Câu hỏi:

Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử quyết định tính chất hóa học của nguyên tố. Vì cấu trúc này biến đổi tuần hoàn nên tính chất của các nguyên tố cũng biến đổi tuần hoàn.
Các đáp án A, B, C không đầy đủ và chính xác bằng đáp án D.

Trong bảng tuần hoàn:

• Trong một chu kỳ, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải (trừ khí hiếm).


• Trong một nhóm, độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới.

Độ âm điện thể hiện khả năng hút electron của một nguyên tử trong liên kết hóa học. Phi kim có độ âm điện lớn hơn kim loại. Do đó, độ âm điện biến thiên tương tự như tính phi kim.

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA có nghĩa là nó có 3 lớp electron và 6 electron lớp ngoài cùng.
Cấu hình electron phải kết thúc ở $3s^23p^4$ để có tổng cộng 6 electron ở lớp ngoài cùng và đủ số electron để lấp đầy các lớp bên trong.
Vậy đáp án đúng là B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Cấu hình electron của $Y^{-}$ là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Điều này có nghĩa là $Y^{-}$ có 18 electron. Vậy, nguyên tử Y có 17 electron.

Cấu hình electron của Y là $1s^22s^22p^63s^23p^5$.

- Số lớp electron là 3, nên Y thuộc chu kì 3.

- Số electron lớp ngoài cùng là 7, nên Y thuộc nhóm VIIA (hoặc nhóm 17).

Tuy nhiên đề bài cho ion $Y^-$ có cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^6$ suy ra cấu hình của Y phải là $1s^22s^22p^63s^23p^5$, do đó Y ở chu kỳ 3 nhóm VIIA.
Đáp án A không đúng.

Vì $Y^-$ có cấu hình bền vững của khí hiếm (Ar), nó nhận 1e để đạt cấu hình này. Vậy cấu hình electron của nguyên tử Y sẽ là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Nguyên tử Y có 3 lớp electron nên thuộc chu kỳ 3. Số electron hóa trị là 7 nên thuộc nhóm VIIA.

Vì đề bài có chút nhầm lẫn về dữ kiện, theo mình phải là $Y^{2+}$ có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^6$, vậy Y có 20 electron, do đó Y ở ô 20 là Ca (canxi), có cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Do đó Ca thuộc chu kì 4 nhóm IIA.