Câu hỏi:

Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M là

A. 0,2 M.

B. 0,1 M.

C. 0,4 M.

D. 0,5 M.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Na₂SO₄ là một chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn trong dung dịch theo phương trình sau:
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-
Theo phương trình, 1 mol Na₂SO₄ tạo ra 2 mol Na⁺.
Vậy, nếu nồng độ của Na₂SO₄ là 0,2 M, thì nồng độ của Na⁺ sẽ là:
[Na⁺] = 2 * [Na₂SO₄] = 2 * 0,2 M = 0,4 M

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - KNTT - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có: $H_2SO_4$ là một axit mạnh, điện ly hoàn toàn trong nước.

$H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$

$[H^+] = 2 \times [H_2SO_4] = 2 \times 0.005 = 0.01M$

$pH = -log[H^+] = -log(0.01) = 2$

Câu 23:

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nitrogen (N₂) có liên kết ba (N≡N) rất bền vững, cần một lượng lớn năng lượng để phá vỡ. Điều này làm cho nitrogen trở nên trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.
Các đáp án khác không phải là nguyên nhân chính:

Bán kính nguyên tử nhỏ không trực tiếp gây ra tính trơ.
Độ âm điện lớn có thể ảnh hưởng đến khả năng tạo liên kết với các nguyên tố khác, nhưng không phải là yếu tố quyết định tính trơ của N₂.
Phân tử không phân cực có ảnh hưởng nhưng không bằng liên kết ba.

Câu 24:

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nitrogen được thu bằng phương pháp dời nước vì nó ít tan trong nước.
Các phương án khác không phải là lý do chính để sử dụng phương pháp này.

A: Mặc dù nitrogen nhẹ hơn không khí, nhưng nếu nó tan nhiều trong nước thì phương pháp dời nước sẽ không hiệu quả.
C: Tính chất không duy trì sự sống và sự cháy không liên quan trực tiếp đến việc thu khí bằng phương pháp dời nước.
D: Nhiệt độ hóa lỏng và hóa rắn rất thấp cũng không liên quan trực tiếp đến phương pháp thu khí này.

Câu 25:

Quá trình tạo đạm nitrate từ nitrogen trong tự nhiên được mô tả theo sơ đồ sau:

$N_{2} \to_{(1)}^{+ X} N O \to_{(2)}^{+ X} N O_{2} \to_{(3)}^{+ X + H_{2} O} H N O_{3} \overset{}{\to} H^{+} + N {O_{3}}^{-}$

Công thức của X là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để giải thích, ta xét các phản ứng:

(1): $N_2 + X \rightarrow NO$. Để cân bằng số nguyên tử O, X phải chứa O.

(2): $NO + X \rightarrow NO_2$. Để cân bằng số nguyên tử O, X phải chứa O.

(3): $NO_2 + X + H_2O \rightarrow HNO_3$.
Phản ứng này cho thấy $NO_2$ tác dụng với X và nước để tạo ra $HNO_3$. Để cân bằng số nguyên tử O, X phải chứa O. Vậy X là $O_2$

Vậy X là $O_2$.

Câu 26:

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

NH$_3$ là một bazơ yếu. Khi cho NH$_3$ vào dung dịch AlCl$_3$, NH$_3$ sẽ phản ứng với AlCl$_3$ tạo thành kết tủa Al(OH)$_3$.

Phản ứng:

AlCl$_3$ + 3NH$_3$ + 3H$_2$O → Al(OH)$_3$↓ + 3NH$_4$Cl

Các chất còn lại không tạo kết tủa với NH$_3$.

Câu 27:

Cho các phát biểu sau:

(a). Muối ammonium dễ tan trong nước.

(b). Muối ammonium là chất điện li mạnh.

(c). Muối ammonium kém bền với nhiệt.

(d). Dung dịch muối ammonium có tính chất base.

Số phát biểu không đúng là

Lời giải: