Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺(dd) + e = Fe²⁺(dd), j^o = 0,77 V; I₂(r) + 2e = 2I^-(dd), j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺(dd) + I₂(r) = 2 Fe³⁺(dd) + 2 I^-(dd) có đặc điểm:

E^o = -1,00 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

E^o = 1,00 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

E^o= 0,23 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

E^o = -0,23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Ta có: Fe3+/Fe2+: φ° = 0,77V I2/2I-: φ° = 0,54V Phản ứng: 2Fe2+ + I2 → 2Fe3+ + 2I- E° = φ°(oxi hóa) - φ°(khử) = φ°(I2/2I-) - φ°(Fe3+/Fe2+) = 0,54 - 0,77 = -0,23V Vì E° < 0 nên phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 12

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O. Đương lượng gam của H₃PO₄ và NaOH lần lượt bằng: (Cho biết phân tử gam của H₃PO₄ bằng 98g và của NaOH bằng 40g)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đương lượng gam của một chất trong một phản ứng acid-base được tính bằng cách chia khối lượng mol của chất đó cho số mol electron (hoặc số mol H+ hoặc OH-) mà chất đó cho hoặc nhận trong phản ứng. Trong phản ứng H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O, H₃PO₄ phản ứng với 2 mol NaOH, nghĩa là nó cung cấp 2 H+ (hoặc proton) để tạo thành Na₂HPO₄. Vậy, đương lượng gam của H₃PO₄ là 98/2 = 49g. NaOH phản ứng với H₃PO₄ theo tỉ lệ 1:2, và mỗi mol NaOH nhận 1 H+. Vì vậy, đương lượng gam của NaOH là 40/1 = 40g.

Câu 46:

Chọn phương án đúng: (1) Các acid và base không thể cùng tồn tại trong một dung dịch. (2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện ly, chất ít tan hoặc chất bay hơi. (3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base yếu chỉ phụ thuộc bản chất của base. (4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Xét từng phát biểu:
(1) Sai, acid và base có thể cùng tồn tại trong một dung dịch, miễn là chúng không phản ứng với nhau hoặc phản ứng rất chậm.
(2) Đúng, phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện ly (ví dụ: H₂O), chất ít tan (kết tủa) hoặc chất bay hơi (khí).
(3) Sai, hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base yếu phụ thuộc vào bản chất của cả acid và base. Đặc biệt, do base yếu nên sẽ có thêm nhiệt để ion hóa base yếu.
(4) Đúng, phản ứng trao đổi ion thường xảy ra rất nhanh vì chúng là phản ứng ion.

Vậy, các phương án đúng là 2 và 4.

Câu 47:

Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ càng lớn khi:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ thủy phân của muối càng lớn khi acid yếu (hằng số điện ly nhỏ), base yếu, nhiệt độ cao và hằng số thủy phân lớn. Vậy đáp án sai là hằng số thủy phân càng nhỏ.

Câu 48:

Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng: $Co\left( {{H_2}O} \right)_6^{2 + }\left( {dd} \right) + 4C{l^ - } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CoCl_4^{2 - }\left( {dd} \right) + 6{H_2}O,\Delta H > 0$

Màu hồng màu xanh

Trong trường hợp nào dung dịch có màu hồng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0). Màu hồng tương ứng với chất $Co\left( {{H_2}O} \right)_6^{2 + }\left( {dd} \right)$. Theo nguyên lý Le Chatelier, khi làm lạnh hệ (giảm nhiệt độ), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt, tức là chiều nghịch (tạo ra $Co\left( {{H_2}O} \right)_6^{2 + }\left( {dd} \right)$ màu hồng). Do đó, khi làm lạnh dung dịch, dung dịch sẽ có màu hồng.

Các phương án khác:
- Đun nóng hệ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận), tạo ra $CoCl_4^{2 - }\left( {dd} \right)$ màu xanh.
- Ở nhiệt độ phòng: Màu sắc phụ thuộc vào điều kiện cụ thể và nồng độ của các chất.
- Cho thêm NaCl vào hệ: Tăng nồng độ Cl-, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tạo ra $CoCl_4^{2 - }\left( {dd} \right)$ màu xanh.

Câu 49:

Chọn câu đúng: (1) Công thức tính công dãn nở A = DnRT chỉ đúng cho hệ khí lý tưởng. (2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ chỉ làm tăng nội năng của hệ. (3) Biến thiên nội năng của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng tích.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

(1) Đúng: Công thức A = nRTln(V2/V1) (công dãn nở) chỉ áp dụng cho quá trình dãn nở đẳng nhiệt của khí lý tưởng. Công thức A = pΔV là công thức tổng quát hơn, áp dụng cho quá trình đẳng áp. (2) Đúng: Theo nguyên lý thứ nhất của nhiệt động lực học: ΔU = Q - A. Trong quá trình đẳng tích (V = const), công A = 0. Do đó, ΔU = Q, tức là toàn bộ nhiệt lượng cung cấp cho hệ sẽ làm tăng nội năng của hệ. (3) Đúng: Biến thiên nội năng của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng tích (ΔU = qV). Vậy, cả ba câu đều đúng.

Câu 50:

Chọn câu đúng: (1) Entanpi là một hàm trạng thái và là một thông số cường độ. (2) Áp suất là một hàm trạng thái và là một thông số cường độ. (3) Nhiệt độ, khối lượng, thành phần là các thông số dung độ.

Lời giải: