Câu hỏi:

Nguyên tố X nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

A. [He]2s²2p².

B. [He]2s²2p⁴.

C. [He]2s²2p⁶.

D. [He]2s².

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Nguyên tố X nằm ở ô số 8, vậy số hiệu nguyên tử Z = 8, tức là có 8 electron.
Chu kì 2 nghĩa là có 2 lớp electron.
Nhóm VIA nghĩa là có 6 electron lớp ngoài cùng.
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁴ hay [He]2s²2p⁴.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - KNTT - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ âm điện có xu hướng tăng khi đi từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn.

Mg (Magie) thuộc chu kỳ 3, nhóm 2

Ca (Canxi) thuộc chu kỳ 4, nhóm 2

Be (Beri) thuộc chu kỳ 2, nhóm 2

Na (Natri) thuộc chu kỳ 3, nhóm 1

Do đó, Be ở vị trí phía trên trong cùng nhóm so với Mg và Ca, và nằm xa Na hơn về phía bên phải (mặc dù chúng không thuộc cùng một chu kỳ). Vì vậy, Be có độ âm điện lớn nhất trong số các nguyên tố được liệt kê.

Câu 15:

Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một phân nhóm, ở hai chu kì liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân là 22. Biết Z_A < Z_B. Các nguyên tố A, B lần lượt là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi số proton của A là $Z_A$ và của B là $Z_B$.
Vì A và B thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp nên ta có: $Z_B - Z_A = 8$ (nếu A, B thuộc chu kỳ nhỏ) hoặc $Z_B - Z_A = 18$ (nếu A, B thuộc chu kỳ lớn).
Ta có: $Z_A + Z_B = 22$.

*Trường hợp 1*: $Z_B - Z_A = 8$. Giải hệ phương trình:
$Z_A + Z_B = 22$ và $Z_B - Z_A = 8$ ta được $Z_A = 7$ (Nitơ N) và $Z_B = 15$ (Photpho P).

*Trường hợp 2*: $Z_B - Z_A = 18$. Giải hệ phương trình:
$Z_A + Z_B = 22$ và $Z_B - Z_A = 18$ ta được $Z_A = 2$ và $Z_B = 20$ (loại vì $Z_A = 2$ là He (heli) không thuộc nhóm nào cả).

Vậy A là N và B là P.

Câu 16:

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử khối trung bình của Br được tính theo công thức:

$A_{tb} = \frac{A_1 * x_1 + A_2 * x_2}{100}$

Trong đó:

$A_1, A_2$ là số khối của các đồng vị.

$x_1, x_2$ là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị.

Áp dụng công thức:

$A_{tb} = \frac{79 * 50.69 + 81 * 49.31}{100} = 79.986$

Câu 17:

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R là R₂O₃. Trong hydroxide, R chiếm 34,61% về khối lượng. Nguyên tố R có bao nhiêu proton trong hạt nhân?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Công thức oxide cao nhất của R là $R_2O_3$, suy ra hóa trị cao nhất của R là III.

Công thức hydroxide tương ứng là $R(OH)_3$.

Ta có: $\frac{M_R}{M_{R(OH)_3}} = \frac{M_R}{M_R + 3(16+1)} = \frac{M_R}{M_R + 51} = 0,3461$

$\Rightarrow M_R = 0,3461M_R + 0,3461 \times 51$

$\Rightarrow 0,6539M_R = 17,6511$

$\Rightarrow M_R \approx 27$

Vậy R là Al (Aluminum), có số proton là 13.

Câu 18:

Ion nào dưới đây có cấu hình electron không giống của khí hiếm?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định ion nào có cấu hình electron không giống khí hiếm, ta xét cấu hình electron của từng ion:

Cl^-: Cl có Z = 17, cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Khi nhận 1 electron thành Cl^-, cấu hình là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$, giống cấu hình của Ar.

Fe²⁺: Fe có Z = 26, cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$. Khi mất 2 electron thành Fe²⁺, cấu hình là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6$, không giống cấu hình của khí hiếm.

Na⁺: Na có Z = 11, cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. Khi mất 1 electron thành Na⁺, cấu hình là $1s^2 2s^2 2p^6$, giống cấu hình của Ne.

S^2-: S có Z = 16, cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. Khi nhận 2 electron thành S^2-, cấu hình là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$, giống cấu hình của Ar.

Vậy Fe²⁺ có cấu hình electron không giống của khí hiếm.

Câu 19:

Một nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Trong nguyên tử của nguyên tố này có bao nhiều AO?

Lời giải: