Câu hỏi:

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 1s²2s²2p⁶.

B. 1s²2s²2p3s²3p¹.

C. 1s²2s²2p3s³.

D. 1s²2s²2p⁶3s².

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp electron.
Nguyên tố X thuộc nhóm IIA nên có 2 electron lớp ngoài cùng.
Vậy cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^2$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 10 - KNTT - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Số hiệu nguyên tử của K là 19, nghĩa là K có 19 proton trong hạt nhân và 19 electron ở lớp vỏ.

Cấu hình electron của K là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$. Vậy:

Số electron là 19 (A đúng)

Có 4 lớp electron (n=1, 2, 3, 4) và lớp ngoài cùng có 1 electron (B đúng)

Có 19 proton trong hạt nhân (C đúng)

Do có 1 electron ở lớp ngoài cùng, K là một kim loại (D sai)

Vậy phát biểu "Nguyên tố K là một phi kim" là không đúng.

Câu 16:

Nitrogen (N) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tử N có 2 lớp electron và có 5 electron lớp ngoài cùng.

(b) Công thức oxide cao nhất của N có dạng NO₂ và là acidic oxide.

(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng HNO₃ và có tính acid.

Số phát biểu đúng là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta xét từng phát biểu:

(a) Đúng. N có cấu hình electron $1s^22s^22p^3$, vậy có 2 lớp electron và 5 electron lớp ngoài cùng.

(b) Sai. Oxide cao nhất của N là $N_2O_5$.

(c) Sai. Trong cùng chu kỳ, tính phi kim tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Vì O đứng sau N nên O có tính phi kim mạnh hơn N.

(d) Đúng. Oxide cao nhất của N là $N_2O_5$, hydroxide tương ứng là $HNO_3$, là một acid mạnh.

Vậy có 2 phát biểu đúng là (a) và (d).

Câu 17:

Liên kết hóa học là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Câu 18:

Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Magnesium (Mg) có số hiệu nguyên tử là 12, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^2$. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất (Neon, $1s^22s^22p^6$), magnesium sẽ có xu hướng nhường đi 2 electron ở lớp ngoài cùng. Do đó, đáp án đúng là "cho đi 2 electron".

Câu 19:

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Quy tắc octet phải có 8 electron lớp ngoài cùng.

- Đáp án A: Thiếu electron.

Câu 20:

Khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron sẽ tạo thành

Lời giải: