Câu hỏi:

Cho phản ứng tách nước của ethanol (có xúc tác \({\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{\rm{O}}_3}\) ở nhiệt độ cao \( > 500{\rm{\;K}}\)) như sau: \(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}_{(\mathrm{g})} \longrightarrow \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(\mathrm{g})}\)

Nếu phản ứng thực hiện trong một bình kín, tổng áp suất khí trong bình đo được tại các thời điểm khác nhau thể hiện ở đồ thị sau đây:

Cho biết công thức tính vận tốc tức thời của phản ứng trên là \(v = k \cdot {P_{{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{OH}}}}\) và \(k = \frac{{{{\rm{P}}_{{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{OH}}\left( {{{\rm{t}}_1}} \right)}} - {{\rm{P}}_{{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{OH}}\left( {{{\rm{t}}_2}} \right)}}}}{{{t_2} - {t_1}}}\)

Cho các phát biểu sau:

Dầu diesel sinh học là một trong những nguồn năng lượng bền vững có tiềm năng phát triển để thay thế dầu mỏ. Nó có thể được sử dụng làm nhiên liệu trực tiếp hoặc trộn với dầu diesel hóa dầu. Biodiesel là este monoalkyl của acid béo và có thể thu được từ dầu ăn và chất béo thải thông qua phản ứng trao đổi ester,như sau: Phản ứng trao đổi ester có thể được thực hiện bằng xúc tác kiếm hoặc enzyme. Người ta thường dùng nó để chế tạo nhiên liệu sinh học.

Thực hiện điều chế biodiesel trong phòng thí nghiệm như sau: Hòa tan 0,12 gam potassium hydroxide trong 3 mL methanol (khoảng \(0,074{\rm{\;mol}}\) ) rồi cho vào ống nghiệm, sau đó thêm 12 mL dầu ăn thải (khoảng 0,012 mol), trộn đều và đun nóng để hoàn tất phản ứng. Phương trình phản ứng như sau:

Cho biết thành phần chính của dầu diesel từ dầu mỏ là alkane mạch thẳng, alkane vòng hoặc hydrocacbon thơm chứa 15 đến 20 nguyên tử carbon. Cho các phát biểu sau:

Để khám phá tính chất của Cu, người ta tiến hành thì nghiệm sau đây:

Thí nghiệm 1: Lấy một lượng bột đồng thích hợp cho vào ống nghiệm chứa dung dịch \({\rm{FeC}}{{\rm{l}}_3}\) màu vàng nâu \(0,1{\rm{M}}\). Sau khi phản ứng xảy ra, dung dịch chuyển sang màu xanh, cho thấy \({\rm{CuC}}{{\rm{l}}_2}\) được tạo thành. Sau 2 ngày, dung dịch chuyển sang màu xanh nhạt và xuất hiện kết tủa màu trắng. Sau khi kiểm tra, thấy kết tủa màu trắng là CuCl .

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch màu xanh lam trong suốt ở thí nghiệm 1 vào ống nghiệm, nhỏ dung dịch KSCN \(0,10\ {\rm{M}}\) vào ống nghiệm, dung dịch lập tức chuyển sang màu đỏ và xuất hiện kết tủa màu trắng. Lắc ống nghiệm, màu đỏ dần mất đi và kết tủa trắng tăng lên. Sau khi thử nghiệm, người ta phát hiện kết tủa màu trắng đó chính là CuSCN .

Thí nghiệm 3: Nhỏ dung dịch KSCN \(0,10{\rm{M}}\) vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\ 0,1{\rm{M}}\), không thấy có kết tủa trắng xuất hiện.

Cho biết rằng CuCl và CuSCN đều là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước. Cho các phát biểu sau:

Trong công nghiệp, sodium hydrogencarbonate (baking soda) và sodium carbonate (soda) được sản xuất bằng phương pháp Solvay từ nguyên liệu chính là đá vôi, muối ăn, ammonia và nước.

Quá trình Solvay sản xuất soda gồm hai giai đoạn chính:

Giai đoạn tạo \(\mathrm{NaHCO}_3: \mathrm{CO}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}+\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{NaCl}_{(\mathrm{aq})} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NaHCO}_{3(\mathrm{~s})}\) (1)

Giai đoạn tạo \(\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3: 2 \mathrm{NaHCO}_{3(\mathrm{~s})} \longrightarrow \mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_{3(\mathrm{~s})}+\mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(\mathrm{g})}\) (2)

Cho các phát biểu sau:

Tổng số nguyên tử hydrogen và oxygen trong phân tử monomer tạo nên nylon - 6 là bao nhiêu?

Hai hydrocarbon \({{A}}\) và \({{B}}\) mạch hở, không phân nhánh có cùng công thức phân tử \({{\rm{C}}_4}{{\rm{H}}_8}\). Khi cho hỗn hợp \({{A}}\) và \({{B}}\) tác dụng với hydrogen bromide (có đun nóng) thì số cấu tạo sản phẩm tối đa có thể tạo thành là bao nhiêu?

