JavaScript is required

Câu hỏi:

Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M với 250 mL dung dịch NaOH a M thu được 500 mL dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a.

Trả lời:

Đáp án đúng:


Ta có: nHCl = 0,25 * 0,08 = 0,02 mol nH2SO4 = 0,25 * 0,01 = 0,0025 mol => nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,02 + 2 * 0,0025 = 0,025 mol. pH = 12 => pOH = 2 => [OH-] = 10^-2 M. Vì pH = 12 > 7 nên NaOH dư. nNaOH (dư) = 0,5 * 10^-2 = 0,005 mol. Ta có: nNaOH (pư) = nNaOH (ban đầu) - nNaOH (dư) = 0,25a - 0,005 mol. Theo phương trình trung hòa: nNaOH (pư) = nH+ = 0,025 mol. => 0,25a - 0,005 = 0,025 => 0,25a = 0,03 => a = 0,12 M.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan