Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: \(N{a^ + },M{n^{2 + }},F{e^{2 + }}(dd),NH_4^ + ,CO_3^{2 - },HCO_3^ - ,{H_2}O,HCl\)

Các chất lưỡng tính: \(HCO_3^ - ,{H_2}O\)

Các chất trung tính: \(N{a^ + },M{n^{2 + }},F{e^{2 + }}(dd)\)

Các chất lưỡng tính: \(NH_4^ + ,{H_2}O,HCl\)

Các chất trung tính: \(N{a^ + },M{n^{2 + }},F{e^{2 + }}(dd)\)

Các chất lưỡng tính: \(HCO_3^ - ,{H_2}O\)

Các chất trung tính: \(N{a^ + },M{n^{2 + }}\)

Các chất lưỡng tính: \(HCO_3^ - ,{H_2}O,HCl\)

Các chất trung tính: \(N{a^ + }, M{n^{2 + }}\)

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (acid) vừa có khả năng nhận proton (base). Trong các chất đã cho, HCO3- có thể cho proton tạo CO32- hoặc nhận proton tạo H2CO3. H2O có thể cho proton tạo OH- hoặc nhận proton tạo H3O+. Các ion kim loại kiềm, kiềm thổ và một số ion kim loại chuyển tiếp (Na+, Mn2+, Fe2+) trong dung dịch thường tồn tại dưới dạng phức aquơ và có tính acid yếu, nhưng không được coi là chất lưỡng tính theo nghĩa Bronsted. NH4+ chỉ có tính acid. HCl chỉ có tính acid mạnh. CO32- chỉ có tính base.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 10

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 25:

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pK_a của acid này.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đầu tiên, ta có [H+] = 10^(-pH) = 10^(-2.8) ≈ 0.001585 M.

HA <=> H+ + A-

Ban đầu: 0.15 0 0
Phản ứng: x x x
Cân bằng: 0.15-x x x

Ở trạng thái cân bằng, [H+] = x = 0.001585 M. Vì vậy, [A-] = 0.001585 M và [HA] = 0.15 - 0.001585 ≈ 0.1484 M

Ka = ([H+][A-])/[HA] = (0.001585 * 0.001585) / 0.1484 ≈ 1.695 * 10^(-5)

pKa = -log(Ka) = -log(1.695 * 10^(-5)) ≈ 4.77. Vì vậy đáp án gần nhất là 4,78.

Câu 26:

Chọn phát biểu đúng: (1) Chất chỉ thị màu là những acid hay base yếu mà dạng trung hòa và dạng ion có màu sắc khác nhau tùy thuộc vào pH của môi trường mà tồn tại ở dạng này hay dạng kia. (2) Mỗi chất chỉ thị có một khoảng chuyển màu xác định và gần bằng 2 đơn vị. (3) Mỗi chất chỉ thị chỉ dùng trong những khoảng pH xác định và không trộn chung những chất chỉ thị này với nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu (1) đúng vì chất chỉ thị màu là những acid hoặc base yếu, có khả năng thay đổi màu sắc tùy thuộc vào pH của môi trường do sự chuyển đổi giữa dạng trung hòa và dạng ion. Phát biểu (2) đúng vì mỗi chất chỉ thị có một khoảng chuyển màu xác định, thường là khoảng 2 đơn vị pH. Phát biểu (3) sai vì có thể trộn các chất chỉ thị với nhau để tạo ra chất chỉ thị vạn năng, giúp xác định pH trong một khoảng rộng hơn. Do đó, chỉ có (1) và (2) đúng.

Câu 27:

Chọn đáp án đúng. Cho biết pT của BaSO₄ và SrSO₄ lần lượt bằng 9,97 và 6,49. Nhỏ từng giọt dung dịch (NH₄)₂SO₄ 0,1M vào 1 lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba²⁺ và 1 ion gam Sr²⁺ thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có:

- pT_BaSO4 = -lgT_BaSO4 = 9,97 => T_BaSO4 = 10^-9,97

- pT_SrSO4 = -lgT_SrSO4 = 6,49 => T_SrSO4 = 10^-6,49

Kết tủa BaSO₄ bắt đầu xuất hiện khi:

[Ba²⁺].[SO₄^2-] > T_BaSO4 <=> 0,0001.[SO₄^2-] > 10^-9,97 => [SO₄^2-] > 1,072.10^-5

Kết tủa SrSO₄ bắt đầu xuất hiện khi:

[Sr²⁺].[SO₄^2-] > T_SrSO4 <=> 1.[SO₄^2-] > 10^-6,49 => [SO₄^2-] > 3,236.10^-7

Do 3,236.10^-7 < 1,072.10^-5 => SrSO₄ kết tủa trước.

Câu 28:

Chọn giá trị đúng: Biết tích số tan ở 25^oC của Fe(OH)₃ là 1×10^-37,6. Dung dịch FeCl₃ 0,1M sẽ bắt đầu xuất hiện kết tủa khi có độ pH của dung dịch bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có phương trình диssосіасі Fe(OH)₃ trong nước: Fe(OH)₃ <=> Fe³⁺ + 3OH^-

Tích số tan: T_Fe(OH)3 = [Fe³⁺][OH^-]³= 10^-37,6

Dung dịch FeCl₃ 0,1M, vậy [Fe³⁺] = 0,1M. Khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì tích số ion phải bằng tích số tan:

0,1 * [OH^-]³ = 10^-37,6

[OH^-]³ = 10^-36,6

[OH^-] = 10^-12,2

pOH = -log[OH^-] = 12,2

pH = 14 - pOH = 14 - 12,2 = 1,8

Vậy kết tủa bắt đầu xuất hiện khi pH > 1,8.

Câu 29:

Chọn đáp án đúng. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi điện cực (1) (gồm một thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,001N) và điện cực (2) (gồm thanh Ag nhúng trong dung dịch AgNO₃ 0,1N). Đối với nguyên tố này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tố ganvanic tạo bởi hai điện cực Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 có nồng độ khác nhau. Điện cực có nồng độ ion Ag+ lớn hơn sẽ có điện thế lớn hơn và đóng vai trò là cực dương (catot), nơi xảy ra quá trình khử Ag+ thành Ag. Điện cực có nồng độ ion Ag+ nhỏ hơn sẽ đóng vai trò là cực âm (anot), nơi xảy ra quá trình oxi hóa Ag thành Ag+. Trong trường hợp này:
- Điện cực (1) có nồng độ AgNO3 0,001N
- Điện cực (2) có nồng độ AgNO3 0,1N
Như vậy, điện cực (2) có nồng độ lớn hơn nên là cực dương, và điện cực (1) là cực âm.

Xét các phương án:
1. Sai. Quá trình khử xảy ra trên cực dương (cực 2).
2. Sai. Cực (1) là cực âm.
3. Sai. Điện cực (1) bị tan ra (oxi hóa Ag thành Ag+).
4. Đúng. Electron di chuyển từ cực âm (1) sang cực dương (2) ở mạch ngoài.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng nào dưới đây có thể xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

1) 2MnCl₂(dd) + 2Cl₂(k) + 8H₂O = 2HMnO₄(dd) + 14HCl(dd)

2) K₂Cr₂O₇(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl₂(k) + 2CrCl₃(dd) + 2KCl(dd) + 7H₂O

3) MnO₂(r) + 4HCl(dd) = MnCl₂(dd) + Cl₂(k) + 2H₂O

Cho các thế khử tiêu chuẩn:

\(MnO_4^ -\) + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O ; j⁰ = 1,51 V

Cl₂(k) + 2e^- = 2Cl^- ; j⁰ = 1,359 V

\(C{r_2}O_7^{2 - }\) + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O ; j⁰ = 1,33 V

MnO₂(r) + 4H⁺ + 2e^- = Mn²⁺ + 2H₂O ; j⁰ = 1,23 V

Lời giải: