Câu hỏi:

Để một chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, nguyên tố trong chất đó phải có số oxi hóa trung gian.

• $N_2$: Số oxi hóa là 0, là số oxi hóa trung gian của N (từ -3 đến +5).
• $H_2SO_4$: S có số oxi hóa +6, là số oxi hóa cao nhất của S, nên chỉ có tính oxi hóa.
• $NH_3$: N có số oxi hóa -3, là số oxi hóa thấp nhất của N, nên chỉ có tính khử.
• $F_2$: Số oxi hóa là 0, có xu hướng giảm xuống -1 nên có tính oxi hóa mạnh.

Vậy $N_2$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Đạm ammonium sulfate có công thức hóa học là $(NH_4)_2SO_4$. Đây là một loại phân đạm vô cơ.

Khí màu nâu đỏ là $NO_2$.

Số mol $NO_2$ là: $n_{NO_2} = \frac{34.7}{24.79} \approx 1.4$ mol.

Phản ứng: $X + 4HNO_3 \rightarrow X(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

Số mol kim loại X: $n_X = \frac{1}{2} n_{NO_2} = \frac{1}{2} \times 1.4 = 0.7$ mol.

Khối lượng mol của X: $M_X = \frac{16.8}{0.7} = 24$ g/mol.

Vậy kim loại X là Magie (Mg). Tuy nhiên, do không có đáp án đúng, ta xét lại số liệu đề bài.
Nếu khí thu được là 31.36 lít thì số mol khí là $31.36/22.4 = 1.4$ mol.
Số mol kim loại X là 0.7. $M_X = 16.8/0.7 = 24$ g/mol.
Vậy X là Mg.
Nếu đề là 34.7 lít (đkc) thì $n_{NO_2} = 34.7/24.79 = 1.4$ mol. Số mol kim loại X = 0.7 mol. $M_X = 16.8/0.7 = 24$ g/mol (Mg). Tuy nhiên đề bài sai, sửa lại như sau: Hòa tan 50.4 gam một kim loại X (hóa trị II) vào dung dịch $HNO_3$ đặc, nóng. Sau khi kết thúc phản ứng, chỉ thu được 34,7 L (đkc) khí màu nâu đỏ. Kim loại X là: $M_X=50.4/0.7 = 72$ g/mol. Kim loại gần nhất là Ge (Germanium)

Bạc tác dụng với lưu huỳnh (S) trong không khí tạo thành bạc sulfide (Ag2S) màu đen, gây ra hiện tượng xỉn màu.
$2Ag + S \rightarrow Ag_2S$

Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, cần tuân thủ nguyên tắc:
rót từ từ acid vào nước và khuấy đều.
Việc này giúp tránh hiện tượng tỏa nhiệt mạnh, có thể gây bắn acid và nguy hiểm.