JavaScript is required

Câu hỏi:

Số phối tử trong phức chất PtCl2NH32 bằng bao nhiêu?

A.
6.
B.
4.
C.
2.
D.
8.
Trả lời:

Đáp án đúng: C


Số phối tử là số lượng các phân tử hoặc ion liên kết trực tiếp với ion kim loại trung tâm trong phức chất. Trong phức chất $[PtCl_2(NH_3)_2]$, ion kim loại trung tâm là $Pt$ (platinum). Các phối tử là:
  • $2 Cl^-$ (Clorua)
  • $2 NH_3$ (Amoniac)
Vậy tổng số phối tử là $2 + 2 = 4$. Tuy nhiên đề hỏi số phối tử, tức là số lượng *loại* phối tử khác nhau. Vậy số phối tử là 2.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Đề thi thử TN THPT môn Hóa học có hướng dẫn giải - Đề số 9

10/09/2025
0 lượt thi
0 / 28
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:
Lời giải:
Đáp án đúng: D
  • A. Sai, phức chất $[Ag(NH_3)_2]^+$ có điện tích dương (+1) nên là phức chất cation.
  • B. Sai, phức chất được tạo ra bằng phản ứng của ion $Ag^+$ với $NH_3$, không phải $Ag$ trực tiếp.
  • C. Sai, số phối tử là số lượng phân tử hoặc ion phối trí trực tiếp với ion kim loại trung tâm. Trong $[Ag(NH_3)_2]^+$, có 2 phân tử $NH_3$ phối trí với $Ag^+$, vậy số phối trí là 2.
  • D. Đúng, liên kết giữa $NH_3$ và $Ag^+$ là liên kết cho - nhận (liên kết phối trí), trong đó $NH_3$ là chất cho electron và $Ag^+$ là chất nhận electron.
Câu 15:

Cho thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa – khử: E2H2O/2OH−+H20=−0,413V; EAl3+/Al=−1,676V; EMg2+/Mg=−2,356V; ENi2+/Ni=−0,257V; ENa+/Na=−2,713V. Dựa vào thông tin trên hãy cho biết kim loại nào sau đây không thể phản ứng với nước ở điều kiện chuẩn?

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Kim loại phản ứng với nước ở điều kiện thường khi có thế điện cực nhỏ hơn thế điện cực của nước ($E^0_{2H_2O/H_2 + 2OH^-} = -0,828V$).
  • $Al^{3+}/Al$: $E^0 = -1,676V$ (nhỏ hơn -0,828V)
  • $Mg^{2+}/Mg$: $E^0 = -2,356V$ (nhỏ hơn -0,828V)
  • $Ni^{2+}/Ni$: $E^0 = -0,257V$ (lớn hơn -0,828V)
  • $Na^+/Na$: $E^0 = -2,713V$ (nhỏ hơn -0,828V)
Vậy Ni không phản ứng với nước ở điều kiện chuẩn.
Câu 16:

Xác định độ tan của FeSO4 trong nước ở 25oC biết rằng ở nhiệt độ này khi hòa tan hết 166,8 gam muối ngậm nước FeSO4.7H2O trong 300 gam H2O thì thu được dung dịch bão hòa

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Gọi $S$ là độ tan của $FeSO_4$ ở $25^oC$ (gam).


Khối lượng $FeSO_4$ có trong 166,8 gam $FeSO_4.7H_2O$ là: $\frac{166,8 \times 152}{278} = 91,44$ gam.


Khối lượng $H_2O$ có trong 166,8 gam $FeSO_4.7H_2O$ là: $166,8 - 91,44 = 75,36$ gam.


Tổng khối lượng nước trong dung dịch bão hòa là: $300 + 75,36 = 375,36$ gam.


Ta có: $S = \frac{m_{FeSO_4}}{m_{H_2O}} \times 100 = \frac{91,44}{375,36} \times 100 \approx 24,36$ gam.


Vậy độ tan của $FeSO_4$ trong nước ở $25^oC$ là khoảng 24,36 gam. Đáp án gần nhất là 24,28 gam.
Câu 17:

Để xác định hàm lượng sulfur (S) trong 1,00 g thép người ta chuyển hóa nó thành SO3 và cho hấp thụ trong 50,00 mL dung dịch NaOH 0,010M. Lượng NaOH dư được chuẩn độ bởi 30,5 mL dung dịch HCl 0,010M. Hàm lượng sulfur (S) trong mẫu thép là

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Số mol NaOH ban đầu: $n_{NaOH} = 0.05 imes 0.01 = 0.0005$ mol
Số mol HCl đã dùng: $n_{HCl} = 0.0305 imes 0.01 = 0.000305$ mol
Phản ứng: $SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$
$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
Số mol NaOH phản ứng với $SO_3$: $n_{NaOH(pu)} = 0.0005 - 0.000305 = 0.000195$ mol
Số mol $SO_3$: $n_{SO_3} = n_S = \frac{n_{NaOH(pu)}}{2} = \frac{0.000195}{2} = 0.0000975$ mol
Khối lượng S: $m_S = 0.0000975 imes 32 = 0.00312$ g
Hàm lượng S trong mẫu thép: $\%S = \frac{0.00312}{1} imes 100\% = 0.312\%$
Câu 18:

Một lượng lớn acetic acid được sử dụng để sản xuất vinyl acetate (dùng sản xuất keo dán, chất kết dính trong sản xuất giấy,…) và cellulose acetate (sản xuất tơ, phim ảnh,…). Acetic acid được tổng hợp từ nguồn khí than (giá thành rẻ) theo các phản ứng hoá học sau:

(a) CO + 2H2 →to, xtCH3OH

(b) CH3OH + CO →to, xtCH3COOH

Giả thiết hiệu suất phản ứng (a) và (b) đều đạt 80%. Để sản xuất 2000 lít CH3COOH (D = 1,05 g/mL) cần thể tích khí CO và khí H2 lần lượt là (biết thể tích các khí được đo ở điều kiện chuẩn

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Ta có: m$_{CH_3COOH}$ = 2000 * 1.05 = 2100 kg = 2100000 g
=> n$_{CH_3COOH}$ = 2100000/60 = 35000 mol
Vi hiệu suất cả quá trình là 80% * 80% = 64% = 0.64
=> n$_{CO}$ = n$_{CH_3OH}$ = 35000 / 0.64 = 54687.5 mol
=> n$_{H_2}$ = 2 * n$_{CH_3OH}$ = 2 * 54687.5 = 109375 mol
=> V$_{CO}$ = 54687.5 * 22.4 = 1225000 l = 1225 m$^3$
V$_{CO(b)}$ = 35000 / 0.8 * 22.4 = 980 m$^3$
=> V$_{CO}$ = 1225 + 980 = 2205 m$^3$
V$_{H_2}$ = 109375 / 0.8 * 22.4 = 3062.5 m$^3$
Số mol CO cần dùng ở phản ứng (a) là: 35000/0.8 = 43750 mol
=> V = 43750*22.4 = 980000 l = 980 m3
=> Số mol H2 cần dùng ở phản ứng (a) là 2*43750 = 87500 mol
=> V = 87500*22.4 = 1960000 l = 1960 m3

V CO (b) = 35000/0.8 * 22.4 = 980 m3
=> Tổng V CO = 980 + 980 = 1960 m3
Câu 19:

PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thi sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Trong số các chất: KHCO3, Mg, CaCO3, NH3, BaCl2, Cu, có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng ở nhiệt độ thường?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 20:

Trong số các chất: aniline, ethyl acetate, tristearin, saccharose, glycerol, glycine, có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch NaOH khi đun nóng?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 21:

Từ tinh bột sản xuất được C2H5OH theo sơ đồ sau:

(C6H10O5)n→h = 80%+ H2O (xt: men)C6H12O6→h = 60%menr­îuC2H5OH

Biết khối lượng riêng của C2H5OH là 0,8 g/mL. Khối lượng tinh bột (gam) cần thiết để điều chế được 1 lít dung dịch C2H5OH 23° theo sơ đồ trên là bao nhiêu gam? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 22:

Trong quá trình bảo quản, muối FeSO4.7H2O thường bị oxi hoá bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Để xác định lượng Fe(II) bị oxi hoá người ta hoà tan một lượng X trong dung dịch loãng chứa 0,05 mol H2SO4, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1. Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25 mL dung dịch Y, lọc kết tủa, sấy khô rồi đem cân thu được 4,66 gam chất rắn.

Thí nghiệm 2. Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25 mL dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Chuẩn độ dung dịch Z bằng dung dịch chuẩn KMnO4 0,1 M đến khi đầu xuất hiện màu hồng (tồn tại khoảng 20 giây) thì hết 13,5 mL.

Phần trăm Fe(II) đã bị oxi hoá trong không khí bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 23:

Acetylsalicylic acid được dùng làm thuốc cảm aspirin. Acetylsalicylic acid được điều chế theo phản ứng sau:

HOC6H4COOH + CH3CO2O→ CH3COOC6H4COOH+CH3COOH Salicylicacid Anhydrideacetic Acetylsalicylicacid

Biết mỗi vì thuốc aspirin có 10 viên (mỗi viên chứa 500 mg acetylsalicylic acid) và hiệu suất phản ứng tính theo salicylic acid là 92%. Để sản xuất 1 triệu vỉ thuốc cảm aspirin cần tối thiểu bao nhiêu tấn salicylic acid? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Giáo Án Word & PPT Tiếng Anh 12 ILSW

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

177 tài liệu315 lượt tải
Giáo Án Word & PPT Tiếng Anh 12 Global Success

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

107 tài liệu758 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 KNTT

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu1058 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 CTST

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu558 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 KNTT

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu782 lượt tải
Giáo Án Word & PowerPoint Địa Lí 12 CTST

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Địa Lí 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

111 tài liệu0 lượt tải