Câu hỏi:

Cho các cấu hình electron sau:

(1) \(1 s^2 2 s^2\).

(2) \(1 s^2 2 s^2 2 p^3\).

(3) \(1 s^2 2 s^2 2 p^6\).

(4) \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2\).

(5) \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^1\).

(6) \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^2\).

Có bao nhiêu cấu hình electron trong các cấu hình cho trên là của nguyên tử kim loại?

Theo quy ước, một hạt electron mang điện tích

Theo mô hình nguyên tử của Rutherford-Bohr, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

Nguyên tử \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) có bao nhiêu neutron trong hạt nhân?

Trong một phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron?

Nguyên tử nguyên tố nào dưới đây có cấu hình electron ở phân lớp 3d bán bão hòa?

Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm có đặc điểm nào dưới đây?

Các nguyên tố chu kì 3 có bao nhiêu lớp electron trong nguyên tử?

Nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có tính phi kim mạnh nhất?