Cho các chất và ion được đánh số thứ tự như sau: \({\rm{HC}}{{\rm{O}}_3}{\;^ - },{{\rm{K}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3},{{\rm{H}}_2}{\rm{O}},{\rm{HP}}{{\rm{O}}_4}{\;^{2 - }},{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\rm{Cl}}\). Theo Bronsted-Lowry, có bao nhiêu chất và ion là chất lưỡng tính?

Trong công nghiệp, kim loại Mg được sản xuất từ quặng Carnallite \({\rm{KCl}} \cdot {\rm{MgC}}{{\rm{l}}_2} \cdot 6{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) bằng phương pháp điện phân nóng chảy \({\rm{MgC}}{{\rm{l}}_2}\) (đã được tách từ quặng). Quá trình điện phân diễn ra trong điều kiện không có không khí, với điện cực than chì. Ở cathode thu được kim loại Mg , còn ở anode chỉ sinh ra khí \({\rm{C}}{{\rm{l}}_2}\). Giả sử khí \({\rm{C}}{{\rm{l}}_2}\) thu được có thể tích là \(49,58{\rm{\;}}{{\rm{m}}^3}\) (ở đkc). Biết hiệu suất toàn bộ quá trình (từ quặng đến kim loại) là \(75{\rm{\% }}\). Tính khối lượng (kg) quặng đã dùng để sản xuất lượng Mg trên? (làm tròn đến hàng đơn vị)

Nhiệt hydrate hoá là lượng nhiệt kèm theo quá trình tạo thành 1 mol muối ngậm nước từ muối khan và lượng nước tương ứng. Ví dụ, sự tạo thành dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) trong n mol \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) :

Quá trình hòa tan \(\mathrm{CuSO}_4\) khan: \(\mathrm{CuSO}_{4(\mathrm{~s})}+\mathrm{nH}_2 \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_{4(\mathrm{aq})} \Delta \mathrm{H}_1\)

Quá trình hòa tan \(\mathrm{CuSO}_4 .5 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) khan: \(\mathrm{CuSO}_4 .5 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+(n-5) \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_4\) (aq) \(\Delta \mathrm{H}_2\)

Quá trình hydrate hóa: \(\mathrm{CuSO}_4{ }_{(\mathrm{s})}+5 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{CuSO}_4 .5 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(\mathrm{s})} \Delta \mathrm{H}_{\text {hydrate hoá }}\)

Theo định luật Hess ta có: \(\Delta \mathrm{H}_{\text {hydrate hoá }}+\Delta \mathrm{H}_2=\Delta \mathrm{H}_1 \Leftrightarrow \Delta \mathrm{H}_{\text {hydrate hoá }}=\Delta \mathrm{H}_1-\Delta \mathrm{H}_2\)

Xác định bằng thực nghiệm nhiệt hoà tan của muối khan và muối ngậm nước sẽ tính được nhiệt hydrate hoá.

Thực hiện thực nghiệm để xác định nhiệt hydrate hóa của \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) với các thông tin như sau:

Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt hòa \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) khan.

Thí nghiệm 2. Xác định nhiệt hòa \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}.5{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) khan : thực hiện tương tự sơ đồ trên chỉ thay bằng 10 gam \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}.5{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\).

Bảng số liệu thực nghiệm đo được như sau:

Công thức tính nhiệt lượng : \({\rm{Q}} = \left( {{{\rm{m}}_0}{{\rm{c}}_0} + {\rm{m}}.{\rm{c}}} \right) .\left( {{{\rm{t}}_2} - {{\rm{t}}_1}} \right)\)

Với \({{\rm{m}}_0}{{\rm{c}}_0}\) là nhiệt của nhiệt lượng kế.

m là khối lượng trong bình nhiệt lượng kế (gồm khối lượng chất + khối lượng nước).

c là \(1{\rm{cal}}/\) độ.

Hãy tính enthalpy hydrate hóa của \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}\) bằng đơn vị kcal/mol. (cho biết 1 cal \( = 4,184{\rm{\;J}}\) và \({\rm{\Delta H}} = - \frac{{\rm{Q}}}{{\rm{n}}}\) với n là số mol chất).(làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Theo lý thuyết công thức của quặng pyrite là \({\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2}\). Thực tế một phân ion disulfide \({{\rm{S}}_2}{\;^ - }\) bị thay thế bởi ion sulfide (\({{\rm{S}}^{2 - }}\)) nên coi pyrite như một hỗn hợp của \({\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2}\) và FeS . Như vậy, công thức tổng quát của pyrite có thể biểu diễn là \({\rm{Fe}}{{\rm{S}}_{\rm{x}}}\)). Khi xử lí m gam một mẫu pyrite (chỉ gồm \({\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2}\) và FeS) bằng bromine trong dung dịch KOH dư người ta thu được kết tủa nâu đỏ A và dung dịch B . Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu được 0,4 gam chất rắn. Thêm lượng dư dung dịch \({\rm{BaC}}{{\rm{l}}_2}\) vào dung dịch B thì thu được 2,2174 gam kết tủa trắng không tan trong acid. Xác định giá trị \(x\) trong công thức tổng quát \({\rm{Fe}}{{\rm{S}}_{\rm{x}}}\) của quặng pyrite