Câu hỏi:

Cho cân bằng hoá học sau:${\text{N}}_2(\text{g})+3{\text{H}}_2(\text{g})\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3(\text{g})\Delta \text{H}=-92\text{kJ}$

Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450^oC. Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyền hoá thành sản phẩm.

a) Xác định số mol các chất ở trạng thái cân bằng.

b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Nhận xét nào sau đây không đúng?