Chọn phương án đúng: Cho hai pin có ký hiệu và sức điện động tương ứng:
(-)Zn½Zn2+ ∥Pb2+½Pb(+) ; E1 = 0,63V
(-)Pb½Pb2+ ∥Cu2+½Cu(+) ; E2 = 0,47V
Vậy sức điện động của pin (-)Zn½Zn2+∥Cu2+½Cu(+) sẽ là:
Đáp án đúng: B
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
(1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực: Theo phương trình Nernst, thế điện cực thay đổi logarit theo nồng độ ion kim loại trong dung dịch.
(2) Nhiệt độ: Nhiệt độ ảnh hưởng đến hằng số cân bằng và do đó ảnh hưởng đến thế điện cực, cũng thể hiện rõ trong phương trình Nernst.
(3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch: Bề mặt tiếp xúc không ảnh hưởng trực tiếp đến thế điện cực. Thế điện cực là một đại lượng đặc trưng cho khả năng khử hoặc oxy hóa của một chất tại một điện cực nhất định, và nó không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.
(4) Nồng độ muối lạ: Sự có mặt của các ion khác trong dung dịch có thể ảnh hưởng đến hoạt độ của ion kim loại, từ đó ảnh hưởng đến thế điện cực. Đặc biệt, các ion tạo phức hoặc kết tủa với ion kim loại sẽ làm thay đổi đáng kể thế điện cực.
(5) Bản chất dung môi: Dung môi ảnh hưởng đến sự solvat hóa của các ion, ảnh hưởng đến hoạt độ và do đó ảnh hưởng đến thế điện cực.
Vậy, các yếu tố 1, 2, 4 và 5 đều ảnh hưởng đến thế điện cực.
Trong quá trình điện phân dung dịch, tại anode (điện cực dương) xảy ra quá trình oxi hóa. Các ion âm (anion) sẽ di chuyển về anode để bị oxi hóa. Thứ tự ưu tiên oxi hóa của các anion như sau: Cl- > H2O > SO42-. Do đó, thứ tự điện phân ở anode là Cl- trước, sau đó đến H2O, và cuối cùng là SO42-.
Phát biểu (1) đúng vì trong một chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, do đó năng lượng ion hóa tăng dần (I1 tăng dần từ trái sang phải).
Phát biểu (2) sai vì I3 là năng lượng ion hóa thứ ba, là năng lượng cần thiết để tách electron thứ ba. Không có mối liên hệ trực tiếp và đơn giản như vậy giữa I3, I1 và I2.
Phát biểu (3) đúng vì trong một nhóm, điện tích hạt nhân tăng nhưng bán kính nguyên tử tăng mạnh, lực hút giữa hạt nhân và electron ngoài cùng giảm, do đó năng lượng ion hóa giảm dần (I1 giảm dần từ trên xuống).
Vậy chỉ có phát biểu 1 và 3 đúng. Đáp án phù hợp nhất là không có trong các lựa chọn. Tuy nhiên, nếu bắt buộc phải chọn, thì đáp án gần đúng nhất là "Chỉ 3 đúng", vì phát biểu 3 chắc chắn đúng, còn phát biểu 1 đúng với điều kiện xem xét các nguyên tố phân nhóm chính.
(1) O và F: F có ái lực electron lớn hơn O vì F có điện tích hạt nhân lớn hơn và kích thước nhỏ hơn, do đó lực hút electron mạnh hơn.
(2) O và O−: O− đã có thêm một electron, nên việc thêm electron thứ hai sẽ khó khăn hơn do lực đẩy giữa các electron. Vì vậy, O có ái lực electron lớn hơn O−.
(3) Na và Ne: Na dễ dàng nhận thêm electron hơn Ne vì Ne là khí hiếm có cấu hình electron bền vững, trong khi Na có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững bằng cách nhận thêm một electron.
(4) K và Ca: Ca có điện tích hạt nhân lớn hơn và kích thước nhỏ hơn K, do đó Ca có ái lực electron lớn hơn.
Vậy, đáp án đúng là: F, O−, Na, Ca

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.