Cho phản ứng thuận nghịch: H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k) hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu nếu biết hằng số cân bằng K_P của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5.

Không đủ dữ kiện để tính

78,7%

65,3%

100%

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi x là số mol H2 và I2 ban đầu. Khi cân bằng, số mol HI tạo thành là 2y. Ta có: H2 + I2 <-> 2HI Ban đầu: x x 0 Phản ứng: y y 2y Cân bằng: x-y x-y 2y Kp = (PHI)^2 / (PH2 * PI2) = ( (2y)/(x+y) )^2 / ( (x-y)/(x+y) * (x-y)/(x+y) ) = (2y)^2 / (x-y)^2 = 54.5 => 2y / (x-y) = \u221a54.5 => 2y = \u221a54.5 * (x-y) => 2y = 7.38 * (x-y) => 9.38y = 7.38x => y = 0.787x Hiệu suất phản ứng = (Số mol H2 hoặc I2 phản ứng) / (Số mol H2 hoặc I2 ban đầu) = y/x = 0.787x / x = 0.787 = 78.7%.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 6

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 16:

Chọn đáp án đúng: Khi có mặt chất xúc tác, DH° của phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng bằng cách cung cấp một cơ chế phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn. Tuy nhiên, chất xúc tác không ảnh hưởng đến biến thiên enthalpy chuẩn (DH°) của phản ứng, vì DH° chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của phản ứng, mà không phụ thuộc vào con đường phản ứng. Vì vậy, khi có mặt chất xúc tác, DH° của phản ứng không thay đổi vì chất xúc tác chỉ tham gia vào giai đoạn trung gian của phản ứng và được phục hồi sau phản ứng. Sản phẩm và tác chất vẫn giống như khi không có chất xúc tác.

Câu 17:

Chọn các phát biểu sai: (1) Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ. (2) Dung dịch là một hệ đồng thể. (3) Thành phần của một hợp chất là xác định còn thành phần của dung dịch có thể thay đổi. (4) Dung dịch bão hòa là dung dịch đậm đặc.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) sai vì dung dịch loãng có nồng độ chất tan nhỏ, nhưng chưa bão hòa hay không còn tùy thuộc vào khả năng hòa tan của chất tan đó ở nhiệt độ nhất định. Phát biểu (4) sai vì dung dịch bão hòa không nhất thiết là dung dịch đậm đặc, nó chỉ thể hiện trạng thái mà tại đó chất tan không thể tan thêm được nữa ở điều kiện hiện tại. Vậy đáp án đúng là 1, 4.

Câu 18:

Chọn phát biểu đúng: (1) Hiện tượng khuếch tán xảy ra khi cho hai dung dịch có nồng độ chất tan khác nhau tiếp xúc với nhau. (2) Khi hiện tượng khuếch tán xảy ra chỉ có các phân tử dung môi khuyếch tán từ dung dịch loãng sang dung dịch đặc hơn. (3) Nguyên tắc cơ bản của quá trình khuếch tán là sự di chuyển của các tiểu phân từ nơi có nồng độ cao sang nơi có nồng độ thấp. (4) Màng bán thẩm là màng tạo ra sự thẩm thấu 1 chiều.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:
(1) Đúng. Khuếch tán xảy ra khi có sự khác biệt về nồng độ chất tan giữa hai dung dịch tiếp xúc.
(2) Sai. Trong hiện tượng khuếch tán, cả dung môi và chất tan đều có thể khuếch tán, không chỉ dung môi.
(3) Đúng. Nguyên tắc cơ bản của khuếch tán là sự di chuyển của các tiểu phân (phân tử, ion) từ nơi có nồng độ cao đến nơi có nồng độ thấp, nhằm cân bằng nồng độ.
(4) Đúng. Màng bán thấm cho phép một số chất đi qua (thường là dung môi) và ngăn cản các chất khác (thường là chất tan), tạo ra sự thẩm thấu một chiều.

Vậy, các phát biểu 1, 3, và 4 là đúng.

Câu 19:

Chọn phát biểu đúng: (1) Acid càng yếu thì pK_a càng lớn. (2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pK_b của nó càng lớn. (3) Base càng mạnh khi pK_b càng lớn. (4) Giữa pK_a và pK_b của các dạng acid và base của H₂PO₄^- có pK_a + pK_b = 14.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Đúng: Acid càng yếu thì khả năng cho proton càng kém, do đó hằng số acid K_a càng nhỏ. Vì pK_a = -log(K_a), nên K_a nhỏ tương ứng với pK_a lớn.
(2) Sai: Dung dịch base yếu có pH càng lớn khi pK_b của nó càng lớn. pK_b lớn nghĩa là K_b nhỏ, base càng yếu, khả năng nhận proton càng kém, do đó pH càng nhỏ. Tuy nhiên, đề nói pH càng nhỏ khi pK_b càng lớn là sai.
(3) Sai: Base càng mạnh khi pK_b càng nhỏ. Base càng mạnh thì K_b càng lớn, và pK_b = -log(K_b) nên base càng mạnh thì pK_b càng nhỏ.
(4) Đúng: Đối với một cặp acid-base liên hợp, pK_a + pK_b = 14 ở 25°C. H₂PO₄^- vừa có tính acid, vừa có tính base.
Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (4).

Câu 20:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:2, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (base yếu) và [NH₃OH]Cl (muối của base yếu đó với acid mạnh) tạo thành hệ đệm. Ta có công thức tính pH của dung dịch đệm base:
pOH = pKb + log([base]/[acid])
Ở đây: [base] = [NH₂OH] và [acid] = [[NH₃OH]Cl]
Theo đề bài, tỷ lệ mol [NH₂OH] : [[NH₃OH]Cl] = 1:2, nên [base]/[acid] = 1/2
pKb = -log(Kb) = -log(10^-7.91) = 7.91
pOH = 7.91 + log(1/2) = 7.91 - 0.301 = 7.609
pH = 14 - pOH = 14 - 7.609 = 6.391
Vậy pH ≈ 6.39

Câu 21:

Chọn câu sai trong các ý sau đây:

Lời giải: