Câu hỏi:
Nguyên tử của một nguyên tố hóa học ở nhóm A có 3 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tố này nằm ở nhóm nào?
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Nguyên tố có 3 electron lớp ngoài cùng thuộc nhóm IIIA. Các nguyên tố nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
18/09/2025
0 lượt thi
0 / 26
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Tương tác Van der Waals là lực hút yếu giữa các nguyên tử hoặc phân tử do sự phân cực tạm thời của đám mây electron.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới (từ chu kì nhỏ đến chu kì lớn), số lớp electron tăng lên, do đó bán kính nguyên tử tăng dần. Vậy đáp án đúng là: tăng dần từ chu kì 1 đến chu kì 7.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Hợp chất ion thường có các tính chất sau:
Vậy, tính chất không phải của hợp chất ion là "Là chất khí ở điều kiện thường." Hầu hết các hợp chất ion tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.
- Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu.
- Dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước do các ion di chuyển tự do.
- Thường tan tốt trong các dung môi phân cực như nước.
Vậy, tính chất không phải của hợp chất ion là "Là chất khí ở điều kiện thường." Hầu hết các hợp chất ion tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Liên kết cộng hóa trị (hay liên kết hóa trị) được hình thành bởi sự dùng chung electron giữa các nguyên tử.
* $Al_2O_3$: Al là kim loại, O là phi kim, liên kết ion.
* $Na_2O$: Na là kim loại, O là phi kim, liên kết ion.
* $MgO$: Mg là kim loại, O là phi kim, liên kết ion.
* $H_2O$: H và O đều là phi kim, liên kết cộng hóa trị.
* $Al_2O_3$: Al là kim loại, O là phi kim, liên kết ion.
* $Na_2O$: Na là kim loại, O là phi kim, liên kết ion.
* $MgO$: Mg là kim loại, O là phi kim, liên kết ion.
* $H_2O$: H và O đều là phi kim, liên kết cộng hóa trị.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Sulfur (S) thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $ns^2np^4$. Do đó, hóa trị cao nhất của S là 6. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của S là $SO_3$.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 17:
Cho phổ khối lượng của chlorine (Cl) và silver (Ag) như hình sau:
A. Trong tự nhiên, silver có hai đồng vị bền là 107Ag và 109Ag
B. Tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong hạt nhân
C. Trong tự nhiên có hai loại phân tử AgCl khác nhau
D. Phần trăm khối lượng của 107Ag trong AgCl là 75,26%
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 18:
Potassium (19K) và calcium (20Ca) đều thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn
A. Potassium và calcium đều là nguyên tố phi kim
B. Potassium có bán kính nguyên tử lớn hơn calcium
C. Hóa trị cao nhất của calcium là II
D. Trong potassium hydroxide, potassium chiếm 69,64% về khối lượng
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 19:
Hydrogen sulfide (H2S) không màu, mùi trứng thối. Nồng độ H2S gây kích thích màng phổi, có thể dẫn đến tử vong. Số đơn vị điện tích hạt nhân của H và S lần lượt là 1 và 16
A. Nguyên tử S cần thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron của Ar
B. Liên kết trong phân tử H2S là liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết trong phân tử H2S được hình thành do sự xen phủ trục s – p
D. Trong một phân tử H2S có một liên kết σ và một liên kết π
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
