Câu hỏi:

Đây là một câu hỏi tự luận. Để trả lời, cần xác định cấu hình electron của A và B dựa trên thông tin. *Nguyên tố A:* Có electron cuối cùng ở 3p, nên cấu hình electron có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3pˣ. Vì A và B hơn kém nhau 3 electron, ta cần xem xét các trường hợp. *Nguyên tố B:* Có electron lớp ngoài cùng là 4s, nên cấu hình electron có dạng: ...4s¹. **Trường hợp 1:** A nhiều hơn B 3 electron. *Cấu hình của B:* [Ar]4s¹ (Z=19, Kali). *Cấu hình của A:* Cần 19 + 3 = 22 electron. Vậy cấu hình A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d². Hoặc cấu hình có thể là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, lúc này số hiệu là 16, kém 19 là 3. **Trường hợp 2:** B nhiều hơn A 3 electron. *Nếu A có cấu hình electron* 1s²2s²2p⁶3s²3pˣ thì số electron lớp ngoài cùng là 2+x. Nếu B có cấu hình [Ar]4s¹ (Kali, K) thì số electron của B là 19. Số electron của A là 19-3 = 16. Vậy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ là cấu hình của A. *Vậy A là Lưu huỳnh (S).* Zₐ = 16. Cấu hình electron của A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Biểu diễn theo ô orbital: 3p⁴ có 2 electron độc thân. *B là Kali (K).* Zʙ = 19. Cấu hình electron của B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Biểu diễn theo ô orbital: 4s¹ có 1 electron độc thân.