Phản ứng bậc nhất là phản ứng:

Chỉ có một sản phẩm tạo thành

Chu kỳ bán hủy phụ thuộc vào nồng độ

Có chu kỳ bán hủy được tính theo công thức T1/2 = 0,963/k

Tất cả sai

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phản ứng bậc nhất là phản ứng có tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của một chất phản ứng duy nhất. Đặc điểm quan trọng của phản ứng bậc nhất là chu kỳ bán hủy (thời gian để nồng độ chất phản ứng giảm đi một nửa) là một hằng số và không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu. Công thức tính chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc nhất là T1/2 = ln(2)/k ≈ 0.693/k, trong đó k là hằng số tốc độ phản ứng. Vậy đáp án C sai ở chỗ sử dụng hằng số 0.963 thay vì 0.693. Như vậy, đáp án đúng nhất trong các lựa chọn là không có đáp án nào đúng.

390+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa lí dược - Phần 3

Bộ 390+ câu hỏi trắc nghiệm ôn thi môn Hóa lí dược có đáp án dành cho các bạn sinh viên chuyên ngành Dược tham khảo, hy vọng giúp các bạn có thêm tài liệu ôn thi, đạt kết quả tốt cho kì thi sắp tới!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 6:

Chọn phát biểu đúng nhất về Phản ứng bậc 2:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng bậc 2 đơn giản một chiều có tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ của hai chất phản ứng. Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 2 phụ thuộc vào nồng độ ban đầu của chất phản ứng. Ngoài ra, cần xem xét hai trường hợp khi nồng độ ban đầu của các chất phản ứng giống nhau hoặc khác nhau. Vì vậy, đáp án chính xác nhất là phương án 3.

Câu 7:

Hằng số tốc độ phản ứng tăng khi:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào nhiệt độ. Theo phương trình Arrhenius, khi nhiệt độ tăng, hằng số tốc độ phản ứng tăng lên theo hàm mũ. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, do đó làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không trực tiếp làm tăng hằng số tốc độ phản ứng theo cách mà nhiệt độ tác động. Vì vậy, đáp án chính xác nhất là nhiệt độ tăng.

Câu 8:

Cho phản ứng \({I_{2(k)}} + {H_{2(k)}} \to 2HI\) . , người ta nhận thấy:

- Nếu tăng nồng độ H₂ lên hai lần, giữ nguyên nồng độ I₂ thì vận tốc tăng gấp đôi.

- Nếu tăng nồng độ I₂ lên gấp 3, giữ nguyên nồng độ H₂ thì vận tốc tăng gấp ba. Phương trình vận tốc là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi phương trình vận tốc có dạng: v = k[H₂]^m[I₂]^n

Theo đề bài:

- Khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần, giữ nguyên nồng độ I₂ thì vận tốc tăng gấp đôi, suy ra: 2v = k(2[H₂])^m[I₂]^n => 2 = 2^m => m = 1.

- Khi tăng nồng độ I₂ lên gấp 3, giữ nguyên nồng độ H₂ thì vận tốc tăng gấp ba, suy ra: 3v = k[H₂]^m(3[I₂])^n => 3 = 3^n => n = 1.

Vậy phương trình vận tốc là: v = k[H₂][I₂].

Câu 9:

Cho phản ứng \({\rm{2N}}{{\rm{O}}_{(k)}} + {O_{2(k)}} \to 2NO{2_{(k)}}\) . Biểu thức thực nghiệm của tốc độ phản ứng là: \(v = k{[NO{}_2{\rm{]}}^2}[O{}_2{\rm{]}}\) . Chọn câu phát biểu đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Dựa vào biểu thức tốc độ phản ứng v = k[NO₂]²[O₂], ta có thể phân tích như sau:

- Bậc của phản ứng đối với NO₂ là 2 và đối với O₂ là 1.
- Bậc tổng quát của phản ứng là tổng các bậc riêng phần, tức là 2 + 1 = 3.
- Khi giảm nồng độ NO hai lần, tốc độ phản ứng không bị ảnh hưởng trực tiếp vì NO không xuất hiện trong biểu thức tốc độ phản ứng thực nghiệm, thay vào đó là NO₂.
- Khi tăng nồng độ NO₂ ba lần, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 3² = 9 lần (vì bậc của NO₂ là 2).

Vậy, phương án đúng là phản ứng có bậc tổng quát là 3.

Câu 10:

Chọn phát biểu đúng về Điện thế:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Điện thế tiếp xúc là hiệu điện thế xuất hiện tại mặt tiếp xúc giữa hai vật liệu khác nhau, thường là hai kim loại hoặc một kim loại và một dung dịch điện ly. Phương án 2 là chính xác vì nó đề cập đến sự xuất hiện điện thế trên bề mặt phân cách của hai pha rắn, cụ thể là giữa hai kim loại khác nhau. Các phương án khác không chính xác vì điện thế tiếp xúc không nhất thiết phải liên quan đến pha lỏng hoặc sự khác biệt nồng độ dung dịch.

Câu 11:

Cấu tạo của keo AgI ở câu 61 có dạng:

Lời giải: