Cho: ₃Li, ₄Be, ₉F, ₁₁Na, ₁₉K. Hãy sắp xếp các phân tử sau theo chiều tăng dần tác dụng phân cực của cation: LiF (1), NaF (2), KF (3), BeF₂ (4).

3 < 2 < 1 < 4

4 < 1 < 2 < 3

1 < 2 < 3 < 4

4 < 3 < 2 < 1

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Độ phân cực của cation tăng khi điện tích của cation tăng và bán kính của cation giảm. * **Điện tích:** Be²⁺ có điện tích lớn hơn so với Li⁺, Na⁺, và K⁺. * **Bán kính:** Bán kính ion giảm dần theo thứ tự: K⁺ > Na⁺ > Li⁺ > Be²⁺. Dựa vào đó, ta có thể sắp xếp độ phân cực của cation như sau: K⁺ < Na⁺ < Li⁺ < Be²⁺. Do đó, chiều tăng dần tác dụng phân cực của cation là KF < NaF < LiF < BeF₂, tương ứng với 3 < 2 < 1 < 4.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 9

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 12:

Cho: ₁H, ₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₆S. Trong các khí CO₂, SO₂, NH₃ và He, khí khó hóa lỏng nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Khí khó hóa lỏng nhất là khí có nhiệt độ sôi thấp nhất. Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào khối lượng phân tử và lực tương tác giữa các phân tử. He là khí trơ, có khối lượng phân tử nhỏ và lực tương tác Van der Waals rất yếu, do đó He có nhiệt độ sôi thấp nhất và khó hóa lỏng nhất. Các khí CO2, SO2 và NH3 có lực tương tác giữa các phân tử mạnh hơn (lực hút lưỡng cực hoặc liên kết hydrogen), nên dễ hóa lỏng hơn.

Câu 13:

Chọn phát biểu đúng: 1) Các chất rắn đều có nhiệt độ hóa hơi cao hơn chất lỏng ở cùng điều kiện áp suất khí quyển. 2) Chất lỏng phân cực sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn chất lỏng không phân cực. 3) Chất có liên kết hydro sẽ có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy hợp chất cùng loại ở cùng phân phóm.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu 1 sai vì một số chất rắn có thể thăng hoa (chuyển trực tiếp từ trạng thái rắn sang khí) ở nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ hóa hơi của một số chất lỏng. Ví dụ, băng khô (CO2 rắn) thăng hoa ở nhiệt độ phòng. Phát biểu 2 đúng vì chất lỏng phân cực có lực tương tác giữa các phân tử mạnh hơn (lực lưỡng cực-lưỡng cực) so với chất lỏng không phân cực (chỉ có lực Van der Waals), do đó cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ các liên kết và chuyển sang trạng thái khí, dẫn đến nhiệt độ sôi cao hơn. Phát biểu 3 đúng vì liên kết hydro là một loại tương tác giữa các phân tử mạnh hơn so với tương tác lưỡng cực-lưỡng cực hoặc lực Van der Waals. Do đó, chất có liên kết hydro sẽ có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy hợp chất cùng loại có cùng phân tử khối.

Câu 14:

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 3g kim loại Mg bằng O₂(k) tạo ra MgO(r) là 76kJ ở điều kiện tiêu chuẩn. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (kJ/mol) của MgO(r) là: (M_Mg = 24g).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đầu tiên, ta tính số mol của Mg: n(Mg) = 3g / 24g/mol = 0.125 mol.
Phản ứng đốt cháy Mg tỏa ra 76 kJ khi đốt cháy 0.125 mol Mg.
Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgO là nhiệt lượng tỏa ra khi tạo thành 1 mol MgO từ các đơn chất ở trạng thái tiêu chuẩn.
Vậy, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgO là: ΔH = 76 kJ / 0.125 mol = 608 kJ/mol.
Vì phản ứng tỏa nhiệt nên giá trị ΔH mang dấu âm. Do đó, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgO là -608 kJ/mol.

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O₂(k) ® MgO(r) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu DH^o, DS^o, DG^o của phản ứng này ở 25^oC:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh nên ΔH^o < 0. Số mol khí giảm từ 0,5 mol O₂ (k) ở vế trái về 0 mol khí ở vế phải nên ΔS^o < 0. Do ΔG^o = ΔH^o - TΔS^o, với ΔH^o < 0 và TΔS^o > 0 (vì ΔS^o < 0) nên ΔG^o < 0.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: 2A(k) + B(k) = 3C(r) + D(k) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng 2A(k) + B(k) = 3C(r) + D(k) có sự thay đổi số mol khí. Vế trái có 3 mol khí (2 mol A và 1 mol B), vế phải có 1 mol khí (D). Chất rắn C không đóng góp vào số mol khí. Vì số mol khí giảm từ trái sang phải, nên độ biến thiên entropy (DS) sẽ âm (DS < 0).

Câu 17:

Cho phản ứng aA (l) + bB (k) ⇌ cC (k) + dD (l), có hằng số cân bằng K_c. Chọn phát biểu đúng: (1) DG = DG° + RTlnK_c , khi DG = 0 thì DG° = -RTlnK_c. (2) Hằng số cân bằng K_c tính bằng biểu thức: \({K_c} = \frac{{C_c^C.C_D^d}}{{C_A^a.C_B^b}}\), Với C_A, C_B , C_C và C_D là nồng độ các chất tại lúc đang xét. (3) Phản ứng luôn có K_P = K_C(RT)^Dnvới Dn = Sn_sp-Sn_cđ của tất cả các chất không phụ thuộc vào trạng thái tồn tại của chúng.

Lời giải: