Câu hỏi:

Phương trình điện li viết đúng là

N a C l \to N a^{2 +} + C l^{2 -} .

B. KOH → K⁺ + OH^-.

C_{2} H_{5} O H \to C_{2} {H_{5}}^{+} + O H^{-} .

C H_{3} C O O H \to C H_{3} C O O^{-} + H^{+} .

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phương trình điện li đúng là phương trình biểu diễn sự phân li của một chất điện li thành ion trong dung dịch hoặc trạng thái nóng chảy.

Đáp án A sai vì ion tạo thành không đúng điện tích. $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$.
Đáp án C sai vì $C_2H_5OH$ là ancol etylic, là chất không điện li.
Đáp án D đúng, $CH_3COOH$ là một axit yếu, phân li thuận nghịch.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 32

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: A

pH > 7 là môi trường bazơ.

NaOH là bazơ mạnh.

$CH_3COOH$ là axit yếu.

$HNO_3$ là axit mạnh.

$HCl$ là axit mạnh.

Vậy, dung dịch có pH > 7 là NaOH.

Câu 15:

Dãy gồm các chất điện li mạnh là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion.

HCl là axit mạnh.
NaNO₃ là muối của axit mạnh và bazo mạnh.
Ba(OH)₂ là bazo mạnh.

Các chất còn lại:

H₂S là axit yếu.
CH₃COOH là axit yếu.
Na₂S là muối của axit yếu.

Câu 16:

Dung dịch acid HCl có nồng độ 0,001M có pH bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

pH được tính bằng công thức: $pH = -log[H^+]$.
Trong dung dịch HCl, $[H^+] = 0,001M = 10^{-3}M$.
Vậy, $pH = -log(10^{-3}) = 3$.

Câu 17:

Cho các chất: NH₃, HCl, H₃PO₄, Ba(OH)₂Theo thuyết Bronsted – Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là acid?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo thuyết Bronsted-Lowry:

Acid là chất cho proton ($H^+$)

Base là chất nhận proton ($H^+$)

Trong các chất đã cho:

$HCl$ là acid vì có khả năng cho $H^+$

$H_3PO_4$ là acid vì có khả năng cho $H^+$

Vậy có 2 acid.

Câu 18:

Nồng độ mol/L của ion Cl⁻ trong dung dịch CaCl₂ 0,3 M là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

CaCl$_{2}$ điện li hoàn toàn thành Ca$^{2+}$ và 2Cl$^{-}$.

Vì vậy, nồng độ của Cl$^{-}$ sẽ gấp đôi nồng độ của CaCl$_{2}$.

[Cl$^{-}$] = 2 * 0,3 M = 0,6 M

Câu 19:

Khí nào phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất?

Lời giải: