Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl₂ + I^-+ 6OH^- = 6Cl^- + IO₃^- + 3H₂O

Chất oxy hóa là Cl₂ , chất bị oxy hóa là I^-

Chất khử là Cl₂, chất oxy hóa là I^-

Chất bị oxy hóa là Cl₂, chất bị khử là I^-

Cl₂ bị khử, I^- là chất oxy hóa

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Trong phản ứng oxy hóa khử: - Chất oxy hóa là chất nhận electron, số oxy hóa giảm. - Chất khử là chất nhường electron, số oxy hóa tăng. Trong phản ứng 3Cl₂ + I⁻ + 6OH⁻ → 6Cl⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O: - Số oxy hóa của Cl giảm từ 0 trong Cl₂ xuống -1 trong Cl⁻. Vậy Cl₂ là chất oxy hóa. - Số oxy hóa của I tăng từ -1 trong I⁻ lên +5 trong IO₃⁻. Vậy I⁻ là chất khử, hay còn gọi là chất bị oxy hóa. Do đó, đáp án đúng là: Chất oxy hóa là Cl₂, chất bị oxy hóa là I⁻.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) j^o (Ca²⁺/Ca) = - 2,79 V ; (2) j^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,764 V ; (3) j^o (Fe²⁺/Fe) = - 0,437 V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính oxy hóa tăng dần khi thế điện cực chuẩn tăng dần. Dựa vào các giá trị thế điện cực chuẩn đã cho: Ca²⁺ (-2,79 V) < Zn²⁺ (-0,764 V) < Fe²⁺ (-0,437 V) < Fe³⁺ (+0,771 V). Vậy thứ tự tính oxy hóa tăng dần là: Ca²⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺.

Câu 34:

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương pháp MO (Molecular Orbital) mô tả sự hình thành các orbital phân tử từ các orbital nguyên tử. MO liên kết được hình thành khi các AO kết hợp tăng cường mật độ electron giữa các hạt nhân, làm giảm năng lượng của phân tử so với các nguyên tử riêng lẻ. Do đó, năng lượng của MO liên kết phải nhỏ hơn năng lượng của các AO ban đầu, chứ không phải lớn hơn. Các phát biểu còn lại đều đúng: electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân, sự phân bố electron tuân theo các quy tắc tương tự như trong nguyên tử (ngoại trừ quy tắc Kleshkovski), và có MO không liên kết.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Ocbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu, nghĩa là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Orbital 1s có dạng hình cầu biểu thị xác suất tìm thấy electron 1s của nguyên tử H là như nhau theo mọi hướng trong không gian xung quanh hạt nhân. Điều này không có nghĩa là electron chuyển động theo quỹ đạo hình cầu, khoảng cách từ electron đến hạt nhân là cố định, hay electron chỉ di chuyển bên trong hình cầu đó. Thay vào đó, hình cầu biểu diễn một vùng không gian mà ở đó xác suất tìm thấy electron là cao nhất.

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4. (1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³. (2) X có điện tích hạt nhân Z = 33. (3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.

(1) Sai. Cấu hình electron hóa trị của X phải là 4s²4p³ vì nó thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng.
(2) Đúng. Vì X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng, suy ra cấu hình electron đầy đủ của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. Tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3 = 33. Vậy X có điện tích hạt nhân Z = 33.
(3) Đúng. X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron hóa trị, nên nó thuộc nhóm VA (phân nhóm chính V) trong bảng tuần hoàn, không phải VB.
(4) Đúng. Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5, vì nó có 5 electron lớp ngoài cùng.

Vậy đáp án đúng là 2, 4.

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính của các ion sau: O^2-, Al³⁺, F^-, Mg²⁺, Na⁺ (biết rằng ₈O, ₁₃Al, ₉F, ₁₂Mg, ₁₁Na).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các ion изоelectronic (cùng số electron) có điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính càng nhỏ. Trong dãy O^2-, Al³⁺, F^-, Mg²⁺, Na⁺, tất cả đều có 10 electron. Điện tích hạt nhân lần lượt là: 8, 13, 9, 12, 11. Vậy thứ tự tăng dần về bán kính là: Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F^- < O^2-.

Câu 38:

Chọn trường hợp đúng. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố có cấu trúc electron: 1s²2s²2p⁴ (1) , 1s²2s²2p³ (2), 1s²2s²2p⁶ (3) và 1s²2s²2p⁶3s¹ (4) tăng theo chiều:

Lời giải: