Câu hỏi:

Nguyên tố X nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

A. [He]2s²2p².

B. [He]2s²2p⁴.

C. [He]2s²2p⁶.

D. [He]2s².

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Vì X nằm ở ô số 8 nên số hiệu nguyên tử Z = 8.
X nằm ở chu kì 2 nên có 2 lớp electron.
X nằm ở nhóm VIA nên có 6 electron lớp ngoài cùng.
Vậy cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^4$ hay [He]$2s^22p^4$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 10 - KNTT - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ âm điện có xu hướng tăng khi đi từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn. Trong các nguyên tố được đưa ra:

Mg (Magie) nằm ở nhóm 2, chu kỳ 3.

Ca (Canxi) nằm ở nhóm 2, chu kỳ 4.

Be (Beryllium) nằm ở nhóm 2, chu kỳ 2.

Na (Natri) nằm ở nhóm 1, chu kỳ 3.

Vì Be nằm ở vị trí trên cao nhất và cùng nhóm với Mg và Ca, và Na nằm ở nhóm 1 (bên trái) nên Be có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố này.

Câu 15:

Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một phân nhóm, ở hai chu kì liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân là 22. Biết Z_A < Z_B. Các nguyên tố A, B lần lượt là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi số proton của A là $Z_A$ và của B là $Z_B$.

Vì A và B thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp nên $Z_B - Z_A = 8$ (nếu A, B thuộc chu kì nhỏ) hoặc $Z_B - Z_A = 18$ (nếu A, B thuộc chu kì lớn).

Ta có: $Z_A + Z_B = 22$

* Trường hợp 1: $Z_B - Z_A = 8$. Giải hệ phương trình, ta được $Z_A = 7$ (N) và $Z_B = 15$ (P).
* Trường hợp 2: $Z_B - Z_A = 18$. Giải hệ phương trình, ta được $Z_A = 2$ và $Z_B = 20$ (loại vì $Z_A < 3$).

Vậy A là N và B là P.

Câu 16:

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử khối trung bình được tính theo công thức: $\bar{A} = \frac{A_1\cdot x_1 + A_2 \cdot x_2}{100}$, trong đó $A_1, A_2$ là số khối của các đồng vị và $x_1, x_2$ là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị đó.
Vậy, nguyên tử khối trung bình của bromine là: $\bar{A} = \frac{79 \cdot 50,69 + 81 \cdot 49,31}{100} = 79,986$

Câu 17:

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R là R₂O₃. Trong hydroxide, R chiếm 34,61% về khối lượng. Nguyên tố R có bao nhiêu proton trong hạt nhân?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công thức oxide cao nhất của R là $R_2O_3$, suy ra hóa trị cao nhất của R là III.

Công thức hydroxide tương ứng là $R(OH)_3$.

Ta có: $\frac{M_R}{M_{R(OH)_3}} = \frac{34.61}{100}$

$\Rightarrow \frac{M_R}{M_R + 3(16+1)} = 0.3461$

$\Rightarrow M_R = 0.3461M_R + 0.3461 \times 51$

$\Rightarrow 0.6539M_R = 17.6511$

$\Rightarrow M_R \approx 27$

Vậy R là Al (Nhôm), có số proton là 13.

Câu 18:

Ion nào dưới đây có cấu hình electron không giống của khí hiếm?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định ion nào có cấu hình electron không giống khí hiếm, ta xét cấu hình electron của từng ion:

Cl^-: Cl có cấu hình electron là [Ne] 3s² 3p⁵. Khi nhận 1 electron, Cl^- có cấu hình [Ne] 3s² 3p⁶ = [Ar] (giống khí hiếm Argon).

Fe²⁺: Fe có cấu hình electron là [Ar] 3d⁶ 4s². Khi mất 2 electron, Fe²⁺ có cấu hình [Ar] 3d⁶ (không giống khí hiếm).

Na⁺: Na có cấu hình electron là [Ne] 3s¹. Khi mất 1 electron, Na⁺ có cấu hình [Ne] (giống khí hiếm Neon).

S^2-: S có cấu hình electron là [Ne] 3s² 3p⁴. Khi nhận 2 electron, S^2- có cấu hình [Ne] 3s² 3p⁶ = [Ar] (giống khí hiếm Argon).

Vậy Fe²⁺ có cấu hình electron không giống khí hiếm.

Câu 19:

Một nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Trong nguyên tử của nguyên tố này có bao nhiều AO?

Lời giải: