Câu hỏi:

Sự phá huỷ đá vôi trong các hang động chủ yếu do phản ứng hoá học nào dưới đây?

${CaCO}_{3} (s) + {CO}_{2} (a q) + H_{2} O (l) \to Ca {({HCO}_{3})}_{2} (a q)$

$Ca {({HCO}_{3})}_{2} (a q) \overset{t^{°}}{\to} {CaCO}_{3} (s) + {CO}_{2} (a q) + H_{2} O (l)$

${CaCO}_{3} (s) \overset{t^{°}}{\to} CaO (s) + {CO}_{2} (a q)$

${CaCO}_{3} (s) + H_{2} O (l) \to Ca {(OH)}_{2} (a q) + {CO}_{2} (g)$

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phản ứng hòa tan đá vôi (CaCO3) trong nước có chứa CO2 là nguyên nhân chính gây ra sự phá hủy đá vôi trong hang động.
Phản ứng xảy ra như sau:
$CaCO_3(s) + CO_2(aq) + H_2O(l) \rightarrow Ca(HCO_3)_2(aq)$
Trong đó, $Ca(HCO_3)_2$ tan trong nước và bị cuốn đi, làm đá vôi bị hòa tan dần.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

(2025 mới) Đề ôn thi Tốt nghiệp THPT môn Hóa học có đáp án - Đề 5

10/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 6:

Hoá trị của nguyên tử nitrogen trong phân tử HNO3 là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong phân tử $HNO_3$, ta có:

H có hóa trị +1
O có hóa trị -2

Gọi hóa trị của N là x, ta có:
$1 + x + 3(-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$
Vậy nitrogen có hóa trị V.

Câu 7:

Polypropylene là polymer được dùng chế tạo bao bì thực phẩm. Nó được tổng hợp từ propylene bằng phản ứng

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer) giống nhau hoặc tương tự nhau thành phân tử lớn (polymer). Trong trường hợp này, propylene là monomer và polypropylene là polymer được tạo thành thông qua phản ứng trùng hợp.
Vậy đáp án đúng là trùng hợp.

Câu 8:

Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng phổ biến của phức chất?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phức chất có nhiều ứng dụng quan trọng, bao gồm:

Làm chất xúc tác trong nhiều quá trình hóa học.

Làm chất tạo màu trong sản xuất (ví dụ: trong công nghiệp dệt nhuộm).

Xác định hàm lượng các ion kim loại trong dung dịch bằng phương pháp chuẩn độ complexon.

Sản xuất phân bón không phải là một ứng dụng phổ biến và trực tiếp của phức chất.

Câu 9:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng N₂(g)+ 3F₂(g) → 2NF₃(g) là 361 kJ. Giá trị năng lượng liên kết NºN, F-F lần lượt là 941 kJ mol^-1 và 158 kJ mol^-1. Năng lượng liên kết N–F là

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Ta có: $\Delta_r H^0 = \sum E_b(reactants) - \sum E_b(products)$

$361 = [E_b(N\equiv N) + 3E_b(F-F)] - [6E_b(N-F)]$

$361 = [941 + 3(158)] - [6E_b(N-F)]$

$361 = 941 + 474 - 6E_b(N-F)$

$6E_b(N-F) = 1415 - 361$

$6E_b(N-F) = 1054$

$E_b(N-F) = \frac{1054}{6} = 175.67$ kJ/mol (Giá trị này không khớp với bất kỳ đáp án nào. Có thể có lỗi trong đề bài hoặc các đáp án)

Tuy nhiên, nếu ta tính theo công thức $ \Delta H = 2E_{NF3} - (E_{N2} + 3E_{F2})$, ta có:
$361 = 2E_{NF3} - (941 + 3*158) $
$2E_{NF3} = 361 + 941 + 474 = 1776 $
$E_{NF3} = 888 $ kJ/mol
Vì mỗi phân tử $NF_3$ có 3 liên kết N-F nên: $E_{N-F} = 888/3 = 296 $ kJ/mol

Câu 10:

Các tấm tôn (thép mạ kẽm) lợp nhà thường bị gỉ sét nhanh hơn tại các vị trí cố định bằng đinh thép. Nguyên nhân của hiện tượng này là do

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hiện tượng ăn mòn điện hóa xảy ra khi có hai kim loại khác nhau tiếp xúc với nhau trong môi trường điện ly. Trong trường hợp này, đinh thép (Fe) và lớp mạ kẽm (Zn) trên tấm tôn tạo thành một pin điện hóa.
Kẽm có tính khử mạnh hơn sắt, nên kẽm sẽ bị ăn mòn (đóng vai trò là anode), còn sắt (đinh thép) đóng vai trò là cathode và được bảo vệ. Vì vậy, tại vị trí đinh thép, kẽm bị ăn mòn nhanh hơn, dẫn đến tấm tôn bị gỉ sét nhanh hơn ở vị trí này.

Câu 11:

Giá trị hằng số cân bằng K của phản ứng $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ là 794 ở $25^{°} C$ . Ở nhiệt độ này, giá trị hằng số cân bằng của phản ứng $HI (g) ⇌ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (g)$ là bao nhiêu?

Lời giải: