Câu hỏi:

Nguyên tố R nằm ở chu kì 3, nhóm VA. Hóa trị của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu?

A. III.

B. IV.

C. I.

D. II.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Nguyên tố R thuộc nhóm VA, có nghĩa là nó có 5 electron lớp ngoài cùng.
Trong hợp chất khí với hydrogen, R sẽ đạt hóa trị cao nhất là 8 - 5 = 3. Do đó, hóa trị của R là III.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 10 - Cánh Diều - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 12:

Chất nào dưới đây có tính base mạnh nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong các chất trên, NaOH là base mạnh nhất vì nó là hydroxide của kim loại kiềm (Na) nằm ở đầu nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Các hydroxide của kim loại kiềm có tính base mạnh hơn các hydroxide của kim loại kiềm thổ (Mg) và các hydroxide lưỡng tính (Al(OH)₃). LiOH cũng là một base mạnh, nhưng NaOH mạnh hơn LiOH do kích thước ion Na+ lớn hơn Li+ và độ âm điện nhỏ hơn.

NaOH là base mạnh nhất.

Al(OH)₃ là hydroxide lưỡng tính.

LiOH là base mạnh, nhưng yếu hơn NaOH.

Mg(OH)₂ là base yếu hơn NaOH.

Câu 13:

Nguyên tố X nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tố X nằm ở ô số 8 nên có 8 electron. Chu kì 2 cho biết có 2 lớp electron. Nhóm VIA cho biết có 6 electron lớp ngoài cùng. Vậy cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^4$ hay $[He]2s^22p^4$.

Câu 14:

Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ âm điện có xu hướng tăng dần từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn.
Ta có vị trí của các nguyên tố:

Na (Z=11): Chu kỳ 3, nhóm 1A
Mg (Z=12): Chu kỳ 3, nhóm 2A
Ca (Z=20): Chu kỳ 4, nhóm 2A
Be (Z=4): Chu kỳ 2, nhóm 2A

Do đó, Be có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố đã cho.

Câu 15:

Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một phân nhóm, ở hai chu kì liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân là 22. Biết Z_A < Z_B. Các nguyên tố A, B lần lượt là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi số proton của A là $Z_A$ và của B là $Z_B$. Vì A và B ở hai chu kì liên tiếp và cùng một nhóm nên $Z_B - Z_A$ = 8

Theo đề bài, ta có: $Z_A + Z_B = 22$

Giải hệ phương trình:

$Z_A + Z_B = 22$

$Z_B - Z_A = 8$

=> $2Z_B = 30$ => $Z_B = 15$ => B là P (Phosphorus)

$Z_A = 22 - 15 = 7$ => A là N (Nitrogen)

Vậy A là N và B là P.

Câu 16:

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử khối trung bình của Br được tính theo công thức:

$A_{tb} = \frac{A_1 \cdot x_1 + A_2 \cdot x_2}{100}$

Trong đó:

$A_1, A_2$ là số khối của các đồng vị

$x_1, x_2$ là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị

Áp dụng công thức, ta có:

$A_{tb} = \frac{79 \cdot 50,69 + 81 \cdot 49,31}{100} = 79,986$

Câu 17:

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R là R₂O₃. Trong hydroxide, R chiếm 34,61% về khối lượng. Nguyên tố R có bao nhiêu proton trong hạt nhân?

Lời giải: