Câu hỏi:

Nguyên tố R nằm ở chu kì 3, nhóm VA. Hóa trị của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu?

A. III.

B. IV.

C. I.

D. II.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Nguyên tố R thuộc nhóm VA, nghĩa là nó có 5 electron lớp ngoài cùng.
Trong hợp chất khí với hydrogen, R thể hiện hóa trị bằng 8 trừ số thứ tự nhóm.
Vậy hóa trị của R là $8 - 5 = 3$, tức là III.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 10 - KNTT - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 12:

Chất nào dưới đây có tính base mạnh nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tính base của các hydroxide kim loại kiềm tăng dần theo chiều từ trên xuống trong bảng tuần hoàn.

NaOH là base mạnh nhất trong các chất được liệt kê do Na nằm trên Li trong nhóm kim loại kiềm và các hydroxide của kim loại kiềm mạnh hơn hydroxide của kim loại kiềm thổ và các kim loại khác.

Câu 13:

Nguyên tố X nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Vì X nằm ở ô số 8 nên số hiệu nguyên tử Z = 8.
X nằm ở chu kì 2 nên có 2 lớp electron.
X nằm ở nhóm VIA nên có 6 electron lớp ngoài cùng.
Vậy cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^4$ hay [He]$2s^22p^4$.

Câu 14:

Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ âm điện có xu hướng tăng khi đi từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn. Trong các nguyên tố được đưa ra:

Mg (Magie) nằm ở nhóm 2, chu kỳ 3.

Ca (Canxi) nằm ở nhóm 2, chu kỳ 4.

Be (Beryllium) nằm ở nhóm 2, chu kỳ 2.

Na (Natri) nằm ở nhóm 1, chu kỳ 3.

Vì Be nằm ở vị trí trên cao nhất và cùng nhóm với Mg và Ca, và Na nằm ở nhóm 1 (bên trái) nên Be có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố này.

Câu 15:

Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một phân nhóm, ở hai chu kì liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân là 22. Biết Z_A < Z_B. Các nguyên tố A, B lần lượt là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi số proton của A là $Z_A$ và của B là $Z_B$.

Vì A và B thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp nên $Z_B - Z_A = 8$ (nếu A, B thuộc chu kì nhỏ) hoặc $Z_B - Z_A = 18$ (nếu A, B thuộc chu kì lớn).

Ta có: $Z_A + Z_B = 22$

* Trường hợp 1: $Z_B - Z_A = 8$. Giải hệ phương trình, ta được $Z_A = 7$ (N) và $Z_B = 15$ (P).
* Trường hợp 2: $Z_B - Z_A = 18$. Giải hệ phương trình, ta được $Z_A = 2$ và $Z_B = 20$ (loại vì $Z_A < 3$).

Vậy A là N và B là P.

Câu 16:

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử khối trung bình được tính theo công thức: $\bar{A} = \frac{A_1\cdot x_1 + A_2 \cdot x_2}{100}$, trong đó $A_1, A_2$ là số khối của các đồng vị và $x_1, x_2$ là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị đó.
Vậy, nguyên tử khối trung bình của bromine là: $\bar{A} = \frac{79 \cdot 50,69 + 81 \cdot 49,31}{100} = 79,986$

Câu 17:

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R là R₂O₃. Trong hydroxide, R chiếm 34,61% về khối lượng. Nguyên tố R có bao nhiêu proton trong hạt nhân?

Lời giải: