Câu hỏi:

Các dung dịch có thể hòa tan $Cu(OH)_2$ là:

• Albumin (protein) - do có các liên kết peptide có khả năng tạo phức với $Cu^{2+}$


• Ethylamine (amine) - do có nhóm $-NH_2$ có khả năng tạo phức với $Cu^{2+}$


• Fructose (monosaccharide) - do có các nhóm $-OH$ kề nhau có khả năng tạo phức với $Cu^{2+}$

Saccharose (disaccharide) cũng có các nhóm -OH nhưng khả năng tạo phức kém hơn so với các chất trên, và trong điều kiện thường thì không hòa tan được $Cu(OH)_2$.
Vậy có 3 dung dịch hòa tan được $Cu(OH)_2$.

Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử $C_4H_8O_2$ tác dụng được với dung dịch NaOH đun nóng, nên X là este hoặc axit.

• Nếu X là este: $HCOOC_3H_7$, $CH_3COOC_2H_5$, $C_2H_5COOCH_3$ (3 đồng phân).
• Nếu X là axit: $CH_3CH_2CH_2COOH$, $(CH_3)_2CHCOOH$ (2 đồng phân).

Vậy tổng số đồng phân là 3 + 2 = 5.

Ta có phương trình phản ứng:
$2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$
Số mol $Na_2S_2O_3$ là: $n_{Na_2S_2O_3} = 0.15 imes 0.012 = 0.0018$ mol
Số mol $I_2$ là: $n_{I_2} = \frac{1}{2} n_{Na_2S_2O_3} = \frac{1}{2} imes 0.0018 = 0.0009$ mol
Ta có phương trình phản ứng:
$6KI + 8HNO_3 \rightarrow 6KNO_3 + 2NO + 3I_2 + 4H_2O$
Số mol $HNO_3$ là: $n_{HNO_3} = \frac{8}{3} n_{I_2} = \frac{8}{3} imes 0.0009 = 0.0024$ mol
Nồng độ $HNO_3$ là: $x = \frac{n}{V} = \frac{0.0024}{0.015} = 0.16$ M
Vậy đáp án gần nhất là 0,12.

Thể tích một túi nilon là: V = 20 * 30 * 0,02 = 12 cm^3.
Khối lượng một túi nilon là: m = D * V = 0,95 * 12 = 11,4 g.
Khối lượng 100000 túi nilon là: M = 100000 * 11,4 = 1140000 g = 1140 kg.
Khối lượng PE cần dùng (chưa tính hiệu suất) là: m_PE = 1140 / 0,95 = 1200 kg.
Số mol ethylene cần dùng để tạo ra 1200 kg PE là: n = 1200000 / 28 (mol).
Khối lượng ethylene cần dùng (chưa tính hiệu suất) là: m_C2H4 = (1200000 / 28) * 28 = 1200000 g = 1200 kg.
Do hiệu suất phản ứng trùng hợp là 60% và hiệu suất chuyển nhựa thành túi là 95% nên khối lượng ethylene cần dùng là:
m_tt = 1200 / (0,6 * 0,95) = 2105,263 kg.
Vậy khối lượng nguyên liệu ethylene cần dùng để sản xuất 100000 túi là: 2105,263 kg ≈ 4.94 tấn.

Để giải bài toán này, ta cần phân tích quá trình điện phân và sử dụng các dữ kiện trong bảng để tìm ra số mol NaCl.

Phân tích quá trình điện phân:
Ban đầu, xảy ra điện phân $CuSO_4$:
$Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu$
$2H_2O \rightarrow 4H^+ + O_2 + 4e$

Sau khi hết $Cu^{2+}$, xảy ra điện phân $NaCl$:
$2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e$
$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 + 4e$ (nếu có)

Từ bảng số liệu:
* Trong khoảng thời gian từ t đến t + 17370 (giây), lượng Cu tăng từ 0,06 mol lên 0,075 mol, tức là có thêm 0,015 mol Cu. Số mol electron trao đổi là $2 * 0,015 = 0,03$ mol.
* Lượng khí tăng từ a lên a + 0,075 mol, tức là có thêm 0,075 mol khí.

Tính toán:
* Ở thời điểm 3t, lượng Cu là 0,075 mol (không đổi so với thời điểm t + 17370), chứng tỏ $Cu^{2+}$ đã điện phân hết trước thời điểm t + 17370. Suy ra từ thời điểm t + 17370 đến 3t chỉ xảy ra điện phân NaCl và nước
* Tại thời điểm t, số mol $Cu$ là 0.06 mol. Vậy số mol electron trao đổi để tạo ra lượng $Cu$ này là: $n_e = 2 * n_{Cu} = 2 * 0.06 = 0.12$ mol.
* Vì tại thời điểm t+17370, số mol $Cu$ là 0.075 mol. Suy ra số mol $Cu$ đã được điện phân hết. $n_e = 2 * n_{Cu} = 2 * 0.075 = 0.15$ mol.
* Từ t đến t + 17370, số mol khí tăng thêm là 0.075 mol. Số mol $Cu$ tăng thêm là 0.015 mol. Vậy số mol electron trao đổi là: $0.5 * (t+17370 - t) / 96500 = 0.03 + 4*0.075$. Ta có: $0.5 * 17370 / 96500 = 0.03 + 0.3$. Vậy $0.09 = 0.33$. Điều này mâu thuẫn.
* Từ t+17370 đến 3t, số mol $Cu$ không đổi là 0.075 mol. Số mol khí tăng thêm là $4.5a - (a + 0.075) = 3.5a - 0.075$.

Nhận xét: Do đề bài không cung cấp đủ thông tin hoặc bảng số liệu có vấn đề, không thể tính chính xác số mol NaCl trong X.