Chọn câu đúng: 1) Trong cùng chu kỳ năng lượng ion hóa I1 các nguyên tố phân nhóm IIA có lớn hơn phân nhóm IIIA. 2) Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố phân nhóm IB là +3. 3) Trong một chu kỳ từ trái sang phải tính khử giảm dần, tính oxy hóa tăng dần. 4) Bán kính ion dương luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng.
Đáp án đúng: D
Phát biểu 1 đúng: Trong cùng chu kỳ, năng lượng ion hóa I1 có xu hướng tăng từ trái sang phải. Do đó, các nguyên tố phân nhóm IIA có năng lượng ion hóa lớn hơn các nguyên tố phân nhóm IIIA.
Phát biểu 2 sai: Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố phân nhóm IB thường là +2 (ví dụ: Cu, Ag), một số trường hợp có thể đạt +3 (ví dụ: Au), nhưng không phải tất cả đều là +3.
Phát biểu 3 đúng: Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng, khả năng nhường electron (tính khử) giảm và khả năng nhận electron (tính oxy hóa) tăng.
Phát biểu 4 đúng: Khi một nguyên tử mất electron để tạo thành ion dương, kích thước của ion dương sẽ nhỏ hơn kích thước của nguyên tử tương ứng do lực hút giữa hạt nhân và các electron còn lại mạnh hơn.
Vậy các phát biểu đúng là 1, 3, 4.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Để sắp xếp bán kính nguyên tử và ion, ta cần xem xét các yếu tố sau:
1. Số lớp electron: Nguyên tử/ion nào có số lớp electron lớn hơn thì bán kính lớn hơn.
2. Điện tích hạt nhân hiệu dụng: Với cùng số lớp electron, điện tích hạt nhân hiệu dụng càng lớn thì bán kính càng nhỏ.
3. Đối với ion, ion âm có bán kính lớn hơn nguyên tử tương ứng, ion dương có bán kính nhỏ hơn nguyên tử tương ứng.
Áp dụng vào bài:
- F (Z = 9): Cấu hình electron 1s22s22p5 (2 lớp electron)
- F+: Mất 1 electron, trở thành F+, có ít electron hơn nên lực hút của hạt nhân tác dụng lên các electron mạnh hơn => bán kính nhỏ hơn F.
- Br (Z = 35): Cấu hình electron [Ar]3d104s24p5 (4 lớp electron)
- K (Z = 19): Cấu hình electron [Ar]4s1 (4 lớp electron)
- Rb (Z = 37): Cấu hình electron [Kr]5s1 (5 lớp electron)
- Rb-: Nhận thêm 1 electron, trở thành Rb-, có nhiều electron hơn nên lực hút của hạt nhân tác dụng lên các electron yếu hơn => bán kính lớn hơn Rb.
So sánh:
- F+ < F (do F+ là ion dương, F là nguyên tử)
- F < Br < K (cùng số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng dần)
- K < Rb (Rb có số lớp electron lớn hơn)
- Rb < Rb- (Rb- là ion âm)
Vậy thứ tự đúng là: F+ < F < Br < K < Rb < Rb-.
Số electron tối đa ở mỗi phân lớp:
- s: 2 electron
- p: 6 electron
- d: 10 electron
- f: 14 electron
- g: 18 electron
Vậy, số electron tối đa trong chu kỳ 8 sẽ là 2 + 6 + 10 + 14 + 18 = 50. Do đó, số nguyên tố tối đa có thể có ở chu kỳ 8 là 50.
Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng lên và điện tích hạt nhân hiệu dụng giảm, do đó năng lượng ion hóa giảm. Vì vậy, Li > Cs và Cu > Ag.
1) Ion O22- có cấu hình electron phân tử là (σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)4. Tất cả các electron đều ghép đôi nên nó nghịch từ. Phát biểu này đúng.
2) Bậc liên kết của các ion lần lượt là: O2+ (2.5), O2 (2), O2- (1.5), O22- (1). Độ bền liên kết tăng khi bậc liên kết tăng. Vậy độ bền liên kết giảm dần từ trái sang phải. Phát biểu này sai.
3) Độ dài liên kết tỉ lệ nghịch với bậc liên kết. Do đó, độ dài liên kết tăng dần từ trái sang phải. Phát biểu này đúng.
4) Bậc liên kết giảm dần từ trái sang phải như đã giải thích ở ý 2. Phát biểu này sai.
Vậy các phát biểu đúng là 1 và 3.
* N₂: (σ₂s)²(σ₂s*)²(σ₂p)²(π₂p)⁴. Bậc liên kết = (8 - 2)/2 = 3
* CO: (σ₂s)²(σ₂s*)²(σ₂p)²(π₂p)⁴. Bậc liên kết = (8 - 2)/2 = 3
* CN⁻: (σ₂s)²(σ₂s*)²(σ₂p)²(π₂p)⁴. Bậc liên kết = (8 - 2)/2 = 3
* NO⁺: (σ₂s)²(σ₂s*)²(σ₂p)²(π₂p)⁴. Bậc liên kết = (8 - 2)/2 = 3
Vậy, bậc liên kết của N₂, CO, CN⁻, NO⁺ đều bằng 3.
Chọn phương án đúng: Trong một chu trình, công hệ nhận là 2 kcal. Tính nhiệt mà hệ trao đổi:
