Cho ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I. Hãy sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng dần độ bị phân cực của ion âm: 1) NaF ; 2) NaCl ; 3) NaBr ; 4) NaI.

NaI < NaBr < NaCl < NaF

NaCl < NaF < NaI < NaBr

NaF < NaCl < NaBr < NaI

Cả bốn hợp chất tương đương

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Độ bị phân cực của ion âm tăng lên khi kích thước của ion âm tăng lên. Các ion âm F^-, Cl^-, Br^-, I^- thuộc cùng một nhóm halogen, và kích thước của chúng tăng dần từ F^- đến I^-. Do đó, độ bị phân cực của các ion âm tăng theo thứ tự: F^- < Cl^- < Br^- < I^-. Vì cation là Na⁺ giống nhau trong tất cả các hợp chất, độ bị phân cực của các hợp chất tăng theo độ bị phân cực của ion âm. Vậy, thứ tự tăng dần độ bị phân cực của các phân tử là: NaF < NaCl < NaBr < NaI.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 17

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 12:

Cho: ₅B, ₁₂Mg, ₁₃Al,₁₇Cl, ₁₉K. Trong các hợp chất sau: AlCl₃ , BCl₃ , KCl và MgCl₂, hợp chất nào có tính cộng hóa trị nhiều nhất và hợp chất nào có tính ion nhiều nhất? (theo thứ tự)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ âm điện của B là 2.04, của Mg là 1.31, của Al là 1.61, của Cl là 3.16, của K là 0.82.

* Tính cộng hóa trị nhiều nhất:
* Hiệu độ âm điện giữa B và Cl là |2.04 - 3.16| = 1.12
* Hiệu độ âm điện giữa Al và Cl là |1.61 - 3.16| = 1.55
Hiệu độ âm điện càng nhỏ thì tính cộng hóa trị càng lớn. Vậy BCl3 có tính cộng hóa trị lớn hơn AlCl3.
* Tính ion nhiều nhất:
* Hiệu độ âm điện giữa K và Cl là |0.82 - 3.16| = 2.34
* Hiệu độ âm điện giữa Mg và Cl là |1.31 - 3.16| = 1.85
Hiệu độ âm điện càng lớn thì tính ion càng lớn. Vậy KCl có tính ion lớn hơn MgCl2.

Vậy BCl3 có tính cộng hóa trị nhiều nhất và KCl có tính ion nhiều nhất.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₃V, ₂₆Fe, ₃₅Br, ₃₇Rb, ₅₃I, ₈₀Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần là: 1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ; 2) CaCl₂ > FeCl₂ > HgCl₂ ; 3) VCl₂> VCl₃ > VCl₄ > VCl₅ ; 4) RbF > NH₃ > CO₂ > He.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương án 1: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy của các muối halogenua kim loại kiềm giảm dần khi kích thước của anion tăng lên (do giảm lực hút tĩnh điện giữa ion). NaF > NaCl > NaBr > NaI.
Phương án 2: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy của các muối halogenua kim loại giảm dần khi độ phân cực giảm (do tăng kích thước cation và giảm điện tích cation). CaCl2 > FeCl2 > HgCl2.
Phương án 3: Sai. VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5 là sai vì nhiệt độ nóng chảy giảm khi sự khác biệt độ âm điện giảm, tức là tính ion giảm.
Phương án 4: Đúng. RbF là hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất. NH3 và CO2 là các hợp chất phân tử có liên kết hydro (NH3) và lực Van der Waals. He là khí trơ có nhiệt độ nóng chảy rất thấp. RbF > NH3 > CO2 > He.

Vậy, các dãy sắp xếp đúng là 1, 2, và 4.

Câu 14:

Chọn phát biểu đúng về các phân tử khí:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tử NO₂ có một electron độc thân, do đó nó có xu hướng nhị hợp để tạo thành N₂O₄, giúp các electron ghép đôi và đạt cấu hình bền vững hơn. Các phát biểu khác không chính xác vì: NH₃ tan tốt trong nước (dung môi phân cực) do tạo liên kết hidro, không tan trong xăng (dung môi không phân cực); nước ngưng tụ ở 100°C chỉ khi ở áp suất tiêu chuẩn (1 atm); và O₂ không dễ dàng kết hợp để tạo thành O₃, cần điều kiện năng lượng (tia UV hoặc phóng điện).

Câu 15:

Chọn phương án đúng: DH của một quá trình hóa học khi hệ chuyển từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những cách khác nhau có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đề bài hỏi về đặc điểm của sự thay đổi enthalpy (DH) của một quá trình hóa học khi hệ chuyển từ trạng thái đầu (I) sang trạng thái cuối (II) theo các con đường khác nhau.

* Phương án 1: Có thể cho ta biết mức độ diễn ra của quá trình - Sai. DH không trực tiếp cho biết mức độ diễn ra của quá trình, mà thường được sử dụng kết hợp với các yếu tố khác như entropy để đánh giá khả năng tự diễn biến.
* Phương án 2: Không đổi theo cách tiến hành quá trình - Đúng. Enthalpy là một hàm trạng thái, tức là sự thay đổi enthalpy (ΔH) chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, mà không phụ thuộc vào con đường (cách thức) mà hệ đi từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối.
* Phương án 3: Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến của quá trình ở nhiệt độ cao - Sai. Chiều tự diễn biến của quá trình phụ thuộc vào cả enthalpy (ΔH) và entropy (ΔS), và nhiệt độ (T) theo biểu thức ΔG = ΔH - TΔS (trong đó ΔG là năng lượng tự do Gibbs).
* Phương án 4: Có thể cho ta biết độ hỗn loạn của quá trình - Sai. Độ hỗn loạn của quá trình được thể hiện bằng sự thay đổi entropy (ΔS), không phải enthalpy (ΔH).

Vậy, đáp án đúng là "Không đổi theo cách tiến hành quá trình".

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Tính sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích của phản ứng sau đây ở 25°C: C₂H₅OH (ℓ) + 3O₂ (k) = 2CO₂ (k) + 3H₂O (ℓ). (R = 8,314 J/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

\(\Delta H - \Delta U = \Delta n_gRT\)
Trong đó:
- \(\Delta H\) là hiệu ứng nhiệt đẳng áp.
- \(\Delta U\) là hiệu ứng nhiệt đẳng tích.
- \(\Delta n_g\) là độ biến thiên số mol khí (số mol khí sản phẩm - số mol khí phản ứng).
- R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K).
- T là nhiệt độ tuyệt đối (K).

Trong phản ứng: C₂H₅OH (ℓ) + 3O₂ (k) = 2CO₂ (k) + 3H₂O (ℓ)
\(\Delta n_g\) = (số mol CO₂) - (số mol O₂) = 2 - 3 = -1
T = 25°C = 298,15 K

Vậy:
\(\Delta H - \Delta U = (-1) * 8,314 * 298,15 = -2478,8 J\)
Sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích là -2478,8 J, nhưng vì câu hỏi hỏi sự chênh lệch (giá trị tuyệt đối) nên ta lấy 2478,8 J. Giá trị gần nhất trong các đáp án là 2478J

Câu 17:

Chọn đáp án không chính xác. Ở một nhiệt độ xác định: 1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của mọi đơn chất luôn bằng 0. 2) Nhiệt cháy tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi. 3) Nhiệt hòa tan tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi vì không phụ thuộc vào lượng dung môi. 4) Nhiệt chuyển pha tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi.

Lời giải: