Câu hỏi:

Sodium bicarbonate $({NaHCO}_{3})$ được dùng để làm thuốc đau dạ dày do thừa acid. Khi sử dụng thuốc sẽ xảy ra phản ứng trung hoà acid trong dạ dày: ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} \to$ $H_{2} O + {CO}_{2} .$ Trong phản ứng trên ${NaHCO}_{3}$ thể hiện tính chất

acid.

base.

lưỡng tính.

trung tính.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Trong phản ứng $HCO_3^- + H^+ \rightarrow H_2O + CO_2$, $NaHCO_3$ (hay $HCO_3^-$) nhận proton ($H^+$) nên đóng vai trò là base (bazơ).
Tính chất lưỡng tính là vừa có khả năng cho proton (acid) vừa có khả năng nhận proton (base).

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Đề thi thử TN THPT môn Hóa học có hướng dẫn giải - Đề số 20

10/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Paracetamol (acetaminophen) là hoạt chất giúp giảm đau và hạ sốt, được sử dụng để điều trị các triệu chứng như đau đầu, đau cơ, đau khớp, đau lưng, đau răng, cảm lạnh và sốt. Thuốc chỉ giảm đau đối với trường hợp viêm khớp nhẹ chứ không có tác dụng đối với những trường hợp viêm nặng hơn như viêm sưng khớp cơ. Hàm lượng thông thường sử dụng là paracetamol 500 mg. Paracetamol có công thức cấu tạo như sau:

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Paracetamol không tham gia phản ứng tráng gương. Các phát biểu còn lại đều đúng.

Câu 16:

Giá trị pH mà khi đó amino acid có nồng độ ion lưỡng cực là cực đại được gọi là điểm đẳng điện (kí hiệu là pI). Khi $pH < pI$ thì amino acid đó tồn tại chủ yếu ở dạng cation, còn khi $pH > pI$ thì amino acid đó tồn tại chủ yếu ở dạng anion. Khi đặt trong một điện trường dạng anion sẽ di chuyển về cực (+) còn dạng cation sẽ di chuyển về cực (−). Tính chất này được gọi là tính điện di và được dùng để tách, tinh chế amino acid ra khỏi hỗn hợp của chúng. Cho các giá trị pI của các chất sau:

Chất	$H_{2} {NCH}_{2} COOH$ (glycine)	${HOOCH}_{2} {CH}_{2} CH ({NH}_{2}) COOH$ (glutamic)	$H_{2} N {[{CH}_{2}]}_{3} CH ({NH}_{2}) COOH$ (lysine)
pI	6,0	3,2	9,7

Trong các giá trị pH cho dưới đây, giá trị nào là tối ưu nhất để tách ba chất trên ra khỏi dung dịch hỗn hợp của chúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tách tốt nhất 3 amino acid, ta cần chọn pH sao cho cả 3 amino acid đều tồn tại ở dạng ion khác nhau (1 cation, 1 anion, 1 lưỡng cực hoặc tỉ lệ khác nhau giữa các ion).

pH = 14.0: Glycine và glutamic đều ở dạng anion, lysine cũng ở dạng anion (do pH > pI của cả 3 chất). Do đó không tách được.

pH = 9.7: Glycine và glutamic đều ở dạng anion, lysine ở dạng lưỡng cực.

pH = 6.0: Glutamic ở dạng anion, glycine ở dạng lưỡng cực, lysine ở dạng cation.

pH = 3.2: Glutamic ở dạng lưỡng cực, glycine và lysine ở dạng cation.

pH = 14.0 là giá trị tốt nhất vì ở pH này, cả ba amino acid đều mang điện tích âm, và sự khác biệt về điện tích giữa chúng là lớn nhất. Điều này giúp chúng di chuyển khác nhau trong điện trường và tách ra dễ dàng hơn.

Ở pH = 6.0, Glycine tồn tại ở dạng ion lưỡng cực (gần điểm đẳng điện), glutamic acid tồn tại ở dạng anion, lysine tồn tại ở dạng cation. Như vậy, ở pH=6.0 tách được.
Tuy nhiên, pH = 14.0 là lựa chọn tốt hơn để đảm bảo tất cả các chất có điện tích âm và có sự khác biệt rõ ràng, hỗ trợ quá trình tách.

Câu 17:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nước cứng là nước chứa nhiều ion $Ca^{2+}$ và $Mg^{2+}$.

Câu 18:

Cho các chất: $CaO, {NH}_{4} Cl, Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}, NaCl, Ca {(OH)}_{2}, {({NH}_{2})}_{2} CO .$ Có bao nhiêu chất được sử dụng để khử chua đất nông nghiệp?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các chất có khả năng khử chua đất nông nghiệp là các chất có tính bazơ hoặc có khả năng tạo ra môi trường bazơ trong đất.
Các chất đó là:

$CaO$ (vôi sống)
$Ca(OH)_2$ (vôi tôi)
$(NH_2)_2CO$ (ure) - ure khi thủy phân trong đất tạo ra $NH_3$ có tính bazơ.

Các chất còn lại không có khả năng khử chua đất.

Câu 19:

PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Thực hiện phản ứng điều chế ethyl acetate: Lấy 12 gam acetic acid và 13,8 gam ethyl alcohol vào bình cầu, thêm tiếp $5 {mL H}_{2} {SO}_{4}$ đặc rồi tiến hành phản ứng ester hoá, thu được 9,68 gam ester. Hiệu suất phản ứng ester hoá trong thí nghiệm trên bằng bao nhiêu phần trăm?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Tính số mol của acetic acid: $n_{CH_3COOH} = \frac{12}{60} = 0.2$ mol
Tính số mol của ethyl alcohol: $n_{C_2H_5OH} = \frac{13.8}{46} = 0.3$ mol
Phản ứng:
$CH_3COOH + C_2H_5OH \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O$
Vì $n_{CH_3COOH} < n_{C_2H_5OH}$ nên acetic acid hết, số mol ethyl acetate lý thuyết là 0.2 mol.
Khối lượng ethyl acetate lý thuyết: $m_{CH_3COOC_2H_5} = 0.2 \times 88 = 17.6$ gam
Hiệu suất phản ứng: $H = \frac{9.68}{17.6} \times 100\% = 55\%$

Vậy đáp án đúng là 55%.

Câu 20:

Phèn chua được sử dụng nhiều trong công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước,... thường lẫn tạp chất. Để xác định độ tinh khiết của một mẫu phèn chua công nghiệp người ta tiến hành thí nghiệm: Cân 100 gam phèn chua công nghiệp rồi hoà tan vào nước nóng, lọc nóng thu được 160 gam dung dịch chưa bão hoà. Làm lạnh 160 gam dung dịch đó đến $20^{°} C$ thì thấy tách ra 75,84 gam tinh thể $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O .$ Biết độ tan của $KAl {({SO}_{4})}_{2}$ ở $20^{°} C$ là 14 gam. Hàm lượng $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ trong mẫu phèn chua công nghiệp trên là bao nhiêu phần trăm?

Lời giải: