JavaScript is required

Sắp xếp theo thứ tự bán kính tăng dần của các nguyên tử và ion sau: 19K, 9F, 9F+, 37Rb, 37Rb-, 35Br.

A.

F+ < F < K < Br < Rb < Rb-

B.

F < F+ < Br < K < Rb- < Rb

C.

F+ < F < Br < K < Rb- < Rb

D.

F+ < F < Br < K < Rb < Rb-

Trả lời:

Đáp án đúng: D


Để sắp xếp bán kính nguyên tử và ion, ta cần xem xét các yếu tố sau:

1. Số lớp electron: Nguyên tử/ion nào có số lớp electron lớn hơn thì bán kính lớn hơn.

2. Điện tích hạt nhân hiệu dụng: Với cùng số lớp electron, điện tích hạt nhân hiệu dụng càng lớn thì bán kính càng nhỏ.

3. Đối với ion, ion âm có bán kính lớn hơn nguyên tử tương ứng, ion dương có bán kính nhỏ hơn nguyên tử tương ứng.

Áp dụng vào bài:

  • F (Z = 9): Cấu hình electron 1s22s22p5 (2 lớp electron)
  • F+: Mất 1 electron, trở thành F+, có ít electron hơn nên lực hút của hạt nhân tác dụng lên các electron mạnh hơn => bán kính nhỏ hơn F.
  • Br (Z = 35): Cấu hình electron [Ar]3d104s24p5 (4 lớp electron)
  • K (Z = 19): Cấu hình electron [Ar]4s1 (4 lớp electron)
  • Rb (Z = 37): Cấu hình electron [Kr]5s1 (5 lớp electron)
  • Rb-: Nhận thêm 1 electron, trở thành Rb-, có nhiều electron hơn nên lực hút của hạt nhân tác dụng lên các electron yếu hơn => bán kính lớn hơn Rb.

So sánh:

  • F+ < F (do F+ là ion dương, F là nguyên tử)
  • F < Br < K (cùng số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng dần)
  • K < Rb (Rb có số lớp electron lớn hơn)
  • Rb < Rb- (Rb- là ion âm)

Vậy thứ tự đúng là: F+ < F < Br < K < Rb < Rb-.

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan