mathrm{Ag}\left[\left(\mathrm{NH}_3\right)_2\right]^{+}+\mathrm{OH}^{-}\)

Cation cầu nội \({\rm{Ag}}{\left[ {{{\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)}_2}} \right]^ + }\)quyết định tính chất của thuốc thử Tollens. Phối tử của cầu nội \({\rm{Ag}}{\left[ {{{\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)}_2}} \right]^ + }\) là?

\(X,Y,Z,T\) là 4 phân tử hydrogen halide ở dạng khí. Cho đồ thị miêu tả mối quan hệ giữa năng lượng liên kết và độ dài liên kết của các liên kết hóa học trong phân tử như sau:

Các chất \({\rm{X}},{\rm{Y}},{\rm{Z}},{\rm{T}}\) lần lượt là