Câu hỏi:

Nguyên tố X nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

A. [He]2s²2p².

B. [He]2s²2p⁴.

C. [He]2s²2p⁶.

D. [He]2s².

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Nguyên tố X nằm ở ô số 8 nên có 8 electron. Chu kì 2 cho biết có 2 lớp electron. Nhóm VIA cho biết có 6 electron lớp ngoài cùng. Vậy cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^4$ hay $[He]2s^22p^4$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 10 - Cánh Diều - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ âm điện có xu hướng tăng dần từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn.
Ta có vị trí của các nguyên tố:

Na (Z=11): Chu kỳ 3, nhóm 1A
Mg (Z=12): Chu kỳ 3, nhóm 2A
Ca (Z=20): Chu kỳ 4, nhóm 2A
Be (Z=4): Chu kỳ 2, nhóm 2A

Do đó, Be có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố đã cho.

Câu 15:

Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một phân nhóm, ở hai chu kì liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân là 22. Biết Z_A < Z_B. Các nguyên tố A, B lần lượt là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi số proton của A là $Z_A$ và của B là $Z_B$. Vì A và B ở hai chu kì liên tiếp và cùng một nhóm nên $Z_B - Z_A$ = 8

Theo đề bài, ta có: $Z_A + Z_B = 22$

Giải hệ phương trình:

$Z_A + Z_B = 22$

$Z_B - Z_A = 8$

=> $2Z_B = 30$ => $Z_B = 15$ => B là P (Phosphorus)

$Z_A = 22 - 15 = 7$ => A là N (Nitrogen)

Vậy A là N và B là P.

Câu 16:

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử khối trung bình của Br được tính theo công thức:

$A_{tb} = \frac{A_1 \cdot x_1 + A_2 \cdot x_2}{100}$

Trong đó:

$A_1, A_2$ là số khối của các đồng vị

$x_1, x_2$ là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị

Áp dụng công thức, ta có:

$A_{tb} = \frac{79 \cdot 50,69 + 81 \cdot 49,31}{100} = 79,986$

Câu 17:

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R là R₂O₃. Trong hydroxide, R chiếm 34,61% về khối lượng. Nguyên tố R có bao nhiêu proton trong hạt nhân?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công thức hydroxide ứng với oxide R₂O₃ là R(OH)₃.

Gọi khối lượng mol của R là M.

Ta có: %R = $\frac{M}{M + 3 \times 17} \times 100 = 34.61$

$\Rightarrow M = \frac{34.61 \times 51}{100 - 34.61} = \frac{1765.11}{65.39} \approx 27$

Vậy R là Al (aluminium), có số proton là 13.

Câu 18:

Ion nào dưới đây có cấu hình electron không giống của khí hiếm?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định ion nào có cấu hình electron không giống khí hiếm, ta xét cấu hình electron của từng ion:

Cl^-: Cl có Z = 17, cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Cl^- nhận 1 electron, cấu hình trở thành 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, giống cấu hình của Ar.
Fe²⁺: Fe có Z = 26, cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Fe²⁺ mất 2 electron ở lớp ngoài cùng, cấu hình trở thành 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶, không giống cấu hình của khí hiếm.
Na⁺: Na có Z = 11, cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹. Na⁺ mất 1 electron, cấu hình trở thành 1s²2s²2p⁶, giống cấu hình của Ne.
S^2-: S có Z = 16, cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. S^2- nhận 2 electron, cấu hình trở thành 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, giống cấu hình của Ar.

Vậy, Fe²⁺ có cấu hình electron không giống khí hiếm.

Câu 19:

Một nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Trong nguyên tử của nguyên tố này có bao nhiều AO?

Lời giải: