Hãy so sánh thể tích mol nguyên tử của K và Cu biết rằng chúng ở cùng chu kỳ 4 và cùng nhóm I nhưng khác phân nhóm.

K < Cu.

K = Cu.

Không so sánh được.

K > Cu.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Trong cùng một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và các electron lớp ngoài cùng tăng lên, làm cho bán kính nguyên tử giảm. Do đó, bán kính nguyên tử của K lớn hơn Cu. Thể tích mol nguyên tử tỉ lệ với bán kính nguyên tử nên thể tích mol nguyên tử của K lớn hơn Cu.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 9

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

So sánh góc liên kết trong các hợp chất cộng hóa trị sau: 1) NH₃ ; 2) NF₃ ; 3) NI₃ ; 4) CO₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Góc liên kết phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm:
1. Số lượng cặp electron liên kết và cặp electron cô độc: Các cặp electron đẩy nhau, và cặp electron cô độc đẩy mạnh hơn các cặp electron liên kết.
2. Độ âm điện của các nguyên tử liên kết: Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn sẽ hút electron mạnh hơn, làm giảm sự đẩy giữa các cặp electron liên kết.

Trong trường hợp này:
* CO2: Phân tử CO2 có cấu trúc đường thẳng (O=C=O), góc liên kết là 180°.
* NH3, NF3, NI3: Các phân tử này có cấu trúc hình chóp tam giác. Góc liên kết giảm dần khi độ âm điện của nguyên tử liên kết tăng lên (I < H < F). Do đó, NI3 có góc liên kết lớn nhất và NF3 có góc liên kết nhỏ nhất.

Vậy, thứ tự góc liên kết tăng dần là: NF3 < NH3 < NI3 < CO2, hay 2 < 1 < 3 < 4. Tuy nhiên, thứ tự đúng phải là NF3 < NH3, NI3 có góc lớn hơn do kích thước của I lớn hơn gây ra hiệu ứng đẩy steric lớn hơn. Vì vậy, đáp án chính xác phải là 2 < 3 < 1 < 4

Vậy đáp án đúng là: 2 < 3 < 1 < 4

Câu 9:

Chọn phát biểu sai trong các phát biểu sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai.

Phát biểu 1: "Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện." - Phát biểu này đúng. Tất cả các liên kết hóa học, bao gồm liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại, đều liên quan đến sự tương tác giữa các điện tích dương và âm.

Phát biểu 2: "Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ." - Phát biểu này đúng. Trong liên kết kim loại, các electron hóa trị di chuyển tự do trong mạng tinh thể kim loại, tạo thành một "biển" electron không định chỗ.

Phát biểu 3: "Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p." - Phát biểu này sai. Liên kết π (pi) được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p. Orbital s có dạng hình cầu và không thể tạo thành liên kết π. Liên kết sigma (σ) mới có thể được hình thành do sự xen phủ trục của orbital s và p hoặc hai orbital p.

Phát biểu 4: "Tất cả các loại hợp chất hóa học được tạo thành từ ít nhất một trong ba loại liên kết mạnh là ion, cộng hóa trị và kim loại." - Phát biểu này đúng. Ba loại liên kết này là các liên kết hóa học mạnh, đóng vai trò quan trọng trong việc hình thành các hợp chất.

Vậy, phát biểu sai là phát biểu 3.

Câu 10:

Các phân tử hoặc ion nào sau đây không tồn tại: CF₄, CF₆^2-, SiF₆^2-, OF₂, OF₆^2-.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về khả năng tạo liên kết của các nguyên tố, đặc biệt là khả năng mở rộng lớp vỏ hóa trị. Carbon (C) ở chu kỳ 2 không có orbital d nên không thể mở rộng lớp vỏ hóa trị để tạo thành 6 liên kết với fluorine như trong CF₆^2-. Oxygen (O) cũng tương tự, nó không có orbital d để tạo thành OF₆^2-. Silicon (Si) ở chu kỳ 3 có orbital d nên có thể tạo thành SiF₆^2-. Fluorine có thể tạo thành OF₂.

Câu 11:

Cho: ₃Li, ₄Be, ₉F, ₁₁Na, ₁₉K. Hãy sắp xếp các phân tử sau theo chiều tăng dần tác dụng phân cực của cation: LiF (1), NaF (2), KF (3), BeF₂ (4).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ phân cực của cation tăng khi điện tích của cation tăng và bán kính của cation giảm.

* Điện tích: Be²⁺ có điện tích lớn hơn so với Li⁺, Na⁺, và K⁺.
* Bán kính: Bán kính ion giảm dần theo thứ tự: K⁺ > Na⁺ > Li⁺ > Be²⁺.

Dựa vào đó, ta có thể sắp xếp độ phân cực của cation như sau: K⁺ < Na⁺ < Li⁺ < Be²⁺. Do đó, chiều tăng dần tác dụng phân cực của cation là KF < NaF < LiF < BeF₂, tương ứng với 3 < 2 < 1 < 4.

Câu 12:

Cho: ₁H, ₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₆S. Trong các khí CO₂, SO₂, NH₃ và He, khí khó hóa lỏng nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Khí khó hóa lỏng nhất là khí có nhiệt độ sôi thấp nhất. Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào khối lượng phân tử và lực tương tác giữa các phân tử. He là khí trơ, có khối lượng phân tử nhỏ và lực tương tác Van der Waals rất yếu, do đó He có nhiệt độ sôi thấp nhất và khó hóa lỏng nhất. Các khí CO2, SO2 và NH3 có lực tương tác giữa các phân tử mạnh hơn (lực hút lưỡng cực hoặc liên kết hydrogen), nên dễ hóa lỏng hơn.

Câu 13:

Chọn phát biểu đúng: 1) Các chất rắn đều có nhiệt độ hóa hơi cao hơn chất lỏng ở cùng điều kiện áp suất khí quyển. 2) Chất lỏng phân cực sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn chất lỏng không phân cực. 3) Chất có liên kết hydro sẽ có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy hợp chất cùng loại ở cùng phân phóm.

Lời giải: