Câu hỏi:
Trong một chu kì ,theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử
Đáp án đúng: B
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ đề kiểm tra học kì I – Hóa học 10 – Chân Trời Sáng Tạo – Bộ đề 01 giúp học sinh ôn luyện toàn bộ kiến thức trọng tâm của học kì I. Đề gồm các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, bao quát các chuyên đề như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Nội dung bám sát chương trình sách giáo khoa, phù hợp để học sinh tự đánh giá năng lực và chuẩn bị hiệu quả cho kỳ kiểm tra.
Câu hỏi liên quan
- Trong phân tử CaO có chứa liên kết ion. Nguyên tử Ca nhường electron cho nguyên tử O , tạo thành ion \(\mathrm{Ca}^{2+}\) và \(\mathrm{O}^{2-}\).
\(\begin{aligned}& \mathrm{Ca} \rightarrow \mathrm{Ca}^{2+}+2 \mathrm{e} \\& \mathrm{O}+2 \mathrm{e} \rightarrow \mathrm{O}^{2-}\end{aligned}\)
- Hai ion này hút nhau, tạo thành liên kết ion.
Trong phân tử \(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4\) có 1 liên kết đôi và 4 liên kết đơn.
\(\Rightarrow\) Có 5 liên kết \(\sigma\) và 1 liên kết \(\pi\).
X nằm ở nhóm VIIA. \(\Rightarrow\) Hóa trị cao nhất của X là VII.
\(\Rightarrow\) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{X}_2 \mathrm{O}_7\).
Theo đề bài, ta có :
(1) \(2 p+n=46\)
(2) \(2 \mathrm{p}-\mathrm{n}=14\)
\(\Rightarrow p=15={{e} ;} n=16 .\)
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử của \(\mathrm{P}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^3\).
\(\Rightarrow P\) có 3 electron độc thân ở phân lớp \(3 p\).
- \(P\) là nguyên tố phi kim (do có 3 electron lớp ngoài cùng).
- P nằm ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VA.
\(\Rightarrow\) Hóa trị trong hợp chất khí với H là III.
\(\Rightarrow\) Công thức hợp chất khí với H là \(\mathrm{PH}_3\).
Khi hình thành liên kết, P (Z = 15) đưa ra 3 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm Ar (Z = 18).
H (Z = 1) đưa ra 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm He (Z = 2).
Cho phổ khối lượng của nguyên tố magnesium như hình sau:
Magnesium có 3 đồng vị bền trong tự nhiên
Trong tự nhiên tồn tại nguyên tử Magnesium có 15 neutron
Nguyên tử khối trung bình của magnesium là 24,32
Trong \(\mathrm{MgCO}_3,{ }^{24} \mathrm{Mg}\) chiếm \(28,46 \%\) về khối lượng
Oxygen \(\left({ }_8 \mathrm{O}\right)\) và fluorine \(\left({ }_9 \mathrm{~F}\right)\) đều thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Nguyên tử oxygen và flourine đều có 2 lớp electron
Oxygen có tính phi kim mạnh hơn flourine
Khả năng hút electron của flourine mạnh hơn oxygen
Trong hợp chất khí với hydrogen, flourine chiếm 95% khối lượng
Ethanol là hợp chất hữu cơ dễ cháy, không màu, thành phần chính trong các đồ uống có cồn. Ethanol có công thức cấu tạo như sau:
Số hiệu nguyên tử của H, C, O lần lượt là 1, 6, 8
Trong phân tử ethanol chỉ có liên kết đơn
Khi hình thành phân tử ethanol, các nguyên tử C, H, O đều có 8 electron lớp ngoài cùng
Các liên kết trong phân tử ethanol đều được tạo thành từ sự xen phủ trục s-p
Ethanol tan tốt trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
