Câu hỏi:

Nguyên tử ${}_{13}^{27}A l$ có

13 proton, 13 electron, 14 neutron.

13 proton, 14 electron, 14 neutron.

13 proton, 14 electron, 13 neutron.

14 proton, 14 electron, 13 neutron.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Kí hiệu nguyên tử ${}^{A}_{Z}X$ cho biết:

$Z$ là số proton (cũng là số electron trong nguyên tử trung hòa).
$A$ là số khối (tổng số proton và neutron).

Vậy, ${}^{27}_{13}Al$ có:

Số proton = 13
Số electron = 13
Số neutron = $A - Z = 27 - 13 = 14$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 10 - CTST - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 33

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hoá học?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học phải có cùng số proton (số hiệu nguyên tử).

Trong phương án D:

$\msubsup{}_{8}^{16}Z$ có số proton là 8.
$\msubsup{}_{8}^{17}Q$ có số proton là 8.
$\msubsup{}_{8}^{18}L$ có số proton là 8.

Vậy cả ba nguyên tử này đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Câu 15:

Nhận định nào không đúng? Hai nguyên tử $_{29}^{63} Cu$ và $_{29}^{65} Cu$

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Hai nguyên tử $^{63}_{29}Cu$ và $^{65}_{29}Cu$ có cùng số proton (Z = 29) nên chúng thuộc cùng một nguyên tố hóa học và là đồng vị của nhau. Chúng cũng có cùng số electron vì là nguyên tử trung hòa điện.

Số neutron của $^{63}_{29}Cu$ là $63 - 29 = 34$.

Số neutron của $^{65}_{29}Cu$ là $65 - 29 = 36$.

Vậy, chúng không có cùng số neutron.

Câu 16:

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là $_{35}^{79} B r$ chiếm 50,69% số nguyên tử và $_{35}^{81} B r$ chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tử khối trung bình của bromine được tính như sau:

$A_{tb} = \frac{79 \times 50.69 + 81 \times 49.31}{100} = 80.986$

Vậy đáp án là 80,986.

Câu 17:

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của những loại orbital nguyên tử nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hình ảnh cho thấy hình dạng đặc trưng của orbital p, với hai lobe đối xứng nhau qua hạt nhân.

Câu 18:

Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số electron tối đa ở lớp thứ n được tính bằng công thức $2n^2$.
Vì $n ≤ 4$ nên công thức này vẫn đúng.

Với n = 1, số electron tối đa là $2(1)^2 = 2$
Với n = 2, số electron tối đa là $2(2)^2 = 8$
Với n = 3, số electron tối đa là $2(3)^2 = 18$
Với n = 4, số electron tối đa là $2(4)^2 = 32$

Câu 19:

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

Lời giải: