Chọn phương án đúng: Tính \(\Delta S_{298}^0\) của phản ứng: 2Mg(r) + CO₂(k) = 2MgO(r) + C(gr). Biết \(\Delta S_{298}^0\) (J/mol.K) của các chất: Mg(r), CO₂(k), MgO(r) và C(gr) lần lượt bằng: 33; 214; 27 và 6.

208 J/K

-187 J/K

-220 J/K

-214 J/K

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Tính biến thiên entropy của phản ứng theo công thức:
\(\Delta S_{298}^0 = \sum S_{sp} - \sum S_{tg}\) (Tổng entropy sản phẩm trừ tổng entropy tác chất)
Trong đó:
\(\sum S_{sp}\) = 2*S(MgO) + S(C) = 2*27 + 6 = 60 (J/K)
\(\sum S_{tg}\) = 2*S(Mg) + S(CO_2) = 2*33 + 214 = 280 (J/K)
Vậy:
\(\Delta S_{298}^0\) = 60 - 280 = -220 (J/K)

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 9

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 1:

Người ta thu khí H₂ thoát ra từ hai thí nghiệm bằng các ống nghiệm: (1) úp trên nước và (2) úp trên thủy ngân. Nhận thấy thể tích đo được bằng nhau tại cùng nhiệt độ và cùng áp suất. So sánh lượng khí H₂ trong hai trường hợp, kết quả đúng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước, một phần hơi nước sẽ lẫn vào khí H₂ trong ống nghiệm. Do đó, thể tích khí thu được (V) bao gồm cả thể tích của H₂ và hơi nước. Khi thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy thủy ngân, do áp suất hơi của thủy ngân rất nhỏ so với áp suất hơi của nước ở cùng nhiệt độ, nên lượng hơi thủy ngân lẫn vào khí H₂ là không đáng kể. Vì thể tích đo được ở cả hai trường hợp là bằng nhau (cùng nhiệt độ và áp suất), nên lượng khí H₂ trong ống nghiệm úp trên nước sẽ ít hơn, do có thêm hơi nước chiếm thể tích. Do đó, lượng khí H₂ trong ống nghiệm úp trên thủy ngân lớn hơn.

Câu 2:

Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép ở áp suất 15,2 MPa là 17°C. Áp suất tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20,3MPa. Hỏi ở nhiệt độ nào thì áp suất của Nitơ đạt đến giá trị tối đa cho phép?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp dụng định luật Charles cho quá trình đẳng tích (V = const): P1/T1 = P2/T2, trong đó P là áp suất tuyệt đối và T là nhiệt độ tuyệt đối (Kelvin).

Đổi nhiệt độ từ độ Celsius sang Kelvin: T1 = 17°C + 273.15 = 290.15 K

Ta có: P1 = 15.2 MPa, T1 = 290.15 K, P2 = 20.3 MPa, T2 = ?

Áp dụng công thức: T2 = (P2 * T1) / P1 = (20.3 * 290.15) / 15.2 ≈ 387.08 K

Đổi nhiệt độ từ Kelvin sang độ Celsius: T2 = 387.08 K - 273.15 ≈ 113.93°C

Giá trị này gần nhất với 114,3°C

Câu 3:

Chọn câu đúng: 1) Orbital 2s có kích thước lớn hơn orbitan 1s. 2) Orbital 2p_x có mức năng lượng thấp hơn orbitan 2p_y. 3) Orbital 2p_z có xác xuất phân bố e lớn nhất trên trục z. 4) Orbital 3d_xy có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục x và y. 5) Phân lớp 4f có khả năng chứa số electron nhiều nhất trong lớp e thứ 4.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu 1 đúng vì orbital 2s có n = 2, lớn hơn orbital 1s có n = 1. Số lượng tử chính n càng lớn, kích thước orbital càng lớn.

Câu 2 sai vì các orbital 2p_x, 2p_y, 2p_z có mức năng lượng bằng nhau.

Câu 3 đúng vì orbital 2p_z có trục đối xứng là trục z, do đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất trên trục z.

Câu 4 đúng vì orbital 3d_xy có 4 thùy nằm giữa trục x và y, do đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất giữa trục x và y.

Câu 5 đúng vì phân lớp 4f có 7 orbital, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron, nên phân lớp 4f chứa tối đa 14 electron. Lớp e thứ 4 (n=4) có các phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f. Phân lớp 4f có số lượng orbital và electron nhiều nhất trong các phân lớp của lớp e thứ 4.

Vậy các câu 1, 3, 4, 5 đúng.

Câu 4:

Chọn trường hợp đúng: Cho cấu hình electron của các nguyên tử X, Y, Z, T như sau: X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f⁵6s². Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹. T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Lời giải:

Đáp án đúng: A

X có cấu hình electron kết thúc ở 4f⁵6s² nên là nguyên tố f, thuộc nhóm Lanthanoid (không thuộc nhóm IIIB). Y có cấu hình electron kết thúc ở 4s²4p³, thuộc nhóm VA, là phi kim. Z có cấu hình electron kết thúc ở 5s¹, là kim loại kiềm thuộc nhóm IA. T có cấu hình electron kết thúc ở 4s², là kim loại thuộc nhóm IIA (kim loại kiềm thổ), không phải kim loại chuyển tiếp.

Câu 5:

Cho các nguyên tố chu kỳ 3: ₁₁Na; ₁₂Mg; ₁₃Al; ₁₅P; ₁₆S. Sắp xếp theo thứ tự năng lượng ion hóa I₁ tăng dần:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Năng lượng ion hóa (I1) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí, tạo thành ion dương có điện tích +1. Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa thường tăng dần từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm, làm tăng lực hút giữa hạt nhân và electron. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron bền vững.

Xét các nguyên tố Na, Mg, Al, P, S:

* Na (1s²2s²2p⁶3s¹): Dễ mất 1 electron 3s.
* Mg (1s²2s²2p⁶3s²): Khó mất electron hơn Na vì lớp 3s đã bão hòa.
* Al (1s²2s²2p⁶3s²3p¹): Dễ mất electron 3p hơn so với việc mất electron từ lớp s đã bão hòa của Mg. Do đó, Al có năng lượng ion hóa nhỏ hơn Mg.
* P (1s²2s²2p⁶3s²3p³): Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³ (bán bão hòa) tương đối bền vững, nên P có năng lượng ion hóa lớn hơn S.
* S (1s²2s²2p⁶3s²3p⁴)

Vậy, thứ tự năng lượng ion hóa tăng dần là: Na < Al < Mg < S < P.

Câu 6:

Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: 1) Cs và Cs⁺. 2) ₃₇Rb⁺ và ₃₆Kr. 3) ₁₇Cl^- và ₁₈Ar. 4) ₁₂Mg và ₁₃Al³⁺. 5) ₈O^2- và ₉F. 6)₃₇Rb và ₃₈Sr⁺.

Lời giải: