Câu hỏi:

Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quy trình Haber theo phương trình hóa học sau:

N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = –92 kJ

Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi

a) giảm nhiệt độ của hệ phản ứng?

b) tăng áp suất của hệ phản ứng?

c) thêm chất xúc tác Fe vào hệ phản ứng?

d) hóa lỏng ammonia để tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng?

Trả lời:

Đáp án đúng:

Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$) và có số mol khí giảm (4 mol khí ở vế trái và 2 mol khí ở vế phải).

a) Giảm nhiệt độ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tỏa nhiệt) để làm tăng nhiệt độ.
b) Tăng áp suất: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều giảm số mol khí) để làm giảm áp suất.
c) Thêm chất xúc tác Fe: Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.
d) Hóa lỏng ammonia để tách ra: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận để tạo thêm ammonia, bù vào lượng đã tách ra.

Vậy, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ, tăng áp suất và hóa lỏng ammonia để tách ra. Do đó đáp án là "Cả a, b và d"

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - CTST - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Tiến hành thí nghiệm chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH 0,1 M theo các bước sau:

Bước 1: Cho dung dịch NaOH 0,1 M vào cốc thủy tinh, sau đó đổ vào burette (loại 25 mL) và điều chỉnh dung dịch trong burette về vạch 0.

Bước 2: Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch HCl cho vào bình tam giác (loại 100 mL), nhỏ thêm 1 – 2 giọt chất chỉ thị phenolphthalein vào, rồi lắc đều.

Bước 3: Mở khóa burette, nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào bình tam giác (lắc đều bình trong quá trình chuẩn độ), đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 30 giây thì dừng lại.

Bước 4: Đọc thể tích dung dịch NaOH đã chảy xuống trên vạch của burette.

Lặp lại thí nghiệm trên 3 lần và kết quả chuẩn độ được ghi lại trong bảng sau:

Kết quả chuẩn độ	Lần 1	Lần 2	Lần 3
V_NaOH (mL)	12,7	12,8	12,8

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra trong thí nghiệm trên.

b) Cho biết vai trò của chất chỉ thị phenolphthalein trong phương pháp chuẩn độ acid – base.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu

Lời giải:

Đáp án đúng:

a) Phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ là:
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
b) Vai trò của chất chỉ thị phenolphthalein là giúp xác định điểm tương đương trong quá trình chuẩn độ acid-base. Tại điểm tương đương, chất chỉ thị sẽ thay đổi màu, cho biết phản ứng đã hoàn thành.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu:

Thể tích NaOH trung bình là: $V_{NaOH} = \frac{12.7 + 12.8 + 12.8}{3} = 12.767$ mL
Số mol NaOH đã dùng: $n_{NaOH} = 0.1 \times \frac{12.767}{1000} = 0.0012767$ mol
Theo phương trình phản ứng, số mol HCl bằng số mol NaOH: $n_{HCl} = n_{NaOH} = 0.0012767$ mol
Nồng độ mol của dung dịch HCl: $C_{M(HCl)} = \frac{0.0012767}{\frac{10}{1000}} = 0.12767$ M. Làm tròn số ta có $0.128 M$.

Câu 1:

Sự điện li là quá trình

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước thành ion.

Câu 2:

Dung dịch KCl thuộc loại chất

Lời giải:

Đáp án đúng: A

KCl là một muối tan hoàn toàn trong nước và phân ly hoàn toàn thành các ion K+ và Cl-. Do đó, KCl là một chất điện li mạnh.
$KCl \rightarrow K^+ + Cl^-$

Câu 3:

Dung dịch nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ một phần số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Trong các chất trên:

HF là axit yếu, điện li yếu.
C₂H₅OH là ancol etylic, là chất hữu cơ không điện li.
HNO₃ là axit mạnh, điện li mạnh.
NaOH là bazơ mạnh, điện li mạnh.

Vậy đáp án đúng là HF.

Câu 4:

Saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) là chất không điện li vì các phân tử của nó

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Saccharose là một chất không điện li vì khi hòa tan trong nước, các phân tử saccharose không phân li thành các ion. Do đó, dung dịch saccharose không dẫn điện.
Các chất điện li là các chất khi tan trong nước phân li thành ion, làm cho dung dịch dẫn điện. Chất không điện li thì ngược lại.

Câu 5:

Calcium hydroxide (Ca(OH)₂) còn gọi là vôi tôi, là một base mạnh, rẻ tiền nên được dùng phổ biến để khử chua đất trồng trong sản xuất nông nghiệp. Phương trình điện li nào sau đây của Ca(OH)₂ trong nước viết đúng?

Lời giải: