Áp dụng quy tắc pha của Gibbs  T = N –F + 1, khi xét kết tinh của hợp kim 2 nguyên tử thì T = ?

Trong quy tắc pha Gibbs, T là bậc tự do, N là số cấu tử, F là số pha. Đối với hợp kim hai nguyên tử, N = 2. Khi xét kết tinh, ta thường xét quá trình ở áp suất không đổi, do đó số bậc tự do giảm đi 1 (vì một biến đã được cố định). Vậy công thức trở thành T = N - F + 1. Để tính giá trị cụ thể của T, ta cần biết số pha F. Tuy nhiên, câu hỏi không cung cấp thông tin về số pha, nhưng câu hỏi này có vẻ đang hỏi về số bậc tự do tối thiểu trong trường hợp đặc biệt nhất (ví dụ như tại điểm eutectic), trong đó số pha lớn nhất. Trong trường hợp tổng quát, khi xét quá trình kết tinh của hợp kim hai nguyên tử ở áp suất không đổi, ta có T = N - F + 1 = 2 - F + 1 = 3 - F. Nếu F = 2 (ví dụ lỏng và một pha rắn), T = 1. Nếu F = 3 (điểm eutectic), T = 0. Tuy nhiên, không có đáp án nào phù hợp với phân tích trên. Để ý rằng quy tắc pha Gibbs đã được điều chỉnh bớt đi một bậc tự do do áp suất không đổi, nên công thức tổng quát T=N-F+2 đã biến thành T=N-F+1. Như vậy, để T=-1 thì F phải bằng 4. Điều này là không thể trong quá trình kết tinh của hợp kim hai nguyên tử.

Tuy nhiên, câu hỏi có vẻ như đang muốn hỏi về điều kiện cân bằng pha, và đã bỏ qua một bậc tự do do áp suất không đổi, vì vậy công thức là T = N - F + 1. Nếu ta coi đây là quá trình đẳng áp (áp suất không đổi) thì số bậc tự do giảm 1, nên công thức trở thành T = N - F + 1. Với N = 2 (hợp kim hai nguyên tử). Tại điểm eutectic, F = 3 (pha lỏng và hai pha rắn). Vậy T = 2 - 3 + 1 = 0.