Chọn phương án đúng: Ở 25°C, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg. Khi hòa tan 2,7mol glyxerin vào 100mol H₂O ở nhiệt độ trên thì độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất bằng:

0,026

0,042

0,974

0,625

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung dịch so với nước nguyên chất được tính bằng công thức: ΔP/P° = x(chất tan) Trong đó: - ΔP là độ giảm áp suất hơi - P° là áp suất hơi của dung môi nguyên chất - x(chất tan) là phần mol của chất tan trong dung dịch. Trong bài toán này: - Số mol glyxerin (chất tan) = 2,7 mol - Số mol nước (dung môi) = 100 mol Phần mol của glyxerin là: x(glyxerin) = n(glyxerin) / (n(glyxerin) + n(nước)) = 2,7 / (2,7 + 100) = 2,7 / 102,7 ≈ 0,02628 Vậy, độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa là: ΔP/P° ≈ 0,026

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 9

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3Cl₂ +KI + 6KOH = 6KCl + KIO₃ + 3H₂O. KOH đóng vai trò:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong phản ứng 3Cl₂ + 6KOH + KI = 6KCl + KIO₃ + 3H₂O, KOH đóng vai trò là chất tạo môi trường. Vì KOH là môi trường kiềm để phản ứng oxi hóa khử xảy ra, Cl₂ là chất oxi hóa và KI là chất khử. Kali hidroxit (KOH) không trực tiếp nhường hoặc nhận electron trong phản ứng oxi hóa khử, mà tạo điều kiện để phản ứng xảy ra.

Câu 49:

Hãy chọn một phương án sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương án 3 sai. Phản ứng có ΔG° > 0 không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn, nhưng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện khác, ví dụ như khi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm thay đổi. Các phương án còn lại đều đúng. Phản ứng tỏa nhiệt thường dễ xảy ra. ΔG° < 0 chỉ ra phản ứng có thể xảy ra tự phát. Phản ứng có ΔH > 0 và ΔS > 0 có thể xảy ra ở nhiệt độ cao vì khi đó TΔS đủ lớn để ΔG = ΔH - TΔS < 0.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Tính \(\Delta S_{298}^0\) của phản ứng: 2Mg(r) + CO₂(k) = 2MgO(r) + C(gr). Biết \(\Delta S_{298}^0\) (J/mol.K) của các chất: Mg(r), CO₂(k), MgO(r) và C(gr) lần lượt bằng: 33; 214; 27 và 6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Tính biến thiên entropy của phản ứng theo công thức:
\(\Delta S_{298}^0 = \sum S_{sp} - \sum S_{tg}\) (Tổng entropy sản phẩm trừ tổng entropy tác chất)
Trong đó:
\(\sum S_{sp}\) = 2*S(MgO) + S(C) = 2*27 + 6 = 60 (J/K)
\(\sum S_{tg}\) = 2*S(Mg) + S(CO_2) = 2*33 + 214 = 280 (J/K)
Vậy:
\(\Delta S_{298}^0\) = 60 - 280 = -220 (J/K)

Câu 1:

Người ta thu khí H₂ thoát ra từ hai thí nghiệm bằng các ống nghiệm: (1) úp trên nước và (2) úp trên thủy ngân. Nhận thấy thể tích đo được bằng nhau tại cùng nhiệt độ và cùng áp suất. So sánh lượng khí H₂ trong hai trường hợp, kết quả đúng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước, một phần hơi nước sẽ lẫn vào khí H₂ trong ống nghiệm. Do đó, thể tích khí thu được (V) bao gồm cả thể tích của H₂ và hơi nước. Khi thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy thủy ngân, do áp suất hơi của thủy ngân rất nhỏ so với áp suất hơi của nước ở cùng nhiệt độ, nên lượng hơi thủy ngân lẫn vào khí H₂ là không đáng kể. Vì thể tích đo được ở cả hai trường hợp là bằng nhau (cùng nhiệt độ và áp suất), nên lượng khí H₂ trong ống nghiệm úp trên nước sẽ ít hơn, do có thêm hơi nước chiếm thể tích. Do đó, lượng khí H₂ trong ống nghiệm úp trên thủy ngân lớn hơn.

Câu 2:

Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép ở áp suất 15,2 MPa là 17°C. Áp suất tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20,3MPa. Hỏi ở nhiệt độ nào thì áp suất của Nitơ đạt đến giá trị tối đa cho phép?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp dụng định luật Charles cho quá trình đẳng tích (V = const): P1/T1 = P2/T2, trong đó P là áp suất tuyệt đối và T là nhiệt độ tuyệt đối (Kelvin).

Đổi nhiệt độ từ độ Celsius sang Kelvin: T1 = 17°C + 273.15 = 290.15 K

Ta có: P1 = 15.2 MPa, T1 = 290.15 K, P2 = 20.3 MPa, T2 = ?

Áp dụng công thức: T2 = (P2 * T1) / P1 = (20.3 * 290.15) / 15.2 ≈ 387.08 K

Đổi nhiệt độ từ Kelvin sang độ Celsius: T2 = 387.08 K - 273.15 ≈ 113.93°C

Giá trị này gần nhất với 114,3°C

Câu 3:

Chọn câu đúng: 1) Orbital 2s có kích thước lớn hơn orbitan 1s. 2) Orbital 2p_x có mức năng lượng thấp hơn orbitan 2p_y. 3) Orbital 2p_z có xác xuất phân bố e lớn nhất trên trục z. 4) Orbital 3d_xy có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục x và y. 5) Phân lớp 4f có khả năng chứa số electron nhiều nhất trong lớp e thứ 4.

Lời giải: