Câu hỏi:

Theo đề bài, ta có:

(1) \(2 p+n=44\)

(2) \(2 \mathrm{p}-\mathrm{n}=12\)

\(\Rightarrow \mathrm{p}=14 ; \mathrm{n}=16 . \Rightarrow\) Lớp vỏ nguyên tử A có 14 electron.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử A là \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\).

\(\Rightarrow \mathrm{A}\) là nguyên tố phi kim, thuộc nhóm nguyên tố p , có 2 electron độc thân, nằm ở chu kì 3 .

\(\mathrm{HCOOCH}_3\) không tạo được liên kết hydrogen nên có nhiệt độ sôi thấp nhất.

\(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}\) và \(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\) đều tạo được liên kết hydrogen nhưng \(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\) tạo được nhiều liên kết hydrogen hơn nên có nhiệt độ sôi cao hơn.

\(\Rightarrow\) Nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: \(\mathrm{HCOOCH}_3, \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}\), \(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\).

Trong bảng tuần hoàn, sulfur nằm ở ô số \(16 \Rightarrow Z=16\).

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử của sulfur: \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\).

\(\Rightarrow\) Sulfur nằm ở chu kì 3 , nhóm VIA.

\(\Rightarrow\) Hóa trị cao nhất là VI, hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen là II.

Do đó:

- Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{SO}_3\).

\(\Rightarrow\) Công thức hydroxide tương ứng là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\).

\( \Rightarrow {\rm{\;}}\% {m_S} = \frac{{32}}{{2 + 32 + 16.4}}.100\%  = 32,65\% \). 

- Công thức hợp chất khí với hydrogen là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\), là khí không màu, mùi trứng thối.

- Trong tự nhiên, oxygen có 3 đồng vị bền là \({ }_{16} \mathrm{O},{ }_{17} \mathrm{O}\), và \({ }_{18} \mathrm{O}\).\(\Rightarrow\) a) Đúng.

- Có ba loại carbon dioxide được tạo nên các đồng vị của carbon và oxygen. \(\Rightarrow\) b) Sai, từ 2 đồng vị của C và 3 đồng vị của O , tạo được 6 loại carbon dioxide.

- Khối lượng phân tử của carbon dioxide là \(44,00 \mathrm{amu} . \Rightarrow \mathrm{c})\) Sai, ta tính được nguyên tử khối trung bình của carbon và oxygen lần lượt là 12,01 và 16,00 nên khối lượng phân tử của carbon dioxide là 44,01 amu.

- Trong carbon dioxide, \({ }_{16} \mathrm{O}\) chiếm \(72,71 \%\) về khối lượng. \(\Rightarrow \text { d) Đúng. } \Rightarrow \%_{16} \mathrm{O}=\frac{16 \cdot 0,9976 \cdot 2}{12,01+16,00 \cdot 2} \cdot 100 \%=72,53 \% \text {. }\)

Cấu hình electron nguyên tử của phosphorus và chlorine là \([\mathrm{Ne}] 3 s^2 3 p^3\) và \([\mathrm{Ne}] 3 s^2 3 p^5\).

Do đó:

- Nguyên tử phosphorus và chlorine đều có 2 lớp electron. \(\Rightarrow\) a) Sai, nguyên tử phosphorus và chlorine đều có 3 lớp electron.

- Phosphin là hợp chất khí với hydrogen của phosphorus, có công thức là \(\mathrm{PH}_3 . \Rightarrow\) b) Đúng, do phosphorus nằm ở nhóm VA nên hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen là III.

- Trong oxide ứng với hóa trị cao nhất của chlorine, oxygen chiếm \(11,41 \%\) về khối lượng. \(\Rightarrow \mathrm{c}\) ) Sai, oxide ứng với hóa trị cao nhất của Cl là \(\mathrm{Cl}_2 \mathrm{O}_7\), oxygen chiếm \(61,20 \%\) về khối lượng.

\(\Rightarrow \% \mathrm{~m}_{\mathrm{O}}=\frac{16 \cdot 7}{35,5 \cdot 2+16 \cdot 7} \cdot 100 \%=61,20 \%\).