So sánh góc liên kết trong các hợp chất cộng hóa trị sau: 1) NH3 ; 2) NF3 ; 3) NI3 ; 4) CO2.

Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai.

Phát biểu 1: "Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện." - Phát biểu này đúng. Tất cả các liên kết hóa học, bao gồm liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại, đều liên quan đến sự tương tác giữa các điện tích dương và âm.

Phát biểu 2: "Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ." - Phát biểu này đúng. Trong liên kết kim loại, các electron hóa trị di chuyển tự do trong mạng tinh thể kim loại, tạo thành một "biển" electron không định chỗ.

Phát biểu 3: "Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p." - Phát biểu này sai. Liên kết π (pi) được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p. Orbital s có dạng hình cầu và không thể tạo thành liên kết π. Liên kết sigma (σ) mới có thể được hình thành do sự xen phủ trục của orbital s và p hoặc hai orbital p.

Phát biểu 4: "Tất cả các loại hợp chất hóa học được tạo thành từ ít nhất một trong ba loại liên kết mạnh là ion, cộng hóa trị và kim loại." - Phát biểu này đúng. Ba loại liên kết này là các liên kết hóa học mạnh, đóng vai trò quan trọng trong việc hình thành các hợp chất.

Vậy, phát biểu sai là phát biểu 3.

Câu 10:

Các phân tử hoặc ion nào sau đây không tồn tại: CF₄, CF₆^2-, SiF₆^2-, OF₂, OF₆^2-.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về khả năng tạo liên kết của các nguyên tố, đặc biệt là khả năng mở rộng lớp vỏ hóa trị. Carbon (C) ở chu kỳ 2 không có orbital d nên không thể mở rộng lớp vỏ hóa trị để tạo thành 6 liên kết với fluorine như trong CF₆^2-. Oxygen (O) cũng tương tự, nó không có orbital d để tạo thành OF₆^2-. Silicon (Si) ở chu kỳ 3 có orbital d nên có thể tạo thành SiF₆^2-. Fluorine có thể tạo thành OF₂.

Câu 11:

Cho: ₃Li, ₄Be, ₉F, ₁₁Na, ₁₉K. Hãy sắp xếp các phân tử sau theo chiều tăng dần tác dụng phân cực của cation: LiF (1), NaF (2), KF (3), BeF₂ (4).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ phân cực của cation tăng khi điện tích của cation tăng và bán kính của cation giảm.

* Điện tích: Be²⁺ có điện tích lớn hơn so với Li⁺, Na⁺, và K⁺.
* Bán kính: Bán kính ion giảm dần theo thứ tự: K⁺ > Na⁺ > Li⁺ > Be²⁺.

Dựa vào đó, ta có thể sắp xếp độ phân cực của cation như sau: K⁺ < Na⁺ < Li⁺ < Be²⁺. Do đó, chiều tăng dần tác dụng phân cực của cation là KF < NaF < LiF < BeF₂, tương ứng với 3 < 2 < 1 < 4.

Câu 12:

Cho: ₁H, ₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₆S. Trong các khí CO₂, SO₂, NH₃ và He, khí khó hóa lỏng nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Khí khó hóa lỏng nhất là khí có nhiệt độ sôi thấp nhất. Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào khối lượng phân tử và lực tương tác giữa các phân tử. He là khí trơ, có khối lượng phân tử nhỏ và lực tương tác Van der Waals rất yếu, do đó He có nhiệt độ sôi thấp nhất và khó hóa lỏng nhất. Các khí CO2, SO2 và NH3 có lực tương tác giữa các phân tử mạnh hơn (lực hút lưỡng cực hoặc liên kết hydrogen), nên dễ hóa lỏng hơn.

Câu 13:

Chọn phát biểu đúng: 1) Các chất rắn đều có nhiệt độ hóa hơi cao hơn chất lỏng ở cùng điều kiện áp suất khí quyển. 2) Chất lỏng phân cực sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn chất lỏng không phân cực. 3) Chất có liên kết hydro sẽ có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy hợp chất cùng loại ở cùng phân phóm.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu 1 sai vì một số chất rắn có thể thăng hoa (chuyển trực tiếp từ trạng thái rắn sang khí) ở nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ hóa hơi của một số chất lỏng. Ví dụ, băng khô (CO2 rắn) thăng hoa ở nhiệt độ phòng. Phát biểu 2 đúng vì chất lỏng phân cực có lực tương tác giữa các phân tử mạnh hơn (lực lưỡng cực-lưỡng cực) so với chất lỏng không phân cực (chỉ có lực Van der Waals), do đó cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ các liên kết và chuyển sang trạng thái khí, dẫn đến nhiệt độ sôi cao hơn. Phát biểu 3 đúng vì liên kết hydro là một loại tương tác giữa các phân tử mạnh hơn so với tương tác lưỡng cực-lưỡng cực hoặc lực Van der Waals. Do đó, chất có liên kết hydro sẽ có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy hợp chất cùng loại có cùng phân tử khối.

Câu 14:

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 3g kim loại Mg bằng O₂(k) tạo ra MgO(r) là 76kJ ở điều kiện tiêu chuẩn. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol) của MgO(r) là: (M_Mg = 24g).

Lời giải: