Chọn phương án đúng: Trong một chu trình, công hệ nhận là 2 kcal. Tính nhiệt mà hệ trao đổi:
Đáp án đúng: C
Theo định luật I của nhiệt động lực học cho một chu trình, ta có: ΔU = Q - A, trong đó ΔU là độ biến thiên nội năng, Q là nhiệt hệ nhận, và A là công hệ thực hiện. Vì đây là một chu trình, nội năng của hệ không đổi, tức là ΔU = 0. Do đó, Q = A.
Trong bài toán này, công hệ nhận là -2 kcal (vì hệ nhận công), vậy A = -(-2 kcal) = 2 kcal. (Công hệ thực hiện = - công hệ nhận)
Vậy, nhiệt mà hệ trao đổi là Q = 2 kcal.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Ta có ΔG = ΔH - TΔS.
Vì ΔH < 0 và ΔS < 0 nên:
Ở nhiệt độ thấp, TΔS có giá trị nhỏ, ΔG < 0, phản ứng xảy ra tự phát.
Ở nhiệt độ cao, TΔS có giá trị lớn, ΔG > 0, phản ứng không xảy ra tự phát.
Vậy phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp.
(1) Đa số các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương. Phát biểu này đúng. Ở nhiệt độ cao, sự hỗn loạn tăng lên, do đó biến thiên entropi thường dương.
(2) Phản ứng không thể xảy ra tự phát ở mọi điều kiện khi \(\Delta G_{pu}^0\) > 0. Phát biểu này đúng. \(\Delta G\) > 0 chỉ ra phản ứng không tự phát ở điều kiện chuẩn, nhưng nếu không phải điều kiện chuẩn thì vẫn có thể xảy ra.
(3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh nhưng làm tăng entropi có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường. Phát biểu này đúng. Vì \(\Delta G = \Delta H - T\Delta S\), nếu \(\Delta H\) dương (thu nhiệt) nhưng \(\Delta S\) dương và đủ lớn, thì \(\Delta G\) có thể âm (tự phát) ở nhiệt độ đủ cao.
(4) Có thể kết luận ngay là phản ứng không xảy ra tự phát khi DG của phản ứng này lớn hơn không tại điều kiện đang xét. Phát biểu này đúng. \(\Delta G\) > 0 ở một điều kiện cụ thể chỉ ra rằng phản ứng không tự phát ở điều kiện đó.
Vậy, các phát biểu 1, 2, 3 và 4 đều đúng. Tuy nhiên trong các đáp án chỉ có đáp án (1,3,4) và (1,2,4) nên ta cần xem xét lại. Nhận thấy rằng phát biểu 2 có sự chặt chẽ hơn vì đề cập đến mọi điều kiện, trong khi các phát biểu còn lại chỉ xét tại một điều kiện cụ thể. Do đó (1,2,4) phù hợp hơn.
(2) XeO₄ (k) + XeF₆ (k) ⇌ XeOF₄ (k) + XeO₃F₂ (k) (K₂)
(1) XeF₆ (k) + H₂O (k) ⇌ XeOF₄ (k) + 2HF (k) (K₁)
Khi lấy (2) - (1), ta đảo ngược phản ứng (1) và cộng vào phản ứng (2). Khi đảo ngược phản ứng (1), hằng số cân bằng trở thành 1/K₁. Khi cộng hai phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng mới bằng tích của hằng số cân bằng của hai phản ứng thành phần.
Do đó, K₃ = K₂ / K₁.
