Trộn lẫn hỗn hợp gồm 1 thể tích H₂ và 3 thể tích Cl₂ trong một bình kín rồi đưa ra ánh sáng khuếch tán ở nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian thể tích khí Cl₂ giảm 20%. Hỏi áp suất trong bình sau phản ứng biến đổi như thế nào và tính thành phần % thể tích hỗn hợp sau phản ứng?

P tăng, (60% Cl₂, 30% HCl, 10% H₂)

P giảm, (60% Cl₂, 30% HCl, 10% H₂)

P không đổi, (60% Cl₂, 30% HCl, 10% H₂)

P không đổi, (70% Cl₂, 20% HCl, 10% H₂)

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta có phương trình phản ứng: H₂ + Cl₂ -> 2HCl

Ban đầu: V(H₂) = 1, V(Cl₂) = 3. Sau phản ứng, Cl₂ giảm 20% về thể tích, tức là V(Cl₂) phản ứng = 3 * 20% = 0.6.

Vậy, V(H₂) phản ứng = V(Cl₂) phản ứng = 0.6. V(HCl) tạo thành = 2 * V(H₂) phản ứng = 1.2

Sau phản ứng:

V(H₂) dư = 1 - 0.6 = 0.4

V(Cl₂) dư = 3 - 0.6 = 2.4

V(HCl) = 1.2

Tổng thể tích sau phản ứng = 0.4 + 2.4 + 1.2 = 4 = V(H₂) + V(Cl₂) trước phản ứng.

=> Áp suất không đổi

Thành phần % thể tích hỗn hợp sau phản ứng:

%Cl₂ = (2.4/4) * 100% = 60%

%HCl = (1.2/4) * 100% = 30%

%H₂ = (0.4/4) * 100% = 10%

Vậy đáp án đúng là: P không đổi, (60% Cl₂, 30% HCl, 10% H₂)

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 10

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Chọn câu đúng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương án 1 sai. Khối lượng nguyên tử trung bình được tính dựa trên khối lượng của tất cả các đồng vị và tỉ lệ phần trăm của chúng trong tự nhiên, không chỉ dựa vào đồng vị chiếm tỉ lệ nhiều nhất.

Phương án 2 sai. Khối lượng proton và neutron xấp xỉ bằng nhau nhưng lớn hơn rất nhiều so với khối lượng electron.

Phương án 3 sai. Trong một nguyên tử trung hòa về điện, số proton bằng số electron. Trong ion, số proton khác số electron.

Phương án 4 đúng. Hạt nhân nguyên tử chứa proton và neutron, chiếm phần lớn khối lượng nguyên tử, mặc dù kích thước của nó rất nhỏ so với toàn bộ nguyên tử.

Câu 5:

Orbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu nghĩa là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Orbital 1s có dạng hình cầu, điều này có nghĩa là xác suất tìm thấy electron này là như nhau ở mọi hướng trong không gian xung quanh hạt nhân. Các orbital nguyên tử không phải là những quỹ đạo xác định mà là các vùng không gian nơi xác suất tìm thấy electron là cao nhất. Vì vậy, đáp án đúng là xác suất tìm thấy electron này giống nhau ở mọi hướng trong không gian.

Câu 6:

Electron cuối cùng của nguyên tử ₁₅P có bộ 4 số lượng tử là (qui ước electron phân bố vào các orbitan trong phân lớp theo thứ tự m_ℓ từ -ℓ đến +ℓ):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của P (Z=15) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.
Electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p.
- n = 3 (lớp thứ 3)
- ℓ = 1 (phân lớp p)
Vì có 3 electron trong phân lớp 3p, ta điền theo thứ tự mℓ từ -1 đến +1. Vậy electron cuối cùng sẽ có mℓ = +1. Theo quy tắc Hund, electron sẽ điền vào các orbital trống trước khi ghép đôi, nên spin sẽ hướng lên trên, ms = +½.
Vậy bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng là: n = 3, ℓ = 1, mℓ = +1, ms = +½

Câu 7:

Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố ở chu kỳ 2: ₃Li, ₄Be, ₅B, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F và ₁₀Ne. Chọn các nguyên tố có năng lượng ion hóa I₁ lớn nhất, I₂ lớn nhất (theo thứ tự)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi một nguyên tử ở trạng thái khí. Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa thường tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm. Tuy nhiên, có một số ngoại lệ do cấu hình electron bền vững.

* I1 lớn nhất: Ne có cấu hình electron lớp ngoài cùng bão hòa (2s²2p⁶), cấu hình này rất bền, do đó cần một năng lượng lớn để tách electron. Vì vậy, Ne có năng lượng ion hóa thứ nhất lớn nhất trong chu kỳ 2.
* I2 lớn nhất: Năng lượng ion hóa thứ hai (I2) là năng lượng cần thiết để tách electron thứ hai ra khỏi ion dương một điện tích. Sau khi Ne mất một electron, nó trở thành Ne⁺. Để tách electron thứ hai, cần phải phá vỡ cấu hình electron bền vững của lớp vỏ đã đầy, làm cho I2 của Ne rất lớn, lớn nhất trong chu kỳ. Tuy nhiên, sau khi Li mất một electron, nó trở thành Li⁺, có cấu hình electron bền vững giống như khí hiếm He. Do đó, để tách electron thứ hai của Li cần một năng lượng rất lớn, tức là Li có I2 lớn nhất.

Vậy đáp án đúng là Ne, Li.

Câu 8:

Chọn câu đúng: Chọn ion có bán kính lớn hơn trong mỗi cặp sau đây: ₈O^-(1) và ₁₆S^2-(2) ; ₂₇Co²⁺(3) và ₂₂Ti²⁺(4) ; ₂₅Mn²⁺(5) và ₂₅Mn⁴⁺(6) ; ₂₀Ca²⁺(7) và ₃₈Sr²⁺(8).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để so sánh bán kính ion, ta cần xét các yếu tố sau:

Điện tích hạt nhân: Ion có điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút electron càng mạnh, bán kính càng nhỏ.
Số lớp electron: Ion có số lớp electron càng nhiều, bán kính càng lớn.
Điện tích ion: Với cùng một nguyên tố, ion dương có bán kính nhỏ hơn nguyên tử trung hòa, ion âm có bán kính lớn hơn nguyên tử trung hòa. Điện tích dương càng lớn, bán kính càng nhỏ; điện tích âm càng lớn, bán kính càng lớn.

Xét từng cặp:

O^- và S^2-: O (Z=8) có 2 lớp electron, S (Z=16) có 3 lớp electron. Vì vậy, S^2- có bán kính lớn hơn O^-. (2 > 1)
Co²⁺ và Ti²⁺: Co (Z=27) và Ti (Z=22) đều mất 2 electron. Vì điện tích hạt nhân của Co lớn hơn Ti, lực hút electron của Co²⁺ mạnh hơn Ti²⁺, nên Ti²⁺ có bán kính lớn hơn Co²⁺. (4 > 3)
Mn²⁺ và Mn⁴⁺: Cùng là Mn (Z=25), Mn²⁺ mất 2 electron, Mn⁴⁺ mất 4 electron. Mn²⁺ có ít điện tích dương hơn, lực hút electron yếu hơn, nên Mn²⁺ có bán kính lớn hơn Mn⁴⁺. (5 > 6)
Ca²⁺ và Sr²⁺: Ca (Z=20) có 4 lớp electron, Sr (Z=38) có 5 lớp electron. Vì vậy, Sr²⁺ có bán kính lớn hơn Ca²⁺. (8 > 7)

Vậy, các ion có bán kính lớn hơn lần lượt là 2, 4, 5, 8.

Câu 9:

Chọn câu đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử khác không? 1) HC ≡ CH ; 2) CH₂ ═ CCℓ2 ; 3) CS₂ ; 4) BF₃ ; 5) CCℓ₄ ; 6) H₃C–O–CH₃.

Lời giải: