Cho sơ đồ pin như sau: $( - )Pt|{H_2} + {H^ + }||A{g^ + }|( + )$

Cực âm: ${H_2} \to 2{H^ + } + 2e$

Cực dương: $2A{g^ + } + 2{e^ - } \to 2A{g^ + }$

Phảm ứng tổng quát: ${H_2} + 2A{g^ + } \to 2{H^ + } + 2Ag$

Tất cả đúng

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Dựa vào sơ đồ pin đã cho, ta có thể xác định các quá trình xảy ra ở mỗi điện cực và phản ứng tổng quát: * **Cực âm (anode):** Nơi xảy ra quá trình oxi hóa. Ở đây, hydro (H₂) bị oxi hóa thành ion hydro (H⁺), giải phóng electron: H₂ → 2H⁺ + 2e⁻ * **Cực dương (cathode):** Nơi xảy ra quá trình khử. Ở đây, ion bạc (Ag⁺) nhận electron và bị khử thành bạc kim loại (Ag): 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag * **Phản ứng tổng quát:** Kết hợp hai nửa phản ứng trên, ta được phản ứng tổng quát của pin: H₂ + 2Ag⁺ → 2H⁺ + 2Ag Vậy tất cả các phát biểu trên đều đúng.

390+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa lí dược - Phần 1

Bộ 390+ câu hỏi trắc nghiệm ôn thi môn Hóa lí dược có đáp án dành cho các bạn sinh viên chuyên ngành Dược tham khảo, hy vọng giúp các bạn có thêm tài liệu ôn thi, đạt kết quả tốt cho kì thi sắp tới!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Cho phản ứng: ${N_2}_{(k)} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}\,\,\,\,\,\Delta {H^0} < 0$ . Để thu được nhiều NH₃ ta nên:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng tổng hợp NH3 là phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt (ΔH0 < 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, để thu được nhiều NH3, ta cần:

* Tăng áp suất: Vì phản ứng có số mol khí giảm (4 mol khí ở vế trái thành 2 mol khí ở vế phải), tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều giảm số mol khí).
* Giảm nhiệt độ: Vì phản ứng tỏa nhiệt, giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tỏa nhiệt).

Như vậy, nên dùng áp suất cao và nhiệt độ tương đối thấp.

Câu 8:

Ở 150^oC một phản ứng kết thúc trong 16 phút. Tính thời gian phản ứng kết thúc ở nhiệt độ 80^oC. Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng này bằng 2,5:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Công thức tính thời gian phản ứng theo quy tắc Van't Hoff: t2 = t1 / γ^((T2 - T1)/10) Trong đó: t1 là thời gian phản ứng ở nhiệt độ T1. t2 là thời gian phản ứng ở nhiệt độ T2. γ là hệ số nhiệt độ. Thay số vào: t2 = 16 / 2.5^((80 - 150)/10) = 16 / 2.5^(-7) = 16 * 2.5^7 = 16 * 610.35 = 9765.6 (phút) Đổi ra giờ: 9765.6 / 60 ≈ 162.76 giờ ≈ 163 giờ

Câu 9:

Khi phản ứng trong pin điện hóa tự xảy ra thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong pin điện hóa, phản ứng tự xảy ra khi biến thiên năng lượng Gibbs (ΔG) có giá trị âm. Công thức liên hệ giữa ΔG và thế điện cực (E) là ΔG = -nEF, trong đó n là số mol electron trao đổi, và F là hằng số Faraday. Vì phản ứng tự xảy ra nên ΔG < 0.

Câu 10:

Cấu tạo của keo AgI ở câu 88 có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Keo AgI được tạo thành khi Ag+ tác dụng với I-. Ion quyết định điện tích của hạt keo là ion dư thừa trong quá trình tạo thành. Trong trường hợp này, I- dư thừa, nên hạt keo sẽ hấp phụ I- lên bề mặt và mang điện âm. Cấu trúc micelle keo sẽ có dạng: {[m(AgI).nI-. (n-x)K+]x-}.xK+

Câu 11:

Khi cho NaCl và hệ keo trên ở câu 88 thì ion nào tác dụng gây keo tụ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hệ keo ở câu 88 là keo AgI được điều chế bằng cách cho AgNO3 tác dụng với KI dư. Khi đó, AgI hấp phụ I- lên bề mặt hạt keo, tạo thành lớp ion quyết định điện thế. Cấu tạo micelle keo là:
[AgI]m.nI-. (n-x)K+
Khi thêm NaCl, ion Cl- có điện tích trái dấu với lớp ion quyết định điện thế sẽ bị hấp phụ làm giảm điện tích của hạt keo, gây keo tụ.

Câu 12:

Trong các chất điện ly: K₂SO₄, BaSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Chất nào khả năng gây keo tụ lớn nhất đối với hệ keo ở câu 88 là:

Lời giải: